典型分子的空间构型探讨.docx

典型分子的空间构型探讨这里主要讲述典型分子的空间构型，分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题在竞赛中此类问题出现渐多内容综述】这里主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题常见的分子的空间构型有四面体型（ CH4、 CCl4、 P4 等）、三角锥型（ NH3、 PH3 等）、直线型（ CO2、 C2H2等）、平面型（ C2H4、 BF3、 C6H6 等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要极性键构成的双原子分子一定为极性分子，多原子分子大多为极性分子，但也有非极性分子，主要取决于分子组成和结构的对称性，即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子酸的元数并非依据酸中氢原子的个数，而是根据其结构式来确定这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加，应引起我们的充分重视要点讲解】分子的极性与键的极性例 1． PtCl2(NH3)2 为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大请画出这两种分子的几何图形注明其相应颜色第 1 页H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子， 其分子的对称性好， 其结构为。

另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的对称性差，其结构为二、酸的元数如何确定例 2．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的 D 原子发生氢交换又知亚磷酸（ H3PO3）也可以与重水中的 D 原子发生氢交换，但亚磷酸一氢钠（ Na2HPO3）却不能由此推断亚磷酸的结构式并判断亚磷酸属于几元酸，它有哪些正盐哪些酸式盐？磷酸作为三元酸，结构中的三个 -OH 中的 H 原子都可以跟重水中的 D 原子发生氢交换，亚磷酸也可以，说明亚磷酸中有-OH，亚磷酸一氢钠不能，推断其结构中已经无 -OH由此推断亚磷酸中只有两个 -OH，根据 P 原子成键规律，不难得出亚磷酸的结构式由此可见， H3PO3分子中虽有三个 H 原子，但只有两个 -OH，只有 -OH 中的 H 原子才能电离出来显酸性，故 H3PO3属于二元酸二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐，即亚磷酸二氢钠（ NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（ Na2HPO3）正盐小结：酸的元数由酸中 -OH 的个数来确定只知分子式不知结构式无法确定酸的元数而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH 脱水的产物，对于只有一个 -OH 的一元酸来说则是进行第 2 页分子间脱水才能得到相应的酸酐，例如：乙酸 CH3COOH的酸酐为三、如何判断原子的共线与共面例 4：在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是：A 12 个 B 14 个 C 18 个 D 20 个根据简单分子空间结构可推测此分子结构为：（ &H表示在此平面上的 H 原子； ^H 表示在此平面下的 H 原子）。

由此可见，处于同一平面上的原子共有 20 个此题要注意思维的全面性，不能忽略位于分子两端的 -CH3 中的三个氢原子中有一个 H 可与其余的 18 个原子共面第 3 页 。