2024年重庆市新高考化学真题试卷-(含答案解析）.docx
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2024年重庆市新高考化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是( )A. C6H12O6 B. NaClC. 醋酸 D. 谷氨酸钠2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 氨水中：K+、Na+、SO42−、NO3−B. 稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3−、HCO3−C. KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl−、Br−D. NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl−、SO42−3.下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是( )A. CH3CH3 B. CH2=CHBr C. CH3COOH D. CH3CH2NH24.下列实验原理或方法正确的是( )A. 向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体D. 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)5.某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。
下列说法正确的是( )A. Si的电负性大于Al B. Mn和Cu均为d区元素C. Mg的第一电离能小于Al D. 基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等6.某小组用如图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)下列说法错误的是( )A. 若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HClC. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置7.橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分下列说法错误的是( )A. X存在2个手性碳原子 B. X的脱水产物中官能团种类数大于2C. Y不存在顺反异构体 D. Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇8.单质M的相关转化如下所示下列说法错误的是( )A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝9.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，题图是电解装置示意图下列说法正确的是( )A. 电解时电极N上产生OH−B. 电解时电极M上发生氧化反应C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过D. 总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O210.储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A. H−的配位数为2B. 晶胞中含有2个Mg2+C. 晶体密度的计算式为2MNAa2cg/cm3D. Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为 a2+2c22nm11.某兴趣小组探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成过程。
若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入1mol/L氨水，则下列说法正确的是( )A. 产生少量沉淀时(pH=4.8)，溶液中c(NH4+) 下列说法正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. 容器甲中平均反应速率v(H2)=45tmol/(L⋅min)C. 容器乙中当前状态下反应速率v(正) ②甲基橙指示终点的过程及作用原理是______③若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol/L，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg/mol，则产品中FeS2质量分数为______ (写最简表达式)④下列操作可能导致测定结果偏高的是______A.还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量B.热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数三、简答题：本大题共2小题，共28分16.含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钉催化剂的前驱体一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如图(部分试剂、步骤及反应条件略)RuCl⋅3H2O→①KNO2,稀盐酸Ru(NO)Cl3→②KOHRu(NO)(OH)3→③稀硫酸Ru(NO)(NO3)3回答下列问题：(1)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第______周期第______族KNO2中，NO2−的空间结构为______2)为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是______。 A.核磁共振仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪(3)步骤①中无气体生成，除生成Ru配合物外，生成的盐还有______ (填化学式)4)步骤②生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，反应的化学方程式为______5)步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入AgNO3溶液中，以除去残留的Cl；为使Cl沉淀完全，Ag+浓度应大于______ mol/L已知AgCl的Ksp=1.8×10−10)(6)Ru(NO)(NO3)3受热易分解，在660K时完全分解，失重率为58%，剩余固体为Ru的氧化物，则该氧化物的化学式为______17.高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值1)在密闭容器中，n−C5H12(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成i−C5H12(异戊烷)和t−C5H12(新戊烷)，其平衡常数Kp随温度的变化如表所示异构化反应Kp456K486K512K反应1n−C5H12(g)⇌i−C5H12(g)2.802.502.31反应2n−C5H12(g)⇌t−C5H12(g)1.401.000.77①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ②456K平衡时，i−C5H12和t−C5H12的体积比值为______③根据上表数据推断t−C5H12(g)⇌i−C5H12(g)为吸热反应，其推断过程是______2)加入H2后，n−C5H12在双功能催化剂Pt/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为i−C5H12其反应机理如图(表示分子筛固体酸催化剂)：对于反应，下列说法正确的是______A.Pt只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应B.H2的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行C.分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于的形成D.H2的加入促进了的加氢反应，减少了副反应的发生(3)Pb(CH2CH3)4(四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成电解池的阳极为Pb，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂(CH3CH2MgCl⇌CH3CH2−+MgCl+)的有机体系①阳极上生成Pb(CH2CH3)4的电极反应式为______②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的CH3CH2Cl其原理是______③为减少铅污染，Pb(CH2CH3)4被限制使用CH3O)2CO是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(Pt/C为催化剂)。 总反应化学方程式为______；外电路转移 1mol电子时，理论上可生成(CH3O)2CO的物质的量为______ mol四、推断题：本大题共1小题，共15分18.氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍M的合成路线Ⅰ如图所示(部分试剂及反应条件略)已知：(1)A→B的反应类型为______2)B中所含官能团的名称为醛基和______3)C的化学名称为______4)在酸催化和加热条件下，G与CD3COOD反应的化学方程式为______5)K的结构简式为______6)L(C8H14O)的同分异构体能同时满足以下条件的有______个(不考虑立体异构体)ⅰ)含环戊烷基；(ⅱ)含两个甲基；(ⅲ)含碳氧双键其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为6：4：2：1：1)的同分异构体的结构简式为______ (只写一个)7)为了减少G的用量，利用上述合成路线Ⅰ中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ假定每一步反应的产率均为a，合成路线Ⅰ和Ⅱ中1mol F均生成a3molM，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ为______ (涉及合成路线1中的化合物用对应字母表示)答案和解析1.【答案】A 【解析】解：A.白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，故A错误。
