化学方程式的计算练习题40道[1].doc

三、计算题 1、某学生称取 12.25 g 氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2） ， 待反应完毕后，制得氧气 4.96g该学生加入了多少克高锰酸钾？2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O若反应生成 3.6g 水，请计算： ( 1 ）m 值是 ； ( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤） 3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取 9.6g 氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量4、将 KClO3和 MnO2的混合物 15．5 克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤 液与滤液合并，得 100 克溶质质量分数为 7．45%的溶液，求 （1）产生 O2的质量； （2）原混合物中 MnO2的质量 5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为： MgCl2 直流电 Mg + Cl2↑，若生产 240 kg 金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？6、高温下煅烧含杂质为 5％的石灰石 100 吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？8、 13g 锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气 需要分解多少克氯酸钾才能制得？ 四、选择题 9、在反应 2A + B = 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5﹕1，已知 20 克 A 与一定质量的 B 恰好反应，生成 5 克 D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为( ) A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17 10、化学方程式 aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则 a、b、c、d 等数之和为（ ）A、15 B、14 C、13 D、10 11、在反应 A+2B=C+2D 中，9.8gA 与 8gB 完全反应，生成 14.2gC，则下列结论正确的是（ ） A、生成 D1.8g B、质量比为 49∶40∶71∶18 C、生成 D7.2g D、相对分子质量比 98∶80∶142∶36 12、某固体混合物内含有 A、B、C 三种物质各 10g，将其充分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了 8g， 生成了 4D，若 A 全部参加反应，需再加入 B 的质量是（ ） A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g 13、9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ） A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g 14、在 2A+B == 2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，则 B 的相对分子质 量： A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 15、在化学反应 X + 2Y ==== Z 中，3g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z，则参加反应的 Y 的质量为： A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g 16、植物的光合反应可以用下式表示：在该反应中，若植物吸收了 54g 水和 132gCO2，那么在生成 90gC6H12O6的同时，释放的氧气质量为：A．54g B．90g C．96g D．132g 17、己知反应 3A＋2B 2C+D，A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4，若生成 C 和 D 共 140g，则 该反应消耗 B 的质量为： A． 60g B．80g C．90g D． 120g 18、对于化学方程式 2H2＋O2=2H2O 的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水 C．每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气点燃生成 36 份质量的水 B．32g 氢气和 4g 氧气点燃生成 36g 水 D．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 19、A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。

若增加 10 g A，则反应停止后，原 反应物中只余 C根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．第二次反应后，D 的质量为 55 gC．反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 D．反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2 20、2A + 3B== C +3D 中 A 和 C 的相对分子质量比为 3:38，D 的相对分子质量为 2 已知一定量的 A 和 B 恰好完全反应，生成 34.2gC 和 0.6gD，则 B 的相对分子质量为 A．36.5 B．63 C．98 D． 294 21、A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D．若增加 10gA，则反应停止后，原反应 物中只余 C．根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．第二次反应后，D 的质量为 50gC．反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D．反应中 A 和 C 的质量比是 5：3 22、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．铁 B．碳 C．镁 D．氧气 23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下 表： 物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x 请根据质量守恒定律判断 x 的值： A．50 B．40 C．10 D．70 24、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为： A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9 25、在反应 2A＋5B＝2C＋4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9:22，若 2.6gA 与 B 完全反应，生成 8.8gD，则在此反应中 B 与 D 的质量比为： A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 26、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成Ｈ2的质量： Ａ. 镁的多 B. 铁的多 Ｃ．铝的多 Ｄ．一样多 27、实验室用Ｈ2还原 8ｇＣｕＯ，需消耗Ｈ2的质量： Ａ. 等于０.２g Ｂ．少于０.２g Ｃ．大于０.２g Ｄ. 等于０.０２g 28、 ３克碳与１０克氧气完全反应后，生成 CO2的质量是： A. 8 克 B. 11 克 Ｃ．１３克 Ｄ．１２.７５克 29、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为 64g，则消耗掉氢气质 量： A、小于 2g B、等于 2g C、大于 2g D、无法确定 30、在反应 A+2B====C+D 中，5.6 g A 与 7.3 g B 恰好完全反应生成 12.7 g C,现要得到 0.6 g D,则所 需要 A 的质量为 A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算 31、电解 9 g 水，得到氢气、氧气的质量分别是 A.2 g、7 g B.1 g、8 g C.2 g、32 g D.2 g、16 g 32、在反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 的相对分子质量是 32，Z 的相对分子质量是 102，则 Y 的相对分子质量:A.27 B.70 C.108 D.172 33、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸， 将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平偏转的 是: A．1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B．4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银 C．5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D．10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙 34、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是： A．H2 B．P C．C D．S 35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。

[ ]A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO3 36、将 4.90g 氯酸钾与 1.62g 二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质 量约是： A．1.62g B．2.98g C．4.60g D．6.52g 37、将 9.80g 氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为 6.92g，则生成氯化钾(KCl)____g[ ] A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88 38、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸 相比： A．变大 B．变小 C．不变 D．变化难以判断 39、在 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ的反应中，生成物Ｃ和Ｄ的质量比为 １：３，若反应物 Ａ与 Ｂ在反应中共 消耗４．8ｇ，则生成Ｃ的质量为 ，Ｄ的质量为 ． 40、３．１６g 高锰酸钾中含氧 ｇ，加热后可得到 O2 ｇ． 参考答案 一、计算题1、解：设 KClO3分解制得氧气的质量为 X。

2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 245 96 12.25 g XX=4.8 g 则 KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g—4.8 g =0.16 g 设该学生加入 KMnO4的质量为 Y2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 316 32 Y 0.16 gY = 1.58 g 2、解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以 m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为 X，根据质量守恒定律得 n=11 8CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O 352 288X 3.6g== X=4.4g 3、解：设参加反应的氯酸钾的质量为 x…………………………1 分 245 96 x 9.6gx=24.5g 答：参加反应的氯酸钾的质量为 24.5g 4、m(KCl)=100g*7045%=7045g(1 分) (1)设生成氧气的质量为 x2KClO3==2KCl+3O2 149 96 7.45g x 149/7.45g =96/x x=4.8g (2) MnO2的质量为：15.5g-(7.45g+4.8g)=3.25g (2 分) 5、解：设需电解氯化镁的质量为 x。

MgCl2 直流电 Mg + Cl2↑ 9524x 240 kg x＝950 kg 答：需电解氯化镁的质量为 950 kg 6、58.2 吨 7、2.67g 8、。