2025学年郑州市重点中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析.doc

2025学年郑州市重点中学化学高二上期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确的是A．：2种 B．：5种C．：3种 D．：4种2、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）3、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( )A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度4、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是A．Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO45、下列关于说法正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/molC．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/molD．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H26、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高8、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成10、下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH-) 的溶液C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液 D．CH3COONa的溶液11、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液12、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是 （ ）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH313、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变14、下列反应中属于取代反应的是（　 　）A．2CH4C2H4+2H2 B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O15、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是 ( )A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液C．该实验过程中基本保持不变D．b上发生反应的方程式为16、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强17、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol18、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形19、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀20、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①21、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应22、下列化学用语正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：二、非选择题(共84分)23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；金刚烷的分子式为 ____________ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。

已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： ____________________________________25、（12分）应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应当 c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”) ②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________填“偏 大”、“偏小”)②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。

填“偏 大”、“偏小”)26、（10分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示请回答：常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由。