最新高考化学 易错类型10 化学能与热能（9大易错点）（原卷版）.docx
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高考化学易错题易错类型10 化学能与热能易错点1 不清楚能量高低与物质稳定性的关系易错点2 化学反应过程吸放热的判断易错点3 不理解活化能与反应热的关系易错点4 不清楚热化学方程式的书写规则和要求易错点5 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系易错点6 不会根据化学键键能计算ΔH易错点7 不会进行反应热的大小比较易错点8 不会利用盖斯定律进行反应热的计算 易错点9 不会分析反应历程、机理图易错点1 不清楚能量高低与物质稳定性的关系【分析】能量越低越稳定同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)易错点2 化学反应过程吸放热的判断【分析】放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析图示结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，即：E(反应物)＞E(生成物)反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，即：E(反应物)＜E(生成物)②从反应热的量化参数——键能的角度分析：化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因化学反应的过程规律新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热【点拨】①注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。
②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行③焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关④化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化易错点3 不理解活化能与反应热的关系【分析】正确理解活化能与反应热的关系a．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小b．在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：ΔH＝E1－E2易错点4 不清楚热化学方程式的书写规则和要求【分析】热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号2)标注ΔH的正负化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”3)计算ΔH的数值和单位根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值ΔH单位是kJ·mol－14)标注各物质的聚集状态在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq” 。
5)标注反应的温度和压强没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注6)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数7)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反点拨】①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) ②热化学方程式中不再用“↑”、“↓”来标记气体生成物和难溶生成物③热化学方程式中一般用“===”、可逆反应中用“”，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“” ④由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓变ΔH也不相同对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称如C(s，金刚石)、C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s) 易错点5 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系【分析】反应热、燃烧热和中和热的比较反应热燃烧热中和热概念化学反应过程中放出或吸收的热量25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量能量的变化放热或吸热放热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反应条件一定压强下25 ℃、101 kPa稀溶液反应物的量不限1 mol纯物质不一定是1 mol生成物的量不限不限1 mol液态水表示方法ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】①用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号③用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol易错点6 不会根据化学键键能计算ΔH【分析】根据化学键的断裂与形成计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
易错点7 不会进行反应热的大小比较【分析】反应热的大小比较(1)与“符号”相关的反应热比较：对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小(2)与“化学计量数”相关的反应热比较如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，a
1）分析目标反应和已知反应的差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质2）将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，同时约掉目标反应中没有的物质，热化学方程式的反应热也进行相应的换算3）将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案易错点9 不会分析反应历程、机理图【分析】反应机理题的解题思路(1)通览全图，找准一“剂”三“物”①催化剂：催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上②反应物：通过一个箭头进入整个历程的物质一般是反应物③生成物：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质多是产物④中间体：通过一个箭头脱离整个历程，但又生成的是中间体，通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[ ]”标出2)逐项分析得答案：根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案突破1 化学反应过程吸放热的判断【例1】某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热C．三种物质中C最稳定D．A→B反应的反应热为E1−E2突破2 不理解活化能与反应热的关系【例2】（2021·山东卷）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH3O-能量变化如图所示已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变突破3 热化学方程式的书写【例3】2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．突破4 根据化学键键能计算ΔH【例4】（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/249218391000可根据计算出中氧氧单键的键能为下列说法不正确的是A．的键能为B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：D．突破5 反应热的大小比较【例5】（2020·浙江卷）关于下列的判断正确的是( )A. B. C. D. 突破6 利用盖斯定律进行反应热的计算 【例6】（2022·重庆卷）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。
为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143突破7 反应历程、机理图的分析 【例7】（2023·新课标卷）“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示下列说法错误的是A．、和均为极性分子B．反应涉及、键断裂和键生成C．催化中心的被氧化为，后又被还原为D．将替换为，反应可得1．（2022·天津卷）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．两物质的碳碳键的键角相同C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨2．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是A．反应物的总能量低于产物的总能量B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/molC．反应中若使用催化剂，放出。
