钠、镁及其化合物知识点及练习.doc

实验中学化学必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性）1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色)2、在点燃条件下：2Na＋O2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色3、与Cl2反应：2Na十Cl22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应②钠与水反应是一个氧化还原反应：　　氧化剂：H2O，还原剂：Na。

　　5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质　　如：注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等这些反应都是利用钠的强还原性③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)2Na(负极)＋Cl2↑(正极)练习(一)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（ ）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaCO33．少量钠应保存在（ ）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3 8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（ ） A．含钠元素 B．钠的化合物 C．是金属钠 D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（ ）A．等于4.6% B．等于8％ C．大于8％ D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。

下列反应可以实现的是（ ） A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度下列叙述中，合理的是（ ）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．有强还原性 D．钠的硬度小15．工业上制取金属钠的方法是（ ）A．用H2还原氯化钠 B．电解熔融氯化钠 C．电解饱和食盐水 D．钾与氯化钠溶液反应氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的性质一、物理性质：Na2O是白色固体，属碱性氧化物；Na2O2是淡黄色固体，属过氧化物Na2O2比Na2O稳定二、化学性质：①与水反应：Na2O＋H2O2NaOH；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑②与CO2反应：Na2O＋CO2Na2CO3；2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2三、用途：Na2O一般用于制取NaOH；2Na2O2常用于特殊情况下的供氧(与CO2反应生成O2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO的漂白原理相同。

碳酸钠（Na2CO3）的性质一、物理性质：Na2CO3俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性二、化学性质：1、与酸反应：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O；2、与某些盐或碱反应：BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH3、与CO2(水溶液中)反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3(当NaHCO3中混有Na2CO3时，可用此法除去)4、工业生产：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O（侯氏制碱法）碳酸氢钠（NaHCO3）的性质一、物理性质：NaHCO3俗名小苏打，白色粉末，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液显碱性但同等浓度下碱性弱于Na2CO3二、化学性质：1、与酸反应：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O(反应比Na2CO3更为剧烈)2、受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(可用于区分NaHCO3和Na2CO3固体，以及除去Na2CO3中混有少量NaHCO3)3、与碱(NaOH)反应：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O练习(二)一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色 C、最后溶液褪色 D、有气泡产生2、下列实验中，没有氧气产生的是（ ）A、强热氯酸钾 B、光照新制的氯水 C、强热碳酸氢钠 D、过氧化钠中通入CO23、下列物质中没有漂白性的是（ ）A、活性炭 B、过氧化钠 C、氯水 D、二氧化硫4、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜5、下列关于苏打、小苏打性质的叙述中正确的是（ ）A、苏打比小苏打易溶于水 B、与盐酸反应，苏打比小苏打剧烈C、苏打比小苏打的热稳定性差 D、都是白色晶体，单凭肉眼不易区别6、关于NaHCO3的叙述中错误的是（ ）A、是一种细小晶体，溶于水 B、属于酸式盐 C、不能与NaOH反应 D、受热易分解7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na8、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO29、欲除去小苏打溶液中含有的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）A、二氧化碳 B、盐酸 C、碳酸氢钙 D、氢氧化钙10、下列物质不能和CO2反应的有（ ）A、过氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钙 D、碳酸氢钠11、有关纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的叙述中，错误的是（ ）A、晶体放置在空气中质量会减轻 B、加热晶体制NaHCO3 C、可作干燥剂 D、溶于水显碱性12、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中13、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO2－ 3 和HCO－ 3物质的量之比是（ ）A、1∶3 B、2∶1 C、2∶3 D、3∶214、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1离子反应1、强弱电解质区别：强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐；完全电离，例：HClH＋＋Cl－弱电解质包括：弱酸、弱碱、水；部分电离，例CH3COOH CH3COO－＋H＋2．离子反应（1）定义：有离子参加的反应。

电解质在水溶液中的反应属于离子反应2）离子方程式的书写：①一写：写出配平的化学方程式②二拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式一般是强酸、强碱、可溶盐才能拆）③三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子④四查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒(原子个数反应前后不变)和电荷守恒(反应前离子所带电荷总数等于反应后离子所带电荷总数)3）离子在溶液中能否大量共存的的问题①离子在溶液中会相互反应生成气体，水、沉淀(复分解反应条件)，则不能共存如：CO2－ 3 与H＋不能共存：CO2－ 3 ＋2H＋CO2↑＋H2O；Ag＋与Cl－不能共存；A。