山西省临汾市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题(无答案).docx

高二化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Ga70 As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．山西，简称“晋”，柳宗元称之为“表里山河”，素有“中国古代文化博物馆”之称下列说法正确的是（ ）A．“白日依山尽，黄河入海流”，黄河河沙中的属于分子晶体B．“黑云压城城欲摧，甲光向日金鳞开”，盔甲中的Fe属于d区元素C．老陈醋气味清香浓郁，醋酸的核磁共振氢谱有四组峰D．用质谱仪可测定稷山螺钿漆器的主要成分的晶体类型2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）A．Se的原子结构示意图：B．用电子式表示的形成过程：C．用电子云轮廓图表示的键的形成：D．新戊烷的键线式：3．下列操作中，最终反应生成的物质不是配合物的是（ ）A．往溶液中加入足量的NaOH溶液 B．往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水C．AgCl溶解在氨水中 D．往溶液中加入足量的NaOH溶液4．下列物质中，一氯代物数目最多的为（ ）A．新戊烷 B．环己烷 C．甲苯 D．5．金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。

和的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A．中铁原子的配位数为12B．1个晶胞的质量约为gC．金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性D．与性质完全相同6．灵芝是李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，灵芝中富含有机物M，M结构如图所示下列有关说法错误的是（ ）A．1 mol M与足量的Na反应，最多生成6 g B．M的官能团名称为羰基C．M的最简式为D．M与乙醇不互为同系物7．是一种高效的杀菌消毒剂，沸点为11℃，受热或在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸一种制备的装置如图所示，其中三颈烧瓶内生成，在丙中转化为更稳定的，下列说法错误的是（ ）A．实验过程中持续通的原因是稀释生成的B．乙的作用是作安全瓶，防止丙中溶液倒吸到甲中C．甲中的反应的化学方程式为D．标准状况下，丙中每生成1 mol，理论上甲和丙中共生成11.2 L8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下，1 L 0.1 mol⋅L HCOOH溶液中含O原子总数为B．标准状况下，22.4 L 的质量为85 gC．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为D．1 mol羧基含有的电子总数为9．反向电渗析（RED）可将存在于盐度梯度之间的化学能直接转化为电能，反应原理如图所示。

下列有关表述错误的是（ ）A．m电极为负极B．由右室穿过阴离子交换膜移动到左室C．n电极发生的电极反应为D．一段时间后，m电极减少的质量等于n电极增加的质量10．M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态W原子的价层电子排布式为，Y是空气中含量最多的元素，液态为浅蓝色液体五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示下列说法错误的是（ ）A．最简单氢化物的键角：X>Y B．晶体F为离子晶体C．第一电离能：Z>Y>X D．F中X、Y和Z原子的杂化类型相同11．CNTSH/S作为锂硫电池中硫的载体材料，具有机械强度高、导电性佳、比表面积和孔隙率大等特点，其合成过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A．碳纳米管属于有机高分子材料B．与发生了取代反应生成CNTSHC．能与水分子形成氢键，可表示为D．的键角为120°12．碱式碳酸铜常用于制作烟火、农药、颜料、饲料一种以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图下列说法错误的是（ ）A．基态中，核外电子的空间运动状态有9种B．在火焰上灼烧呈黄色与钠离子核外电子跃迁释放能量有关C．NaOH在熔融状态下能导电D．溶液呈蓝色的原因是溶液中含有13．某晶体的立方晶胞结构如图a所示，下列说法正确的是（ ）A．该晶体的化学式为B．该晶胞中相邻和的最短距离约为0.436 nmC．晶胞中和沿y轴的投影如图b所示D．距离a处最近的构成了正六面体．14．常温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol⋅L的次磷酸（）溶液，利用数字技术记录pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A．为三元弱酸B．b点对应的溶液中存在：C．c点对应的溶液中存在：D．溶液中水的电离程度：b

2）滤渣1的主要成分为______；加入后生成的离子方程式为____________3）“萃取”时发生的反应为（有机相）（有机相），反萃取”时加入稀硫酸的目的是____________一种有机萃取剂M及萃取（Cu²⁺后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有______种；N中Cu元素的化合价为______价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有______（填标号）4）“沉镍”时，发生反应的离子方程式为____________．17．（15分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一反应如下：反应ⅰ． ；反应ⅱ． kJ⋅mol；反应ⅲ． kJ⋅mol．回答下列问题：（1）______kJ⋅mol．（2）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）a．断裂2 mol键时形成4 mol 键b．容器内气体压强不再改变c．d．的物质的量分数不再改变（3）向恒容密闭容器中，按投料，发生上述三个反应①下列措施能提高平衡转化率的是______（填标号）A．增大的浓度 B．适当地减小体系压强C．及时分离出 D．选择高效催化剂②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，温度高于℃时，在催化剂Ⅰ作用下，的转化率下降的原因可能是____________4）甲烷水蒸气重整得到的和．可用来制备甲醇，反应方程式为 ，某温度下，将1 mol 和1 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123450.920.850.800.750.75①用表示前3 h的平均反应速率______mol⋅L⋅h．②该温度下，该反应的平衡常数______（用分数表示）③该温度下达到平衡后再向容器中投入0.75 mol ，0.25 mol ，此时______（填“>”“<”或“=”）18．（15分）半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用1）硅是常见的半导体材料金刚石和硅相比较，熔点更高的是______，原因是____________2）2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示立方砷化硼中，B的配位数为______；______（填“含有”或“不含有”）配位键3）一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是_____（填标号）。

A．分子识别和自组装是超分子的重要特征B．甲分子中的氮原子的杂化方式均为C．乙分子图示结构部分中，1个形成了2个配位键D．丙分子中存在氢键（4）砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为a pm1号原子的分数坐标为______；1号原子和2号原子之间的距离为______pm；晶胞密度为______g⋅cm阿伏加德罗常数的值用表示）学科网（北京）股份有限公司。