【化学】德州市陵县一中高三寒假作业答案化学部分.docx

1.物质组成、性质和分类1-5CADBB 6-8CDB 9.〔1〕O2 〔2〕CO 2 〔 或 SO2 〕 〔3〕2Fe3++Fe===3Fe2+ （ 4）Al （OH ）3 +OH - ===[Al〔OH〕 4]- 10.〔1〕Fe2O3 CO 〔2〕○1 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2○2 CO+H 2O 高温 CO 2+H 2○ 3 C+H 2O 高温 CO+ H 2 11.〔1〕两性氧化物 MnO 2 +4H + +2Cl - （浓）加|精.|品.|可.|编.|辑.热 Mn2+ +Cl 2↑ +2H 2O 2Al3+ +3CO 32-+3H 2O===2Al（OH ）3↓ +3 CO 2|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. ↑ Al （OH）3 +OH - ===[Al〔OH〕 4] - 〔2〕钝化 （3）2H + +CaCO 3 ===Ca 2++H 2O+CO 2↑ BC 关闭弹簧夹， 通过长颈漏斗向试管内加水， 使长颈漏斗和试管内形成液面差； 过一段时间， 如液面差保持不变， 说明装置气密性良好；2. 化学用语及常用运算21-5DDAAA 6-10ADBAC 11D 12.〔1〕Fe-2e - ===Fe2+ 2H + +2e- ===H↑〔2〕CrO 2- 2+ +3+ 3+ +2- 2+7 +6Fe +14H===2Cr +6Fe 7H2O 〔3〕H 不断放电， CrO7与 Fe+ - +反应中消耗 H ，打破了水的电离平稳， 使溶液中 c（ OH ）>c（H）〔4〕+2-不能 由于石墨作电极， 阳极产生 Cl 2 得不到 Fe ，不能使溶液中 CrO7转化成为 Cr（ OH）3 沉淀 13. （ 1）树状分类法 D （2）○2 HNO3 ○4 KOH○ 6 Na2SO3 〔3〕2SO3 +O2 催 化 剂 加 热 2SO3 〔4〕Cu+2H2SO4 〔 浓 〕 加 热 CuSO4+SO2 ↑+2H2O H 2SO4 〔5〕 氯化铵 氢氧化钙 用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色3. 氧化仍原3+ - 3-n1-6BDDADC7. ○1 Fe +nSCN可逆号［ Fe（ SCN）n］，生成的［ Fe（ SCN）3-n 3+ 2+ + 2- 3+n］ 为红色○2 2Fe +2H2O+SO2====2Fe +4H+SO4 , 由于 Fe被仍原为第 1 页，共 6 页2+ - 2+ + 3+-2Fe ，使○1 中平稳左移，故红色褪去 ○3 MnO4 +5Fe +8H ===Mn+5Fe2+4HO，Fe2+将 MnO4仍原，故紫色褪去；8. （1）○1 溶解，搅拌，过滤 ○2 使 Fe3+完全形成 Fe（ OH） 3 沉淀，而2+Cu 不会形成 Cu（ OH）2○3 蒸发浓缩 当溶液表面有晶膜显现时， 冷却结晶；○4 受热匀称，温度易掌握； （ 2）CuO能催化 H2O2 分解； 9. （1）|精. 1- + 2+2|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. ○ KHCO3 氧化产物使水○ H 2O2 + MnO4 +H → H2O+ Mn 〔2〕1/4mol10.〔1〕BAH GDFCE 〔2〕 方法一：稀盐酸 加盐酸后微热，如有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色就为亚硝酸钠，无现象就为氯化钠； 方法二：取适量试样于试管中，加入 KI 淀粉溶液和醋酸，如溶液变蓝色，就为 NaNO2 ，无现象就为氯化钠；3 2 3 311. （1）NaSO+HO 〔2〕NaSO 〔3〕 ○1 SO2- 、ClO- 都存在○2试验步骤 预期现象和结论无步骤 1：取少量吸取液于试管中，-1性，然后将所得溶液分置于 A、B滴加 3mol L H2SO4 至溶液呈酸试管中步骤二 ; 在 A试管中滴加紫色石蕊试液如先变红褪色，证明有 ClO- ，否就无步 骤 三 ： 在 B 试 管 中 滴 加如紫红色褪去，证明有 SO2- ，否3-10.01mol L KmnO4 溶液 就无4 物质结构和元素周期律1-5BBABA 6-8DBB 9.〔1〕O 第三周期Ⅲ A 族 Al>C>N>O>H 〔2〕 H第 2 页，共 6 页.*:N.*H.* HN- 3+ 3+ -2H4 〔3〕34 H 2SeO4 b （ 4） Al — 3e→ AlAl +3HCO3===Al〔OH〕3+3CO2 ,2 Al〔OH〕 3 加热 Al 2O3 +3H2O10.〔1〕N Si S Ca （2） K F Ar （3） |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. HClO4 KOH Al〔OH〕3 3HClO4 + Al〔OH〕 3 ===Al〔ClO 4 〕 3 +3H2O,KOH+ HClO4===KClO4 + H2O,KOH+ Al〔OH〕3 ===KAlO2 +2H2O 〔4〕F K 〔5〕 镁 方案一：用镁条和铝片分别和同浓度的盐酸反应， 观看其反应速率的快慢；方案二：分别向氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，观察其沉淀及其溶解情形； （6）氯 H2S+Cl2===2HCl+S↓ 11.〔1〕 否 如三者处于同一周期， 就最外层电子数之和不行能为 17 （ 2）NOS 〔3〕硫酸铵 （NH4） 2SO4 12.〔1〕:N ┇┇ N: 〔2〕 ○1 略 ○2 NH4Cl 、Ca〔OH〕2 ○3+-NH3 H2O可逆号 NH4 +OH〔3〕HCl PCl 55 电化学——原电池与电解池+ -1-6 CBDBBC7.〔1〕 ○1 2H+2e ===H2 ↑ 放 出 气 体 ， 溶 液 变 红 ○22Cl-2e-===Cl ↑ 把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在 Y 极邻近，试纸变蓝色 （2）○1 纯铜 Cu2+ +2e-====Cu ○2 粗铜 Cu—2e-=== Cu 2+ （ 3）○1- + - +4OH-4e-===O2 ↑+2H2O ○2 2H +2e ===H2↑使 H浓度减小 ○3 B28.〔1〕Zn 正极 （ 2）锌与仍原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的 腐蚀 b （ 3） 2H++2e- → H↑ 87g 9.〔1〕 粗铜板 阳极 Cu 2+ +2e-===Cu2+ 3+ 2+（ 2）○1 H2O2 将 Fe 氧化成 Fe ○2 过滤 Fe○ 3 否 当将溶液 pH调至 7-8时， Cu2+水解为 Cu（OH）2，不能回收硫酸铜或当将溶液 pH调至 7-82+时， Fe离子将沉淀完全；第 3 页，共 6 页6 化学反应速率 化学平稳1-5CBBAB 6-11ABCCBA 12.〔1〕稀释 （ 2） 0.6mol L-1 s-1 （ 3）不能 （ 4）N2+3H2（高温高压、 催化剂） 可逆号 2NH3 13.I （1）略 （2）减小 （ 2） nB/2t B mol/L min （3）BC II 2 大于 |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. 14. 试验一： 比较反应物本身对反应速率的影响 温度相同 （ 2）测定和比较同时间内产生氢气的体积 试验二： Mn2+的催化作用 （ 2） B 15.〔1〕2Na+2H2O===2Na++2OH- +H ↑ 〔2〕 酸 NH4++HO 可 逆 号 NH3 H2 O+H+ 〔3〕 （I ） NO2 〔II〕b （ III ） 0.8 （IV ） 增大 NO2 的浓度2 27 电离平稳 盐的水解1-5BCDCD 6-10DCDDC 11-15DCCDCA 16. 方法一：去氨水少量，滴放几滴酚酞试剂， 溶液显红色， 然后加入醋酸铵晶体， 溶液的颜色变浅，32说明氨水中存在电离平稳： NH HO可逆号 NH+ +OH- , NH+ 使平稳左44移，就氨水是一种弱碱方法二：取少量氯化铵晶体溶于水中， 滴入石蕊指示剂， 溶液显红色， 说明氯化铵溶液显酸性， 铵根离子发生了水解， 氯化铵为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱17. （1）向左 不转变（ 2）Cu（OH）23Cu2++2NH H2O===C（uOH）2 ↓+2NH4+ 〔3〕 中 略8 非金属及其化合物1-5BCDAD 6-10A BD CAA 11-12BD 13.〔1〕 ○1 氯水与 NaOH发生反应生成两种盐和水， 溶液碱性减弱， 红色褪去， ○2 氯水中的 HClO氧化漂第 4 页，共 6 页白作用而褪色 （ 2）向退色后的溶液中再滴加 NaOH溶液，如不再出现红色，应为缘由○2 ，如重新显现红色， 应为缘由○1 14.（ 1）4HCl+MnO2加热 MnCl2+Cl2↑ +H2O（ 2）2Cl2+2H2O〔气〕+C 加热 4HCl↑ +CO2↑ 吸取 Cl2 中的 HCl 气体，供应 D处所需水蒸气；（ 3）生成的 HCl 气体 |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * 使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的 Cl2 与 H2O作用产生的 HClO的漂白作用使红色消逝；（ 4）B 〔5〕 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2. 15.3 3 2（ 1）HCO- +OH- ===CO- +HO 〔2〕 略 （ 3）。