2023年版新教材高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变课时作业鲁科版选择性必修1.docx

第1章　化学反应与能量转化 第1节　化学反应的热效应第1课时　化学反应的反应热　化学反应的内能变化与焓变必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学反应的反应热1.下列说法不正确的是(　　)A．反应产物总能量一定低于反应物总能量B．反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C．化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D．停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应2．下列关于反应热的叙述正确的是(　　)A．需要加热才能进行的反应为吸热反应B．若反应产物总能量大于反应物总能量，则该反应为放热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和反应产物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列有关化学反应的说法正确的是(　　)A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应发生过程中一定有能量变化4．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转化为金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量5．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)①NH4Cl固体溶于水　②炸药爆炸　③食物因氧化而腐败　④铝热反应　⑤酸碱中和反应　⑥煅烧石灰石制生石灰　⑦溴蒸气液化A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦6．下列图示变化为吸热反应的是(　　)7.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应实验，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法正确的是(　　)A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与60 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等8．(双选)下列有关中和热实验的说法正确的是(　　)A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1C．测定中和热实验中，读取混合溶液最高的温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度知识点2化学反应的内能变化与焓变9.下列说法中正确的是(　　)A．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等B．当反应放热时，ΔU>0；反应吸热时，ΔU<0(反应过程中体系没有做功)C．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化10．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同)(　　)A.28 g CO所具有的内能一定高于44 g CO2所具有的内能B．32 g O2所具有的内能大于44 g CO2所具有的内能C．56 g CO和32 g O2所具有的总内能大于88 g CO2所具有的内能D．将一定质量的C燃烧，生成CO2与生成CO时放出的热量一样多11．下列关于化学反应中的说法错误的是(　　)A.图中所示的反应为放热反应B．如图所示可表示石灰石高温分解C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量12．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)A．该反应需要加热才能进行B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D．该反应为吸热反应13．在化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。

下列说法错误的是(　　)A．焓是指物质所具有的内能B．等压条件下化学反应的反应热等于反应焓变C．一个化学反应中，若反应产物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热D．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>014．(双选)下列反应的ΔH>0的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳酸氢钠受热分解D．氧化钙与水的反应15．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1B．1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2(g)中A—A键和1 mol B2(g)中B—B键，放出a kJ能量16．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．在该过程中，CO断键形成C和OD．CO和O生成CO2是吸热反应，ΔH>0关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.H2和Cl2反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．过程1释放能量B．过程2吸收能量C．该反应为吸热反应D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量2．中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示下列说法不正确的是(　　)A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B．阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C．每生成1 mol O2，阶段Ⅱ中转移2 mol电子D．反应的两个阶段均为吸热过程，ΔH>03．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，反应热等于E1－E2C.反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)5．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

下列说法正确的是(　　)A．在测定中和反应的反应热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和反应的反应热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的反应热的数值会偏大D．测定中和反应的反应热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的中和反应的反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意6．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热数值相同D．在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P键键能为198 kJ·mol－1、P—O键键能为360 kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol－1，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)A．＋1 638 kJ·mol－1 B．－1 638 kJ·mol－1C．－126 kJ·mol－1 D．＋126 kJ·mol－18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量三、非选择题10．某实验小组用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定实验。

1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用环形玻璃搅拌棒轻轻地搅拌(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表所示实验序号初始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4请填写表中的空白：近似认为0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－14)计算中和热ΔH＝________(保留至小数点后一位)5)不能用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_______________________________________________________________________________________。

学科素养升级练进阶训练第三层1．下列变化中吸收热量的是(　　)①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④加热KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．②④⑤⑥⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨⑩2．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2。