河北省正定县2016－2017学年高二化学下学期第二次月考（期中）试题（含解析）.doc

河北省正定县2016-2017学年高二化学下学期第二次月考（期中）试题（含解析）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上3．本试卷主要考试内容：人教版选修3、选修4、选修54．可能用到的相时原子质量：H 1 S 32 Fe 56 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1．2016年是门捷列夫诞生182周年，门捷列夫在化学史上的贡献是A．发现了电子 B．提出了杂化轨道理论C．提出了元素周期律 D．发现了能量最低原理【答案】C2．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是A．3s23p3 B．3d14s2 C．4s24pl D．3s23p5【答案】B【解析】试题分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；故选B。

考点：考查原子结构与位置关系3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．CO B．SiO2 C．KCl D．NaOH【答案】A4．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl【答案】A【解析】A．CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A正确；B．H2S含有H-S极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C．C60含有C-C非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；D．HCl含有H-Cl极性键，分子构型为直线型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选A点睛】同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，特别注意是双原子或多原子单质应该是非极性分子，而双原子共价化合物应该是极性分子5．下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3【答案】B【解析】A．C形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A不选；B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+ (5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故B选；C．B形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C不选；D．S形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D不选；故选B。

点睛】微粒中立体构型是平面三角形说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数6．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图）下列关于水的说法不正确的是A．水是极性分子 B．水分子间存在氢键C．水分子是V形结构 D．水分子内存在二键【答案】D7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳上运动C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增加而增大【答案】D【解析】试题分析：A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，错误；B、s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，也在球壳外运动，只是在球壳外运动的几率较小，错误；C、p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道数不变，都是3个原子轨道，错误；D、s、 p电子原子轨道随电子层的增大离核越远所以平均半径增大，正确，答案选D。

考点：考查原子轨道的概念、电子云的概念8．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A．电子所在的电子层 B．电子的自旋方向C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向【答案】B【点睛】明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析9．下列各组微粒中，互为等电子体的是A．H3O+和OH- B．SO42-和PO43- C．NO3-和NO2- D．CH3+和NH4+【答案】B【解析】A．H3O+和OH-原子数目不等，不可能为等电子体，故A错误；B．SO42-和PO43-原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故B正确；C．NO3-和NO2-原子数目不等，不可能为等电子体，故C错误；D．CH3+和NH4+原子数目不等，不可能为等电子体，故D错误；故选B点睛】明确等电子体的概念是解本题关键，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。

10．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl【答案】C【解析】试题分析：SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故A错误NaCl是离子晶体HCl是分子晶体，故B错误CH4是分子晶体而KCl是离子晶体，故D错误考点：考查晶体类型及化学键类型11．钒在周期表中属于的区、周期和族分别为A．ds区、第三周期、IIIB族 B．d区、第四周期、VB族C．ds区、第三周期、VB族 D．d区、第四周期、IB族【答案】B【解析】V的核电荷数为23，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则在元素周期表中位于第四周期VB族，属d区元素，故答案为B12．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是A．N能层的能级数最多为3个 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．F元素在同周期中电负性最大 D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性【答案】A考点：本题考查元素周期表及元素周期律13．元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5 B．XY42- C．XY2- D．XY3-【答案】B【解析】试题分析：元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，X是N元素；Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等， Y是O元素。

N元素的最高价是+5价，可形成N2O5、NO2-、NO3-，不可能形成NO42-(+6价)，故选B考点：本题考查元素周期表14．下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是A．分子中只有极性键B．该分子中三种元素的电负性：H>C>OC．分子中有σ键和兀键D．该分子在水中的溶解度小于甲烷的【答案】C15．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故A不选；B．该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键的形成，故B不选；C．该反应中没有极性键的断裂，和非极性键的形成，故C不选；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故D选；答案为D点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18下列说法正确的是A．XW3为分子晶体 B．第一电离能：Y>XC．化合物WZ难溶于水 D．由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构【答案】A17．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系X不稳定，易分解下列有关说法正确的是A．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键B．等物质的量的T、X分子中含有二键的数目均为NAC．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sP3杂化D．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则方框内物质为氧化剂；A．HCHO中只有极性键C-H键，H2CO3分子中也只有极性键，无非极性键，故A错误；B．等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有π键的数目相等，但物质的量未定，故不一定为NA，故B错误；C．T、X分子中的均为碳氧双键，原子均采用sp2杂化，故C错误；D．Y为氧化剂，可以是酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸，故D正确；答案为D。

18．X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是A．X可能是醋酸钠溶液 B．Y可能是90℃时的纯水C．Y一定是正盐溶液 D．Z可使甲基橙试液变黄【答案】D19．醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A．CH3COOH中C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2B．每个CH3COOH分子中含有6个σ键C．CH3COOH易溶于水的原因是能与水分子形成氢键D．CH3COOH 分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】B【解析】A．甲基(-CH3)中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基(-COOH)中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，故a正确；B．由选项A分析可知，每个CH3COOH分子中含有７个σ键，故B错误；C．CH3COOH分子与水分子之间易形成氢键，则乙酸易溶于水，故C正确；D．CH3COOH 分子中碳碳键。