【化学】专题02 空气、物质的构成与组成-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点（科粤版2024）.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2024/12/17,#,空气、物质的构成与组成,专题,02,目,录,CONTENTS,01,02,03,04,构成物质的微观粒子,空气的成分,辨别物质的组成,跨学科实践活动,:,学习探究水的,组成的科学史并制作分子模型,思,维,导,图,空气的成分,1,考,点,梳,理,考点,01,空气的成分,一,、,空气中氧气含量的测定,实验现象,一部分银白色的液态汞变成了红色粉末,汞槽里的汞升入钟罩,且,升入,汞的体积,约占容器中空气体积,的,实验原理,实验结论,文字表达式,拉瓦锡实验,红磷燃烧实验,钟罩内的汞与氧气,反应消耗氧气,使容器内压强减小,小于大气压,汞,+,氧气,氧化汞,加热,空气中含有氧气和氮气红磷燃烧产生大量白烟,放出热量温度降至室温,打开止水夹,观察到,烧杯,中的水流入集气瓶,约占集气瓶内空气,体积的,红磷燃烧消耗了瓶内氧气,生成,了,五氧化二磷固体,使瓶内压强小于外界,大气压,氧气约占空气体积的,磷,+,氧气,五氧化二磷,点燃,考点梳理,考点,01,空气的成分,二,、注意,燃烧匙内放足量的红磷的目的是,。

集气瓶中预先要有少量的水,其作用,是,_,_,_,若某小组实验结束后,发现集气瓶内的水未上升到预期的高度,请推测造成该误差的可能原因,:_,_,(,任写一条,),若某小组实验结束后,发现集气瓶内的水上升的高度高于预期,请推测造成该误差的可能原因,:_,_,有关氮气的性质,:,、,_,等,空气属于,(,填“纯净物”或“混合物”,),使瓶内的氧气被充分消耗,吸收热量,辅助降温,;,吸收,五氧化二磷,防止造成空气污染，,红磷不足,(,或装置漏气,或为冷却到室温就打开止水夹实验前未,夹紧,止水,夹，红磷燃烧时,气体沿导管,逸出,或,燃烧,匙伸入过慢或未立即塞上胶塞，瓶内空气受热逸出不易溶于水,不能燃烧也不支持,燃烧或化学性质稳定,混合物,考点梳理,考点,01,空气的成分,三,、,空气的组成,空气的成分,体积分数,主要用途,氮气,低温、常温条件下化学性质,用作,等,制造,、炸药、染料等,21%,、,二氧化碳,绿色植物,的原料之一,稀有气体,化学性质稳定,用作,通电发出各种颜色的光,可以用于制作,等,氦气化学性质很稳定、密度很小,可用来填充,其他,0.03%,78%,稳定,保护气,氮肥,氧气,供给呼吸,支持燃烧,0.03%,光合作用,0.94%,保护气,霓虹灯,探空气球,考点梳理,考点,01,空气的成分,四,、,空气污染及防治,空气的污染,来源：,_,污染、,_,污染,、,_,污染等,空气质量日报,列入空气质量监测标准的项目有,PM,10,、,PM,2.5,、,_,、,_,、,_,、,_,、,等,空气质量指数级别分为,_,级，级别越高，空气质量,_,工业,交通,生活,二氧化氮,二氧化硫,一氧化碳,臭氧,6,越差,典例精讲,考点,01,空气的成分,1.,下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，,a,、,b,两物质的选择都正确,的是,(,提示：木炭在空气里燃烧生成二氧化碳,)(,),A.a,是铜，,b,是红磷,B,.a,是铜，,b,是木炭,C.a,是汞，,b,是红磷,D,.a,是汞，,b,是,木炭,2.,下列各组物质中，属于纯净物的是,(,),A.,医用生理盐水,B,.,瓶装矿泉水,C.,冰水混合物,D.,加碘食盐,C,C,典例精讲,考点,01,空气的成分,3.,利用如图所示装置验证了空气中氧气的含量。

下列叙述,不正确,的是,(,),A,.,实验前需检查装置气密性,B.,白磷的作用是消耗试管中的氧气,C.,白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹,D.,最终量筒中液面约降至,40 mL,刻度线,处,D,典例精讲,考点,01,空气的成分,4.,空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源下列有关,空气的说法正确的是,(,),A.,空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气,B.,空气主要是由氧气和氮气组成的，其中氧气的质量约占空气质量,的,C.,空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好,D.,空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的,电光源,A,典例精讲,考点,01,空气的成分,5.,某市,5,月,26,日的空气质量日报如下,：,下列做法不会对表中三个空气质量指标项目产生影响的是,(,提示：氢气燃烧只生成水,)(,),A.,化工厂通过加高烟囱排放废气,B.,用煤作燃料,C.,用氢气作燃料,D.,用洒水车洒水,项目,空气污染,指数,空气质量级别,空气质量,可吸入颗粒物,65,良,二氧化硫,6,二氧化氮,20,C,构成物质的微观粒子,2,考,点,梳,理,考点,02,构成物质的微观粒子,一,、分子、原子、离子,分子,原子,离子,概念,保持,物质,_,的一种微观粒子,变化中的最小微观粒子,原子,电子后形成的,的,微观粒子,能否,再分,化学变化中,化学变化中,原子团在某些变化中可以再分,构成,物质,水、,、,等,、,等,等,化学性质,化学,得失,带电荷,可以再分,不能再分,氧气,二氧化碳,铁,汞,氯化钠,考,点,梳,理,一、分子、原子、离子,考点,02,构成物质的微观粒子,分子,原子,离子,电性,不显电性,不显电性,阳离子,带正电荷,阴离子,共性,都是构成物质的基本微观粒子,都在,微观粒子间都有,质量、体积都,相互,关系,带负电荷,不断运动,间隔,很小,考,点,梳,理,1,、,注意,考点,02,构成物质的微观粒子,.,由分子构成的物质，在物理变化中，分子,_(,改变,/,不改变,),，在,化学,变化中，分子,_(,改变,/,不改变,),，生成,_,。

由同种分子构成的物质是,_(,纯净物,/,混合物，下同,),，由不同种,分子,构成的物质是,_,分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒同种物质的分子,化学,性质,_,，不同种物质的分子化学性质,_,不改变,改变,新的分子,纯净物,混合物,相同,不同,考,点,梳,理,二,、,原子结构,考点,02,构成物质的微观粒子,原子,_,(,带正电荷,）,质,子,：一个质子带,_,的,_,电荷,中,子,：不带电,_,：,一个,电子带,_,的,_,电荷,分层,排布,1.,在原子中,，,_=_=_,2.,原子的质量几乎都集中在,_,上核外电子,正,一个单位,负,核电荷数,质子数,核外电子数,原子核,原子核,一个单位,考,点,梳,理,二,、,原子结构,考点,02,构成物质的微观粒子,3.,相对原子质量,相对原子质量,+,4.,原子结构,示意图,质子数,中子数,质子,电子数,原子核,电子层,考,点,梳,理,注意,考点,02,构成物质的微观粒子,金属原子最外层的电子一般,_,，在化学反应中比较容易,_,最外层电子；非金属原子最外层的电子一般,_,，在化学反应中比较容易,_,；稀有气体原子的最外层一般都有,_,个电子,(,氦是,_,个,),，是一种,_,结构，故它们的化学性质,_,。

所以，原子在化学反应中的表现,(,即化学性质,),主要是由原子的,_,决定的,少于,4,个,失去,多于,4,个,得到电子,8,2,稳定,稳定,最外层电子数,考点,02,构成物质的微观粒子,典,例,精,讲,1.,对于下列事实的微观解释错误的是,(,),A.,变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,分子的种类变多,B.,一滴水中约有,1.67,个,水分子,分子的质量和体积都很小,C.,切开成熟的波罗蜜能闻到浓浓的香味,分子在不断地运动,D.6 000 L,氧气加压后可装入,40 L,的钢瓶,分子间的间隔变小,2.,科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈,的,形式,稳定存在，被称为“气凝胶冰”下列说法正确的是,(,),A.,“,气凝胶冰”是纯净物,B.,“,气凝胶冰”在任何条件下都不会熔化,C.,“,气凝胶冰”与水的化学性质不同,D.,形成“气凝胶冰”后，水分子停止运动,A,A,考点,02,构成物质的微观粒子,典,例,精,讲,3.,在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,，几,秒钟后玻璃管内有一团白烟生成,(,如图所示,),，白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体小颗粒通过该实验可以推断出,(,),A.,氨分子和氯化氢分子运动的速率相等,B.,氨分子和氯化氢分子在不断地运动着，且氨分子运动更剧烈,C.,白烟氯化铵是固体小颗粒，所以氯化铵的微粒不运动,D.,该反应说明化学变化中分子不一定发生变化,B,考点,02,构成物质的微观粒子,典,例,精,讲,4.,下列变化是由于构成物质的微粒本身发生变化而引起的是,(,),A.,碘加热后变成紫色蒸气,B.,冰块融化成水,C.,樟脑丸放在衣柜中逐渐消失,D.,氢气在氧气中燃烧生成水,5.,如图是某些物质的微观示意图，其中能够,表示纯净,物的是,(,),D,B,考点,02,构成物质的微观粒子,典,例,精,讲,6,如图是氧化汞生成汞和氧气的微观示意图，下列,说法不,正确的是,(,),A.,汞原子能保持汞的化学性质,B.,在化学变化中，分子和原子都可以再分,C.,分子、原子都可以构成物质,D.,该反应过程中，原子发生了重新,组合,7.,考古学家通过测定碳,-14,的含量等方法将人类生活在,黄土,高原的历史推前至距今,212,万年。

碳,-,14,原子的核电荷数为,6,，中子数为,8,，则该原子核外电子数为,(,),A,.6,B,.,8,C,.14,D.20,B,A,考点,02,构成物质的微观粒子,典,例,精,讲,8.,如图所示，“,”,表示氧原子，“,”,表示氢原子请根据图示，从,分子,的构成、物质的构成和变化的角度各写出一种观点,1),物质的构成,：,_,_,_,2),分子的构成：,_,_,_,3),物质的变化：,_,_,_,氧气是由氧分子构成的,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水,考点,02,构成物质的微观粒子,典,例,精,讲,9.,科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺镓原子的质子数为,31,，相对原子质量,为,70,，则镓原子的中子数为,(,),A.31,B,.39,C,.70,D,.101,10.,中使用的是锂离子电池，已知锂离子,(,),的原子核中质子数为,3,，相对原子质量为,7,下列关于锂离子的说法中正确的是,(,),A.,核外电子数为,3,B.,原子核内正电荷数为,1,C.,微粒结构示意图为,D.,原子核内中子数为,4,D,B,典例精讲,11,科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。

锶的原子结构,示意图如,图甲所示,1),图甲中，,x,的值为,_,2),图乙所示的微粒中，与锶化学性质相似的是,_(,填字母,),3),锶的符号为,Sr,，锶离子的符号为,_,4),已知锶原子核内有,50,个中子，锶的相对原子质量约为,_,考点,02,构成物质的微观粒子,2,B,Sr,2,88,辨别物质的组成,3,考,点,梳,理,考点,03,辨别物质的组成,一,、,元素,1.,概念,:,元素是具有相同,(,即,),的一类原子的总称元素是宏观概念,只讲,不,讲,用于描述物质的,如二氧化碳是,由,组成的2.,分布,:,地壳中各元素含量由高到低的顺序为,、,、,、,等3.,表示,:,元素可用,表示如氧元素可用,表示,铁元素可用,表示,;Ca,可表示,、,、,核电荷数,核内质子数,种类,个数,组成,碳元素和氧元素,氧,硅,铝,铁,元素符号,O,Fe,钙元素,1,个钙原子,金属钙,考,点,梳,理,考点,03,辨别物质的组成,一,、,元素,4.,元素周期表,(1),俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表2),在原子中,原子序数,=,=,=,3),元素周期表共有,7,个横行,(,即,7,个,),。

每一周期元素的原子核外的,数,。