第五章实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【知识精讲+对点专练】高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的：除去粗盐中的杂质离子（Ca 2+、Mg 2+和 SO42-）一、确定实验目的 粗盐（主要成分为NaCl，含 Ca 2+、Mg 2+和 SO42-）精盐（NaCl）1.掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶等实验操作；认识化学 方法在物质分离和提纯中的重要作用2.通过对本实验方案的设计，掌握物质除杂方案设计的基本 原则3.通过对实验操作顺序和试剂用量的探究，提高实验探究能 力，强化创新意识1.实验原理 2.实验用品 3.实验操作二、设计实验方案 三、实验实施（视频）四、实验反思1.实验原理：运用已知，查阅资料，确定方法 Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 SO42-+Ba2+=BaSO4 方案设计原则1：被提纯的物质与杂质易分离，被提纯的物质易复原二、设计实验方案课本附录课本附录 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阳离子阳离子阴离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微化学沉淀法2.实验用品：粗盐、蒸馏水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。

天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质3.实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 二、设计实验方案3.实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Mg2+SO42-CO32-CaCO3加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液Na+Cl-SO42-OH-CO32-CaCO3Mg(OH)2加过量BaCl2溶液Na+Cl-Ba2+OH-CaCO3Mg(OH)2BaSO4BaCO3沉淀沉淀沉淀Na+Cl-H+Ba2+过滤加过量稀盐酸溶液二、设计实验方案Na+Cl-H+CO23.实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4Mg(OH)2加过量Na2CO3溶液Na+Cl-OH-CO32-CaCO3Mg(OH)2CaCO3BaCO3操作要点：加试剂过量、加试剂顺序加过量稀盐酸溶液过滤蒸发结晶NaCl HCl沉淀沉淀沉淀H+OH-=H2O、2H+CO32-=H2O+CO2二、设计实验方案2.实验用品：粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L 盐酸溶液、pH试纸。

天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质3.实验操作：溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 二、设计实验方案三、实验实施【观察与思考】回答以下问题：1.如何检验杂质离子 已“沉淀完全”？2.“过滤”操作的要点？3.如何确定CO32-已经 “除尽”？4.“蒸发结晶”操作的 要点？基本操作 1.如何检验杂质离子已“沉淀完全”？静置沉淀后，向上层清液中 继续滴加23滴沉淀试剂，若溶 液不出现浑浊，说明杂质离子已 沉淀完全三、实验实施基本操作 2.“过滤”操作要点：一贴、二低、三靠 三、实验实施基本操作 3.确定 CO32-已“除尽”：滴加盐酸直至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使溶液呈中性或为弱酸性三、实验实施基本操作 4.“蒸发结晶”操作要点：滤液倒入蒸发皿中，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌；当出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干三、实验实施1.本课实验加样顺序为 BaCl2NaOHNa2CO3HCl是否还有其他可行的加试剂顺序？排序的关键是什么？Na+Cl-H+CO2Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+SO42-OH-Mg(OH)2加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4Mg(OH)2加过量Na2CO3溶液Na+Cl-OH-CO32-BaSO4Mg(OH)2CaCO3BaCO3加过量稀盐酸溶液过滤蒸发结晶排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸NaCl HCl沉淀沉淀沉淀四、实验反思Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液加过量Na2CO3溶液Na+Cl-OH-CO32-BaSO4Mg(OH)2CaCO3BaCO3过滤蒸发结晶加过量稀盐酸溶液Na+Cl-OH-CO32-2.本课实验中，在沉淀完全后，“过滤”和“加过量稀盐酸溶液”的操作顺序可否颠倒？Na+Cl-H+CO2NaCl HCl分步沉淀四、实验反思2.本课实验中，在沉淀完全后，“过滤”和“加过量稀盐酸溶液”的操作顺序可否颠倒？Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-OH-CO32-BaSO4Mg(OH)2CaCO3BaCO3过滤蒸发结晶NaClCaCl2MgCl2BaCl2 HCl CO2加过量稀盐酸溶液Na+Cl-H+CO32-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4Na+Cl-H+CO32-Ca2+Mg2+Ba2+不可以加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液加过量Na2CO3溶液分步沉淀四、实验反思一、掌握基本操作 1.检验杂质离子是否已“沉淀完全”的操作 2.“过滤”的操作 3.确定CO32-已“除尽”的操作 4.“蒸发结晶”的操作 归纳小结一、掌握基本操作 1.如何检验杂质离子已“沉淀完全”：静置沉淀后，向上层清液中继续滴加23滴沉淀试剂，若溶液不出现浑浊，说明杂质离子已沉淀完全。

归纳小结一、掌握基本操作 2.“过滤”操作要点：一贴、二低、三靠 一贴指的是要用蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁二低指的是滤纸边缘略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面略低于滤纸的边缘三靠指向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触归纳小结一、掌握基本操作 3.确定 CO32-已“除尽”：滴加盐酸直至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使溶液呈中性或为弱酸性归纳小结一、掌握基本操作 4.“蒸发结晶”操作要点：将滤液倒入蒸发皿中，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌；当出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干归纳小结二、掌握物质除杂实验方案设计的基本原则 1.不增(不引入新的杂质)2.不减(不减少被提纯的物质)3.易分离(被提纯的物质与杂质易分离)4.易复原(被提纯的物质易复原)归纳小结三、掌握化学沉淀法除杂的操作要点 1.加入试剂要过量 2.加入试剂的顺序要合理（后续试剂应能除去过量的前一 试剂）归纳小结练习1分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是？（单选）A碳酸钙、木炭 B氧化铜、硝酸钾 C乙醇、碘 D硝酸钾、氯化钠2下列说法正确的是？（单选）A用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物 B为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 C蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 D为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体3关于粗盐提纯的下列说法正确的是（单选）A溶解粗盐时，加水越多越好 B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将 液体蒸干 D将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 4.为了除去KNO3晶体中所含的CaSO4和MgSO4，先将它溶解成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，进行过滤、蒸发结晶等操作，其加入试剂的顺序正确的是（单选）ABa(NO3)2KOHK2CO3HNO3 BBa(NO3)2KOHHNO3K2CO3 CKOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 DK2CO3Ba(NO3)2KOHHNO35.粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下图，提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。

1）欲除去粗食盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42，选出所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_NaOH、BaCl2、Na2CO375%乙醇。