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有关二氧化碳的结构问题.doc

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卖家[上传人]：kms****20

文档编号：37331627

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常见问题

C 原子以 sp 杂化轨道形成 δ 键分子形状为直线形非极性分子在 CO2 分子中，碳原子采用 sp 杂化轨道与氧原子成键C 原子的两个 sp 杂化轨道分别与两个 O 原子生成两个 σ 键C 原子上两个未参加杂化的 p 轨道与 sp 杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的 p 轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使 CO2 中碳氧键具有一定程度的叁键特征决定分子形状的是 sp 杂化轨道，CO2 为直线型分子式但是，CO2 既然有两个 π 键，为什么结构不是 O≡C≡O 呢？这跟键级有关总键级数就是键数而 CO2 的总键级数是 4 而不是 6 下面介绍一下总键级数的计算：计算方法有很多，下面介绍两种 1，根据微粒的分子式来求微粒的总键级数：微粒的总键级数=（微粒中各原子成单电子数之和+微粒所在电荷数）除以 2则计算 CO2 总键级数：（4+2+2）/2=42.基于电子空位对假说的键级计算根据泡利原理，1个轨道可以容纳2个电子，就称有2个电子位显然，总价电子位数等于分子中各原子价层总轨道数的二倍，用总价电子位数减去实际总价电子数，等于总空位数。

总空位数与总价电子数2者中数值小的一方决定为总电子空位对数，分子的总键级等于总电子空位对数的一半绝大多数分子中总价电子空位数少于总价电子数，因此常用计算公式为：CO2的总键级数：24-（12+4）/2=4所以，CO2结构式虽是O=C=O，却有着三键的特征。

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