广东省第二师范学院2018_2019学年高二化学上学期期中试题201904280121.pdf

1 广东省第二师范学院番禺附属中学广东省第二师范学院番禺附属中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期学年高二化学上学期期 中试题中试题 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 6 页 全卷三大题 24 小题 满分 100 分 考试用时 90 分钟 注意事项 1 答卷前 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名 考试科目 班级和 考生号等信息填写在答题卡上 并用 2B 铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑 2 选择题每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案 答案不能答在试卷上 3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答 答案必须写在答题卡各题目指 定区域内的相应位置上 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新的答案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答的答案无效 4 考生必须保持答题卡的整洁 考试结束后 将答题卡答卷交给监考老师 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第 卷 选择题 共 60 分 一 选择题 本大题共 20 小题 每题 3 分 共 60 分 1 能源问题是人类生存和社会发展的重要问题 下列关于能源问题的说法正确的是 A 氢气是具有热值高 无污染等优点的燃料 B 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 C 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程 D 风能是太阳能的一种转换形式 所以风能属于二次能源 2 下列不属于电离方程式的是 A 2 H2O H3O OH B H2O H OH C CH3COOH H2O CH3COO H3O D CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 3 氢氟酸是弱酸 电离方程式为 HFH F 达到电离平衡的标志是 A c H c F B v 电离 v 形成分子 C 溶液显酸性 D 单位时间内 电离的 HF 分子数与生成的 F 数 相等 4 在溶液导电性实验装置里 分别注入 20 mL 4 mol L 1的醋酸和 20 mL 4 mol L 1的氨水 灯光明暗程度相似 如果把这两种溶液混合后再试验 则 2 A 灯光明暗程度不变 B 灯光变暗 C 灯光变亮 D 灯光明暗程度变化不明显 5 下列反应既属于氧化还原反应 又属于放热反应的是 A 灼热的木炭与 CO2反应 B 锌粒和稀硫酸反应 C 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 6 已知反应 101kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 的反应热为 221 kJ mol B 碳的燃烧热等于 110 5 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 为 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 7 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g 为放热反应 则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 已知 CH3CH2OH g H2O g 4H2 g 2CO g H 256 6kJ mol 1 升高反应温度 乙醇的转化率增大 D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1 H2 8 盖斯定律认为 不管化学过程是一步完成或分为数步完成 这个过程的热效应是相同的 已知 H2O g H2O l H1 Q1 kJ mol 1 C2H5OH g C2H5OH l H2 Q2 kJ mol 1 C2H5OH g 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H3 Q3 kJ mol 1 若使 23 g 酒精液体完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 A Q1 Q2 Q3 B 0 5 Q1 Q2 Q3 C 0 5Q1 1 5Q2 0 5Q3 D 1 5Q1 0 5Q2 0 5Q3 9 下列事实中 不能用勒 夏特列原理解释的是 A 开启啤酒瓶后 瓶中立刻泛起大量泡沫 B 在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2 被氧化 3 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 10 如图所示 曲线 a 表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进行过程中 X 的转 化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 11 在新制的氯水中存在平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙 粉末 溶液中发生的变化是 A H 浓度减小 HClO 浓度减小 B H 浓度增大 HClO 浓度增大 C H 浓度减小 HClO 浓度增大 D H 浓度增大 HClO 浓度减小 12 以下关于右图说法正确的是 A 表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B 表明化学反应遵循能量守恒定律 C 表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关 D 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 13 下列有关反应速率的说法正确的是 A 相同条件下 Mg Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同 B 用铁片与稀硫酸反应制取 H2时 改用 98 的浓 H2SO4可以加快反应速率 C 100 mL 1 mol L 1的稀盐酸与锌片反应 加入适量的 NaCl 溶液 反应速率减小 D 在一定条件下固定容积的容器中 发生合成 NH3的反应 充入 He 反应速率增大 14 设C s CO2 g 2CO g H 0 反应速率为v1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 2 SCR 法是工业上消除氦氧化物的常用方法 反应原理为 4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g H 2 一定不是 BC 3 a 附加 24 题题析 1 由图中信息可知 达到平衡状态时 CO2体积分数为 0 4 n CO2 1mol 0 5 mol 0 4 0 6mol 则 SO2的变化量是 0 3mol 其转化率为60 各组分 CO SO2 CO2 S 的 平衡浓度分别为 0 04mol L 0 02 mol L 0 06 mol L 0 03 mol L 该温度下反应的平衡常数 K 3 375 其它条件保持不变 再向上述平衡体系中充入 SO2 g CO g S g CO2 g 各 0 2mol 此时 Qc v 逆 2 由于该反应是放热反应 平衡常数随温度升高而减小 所以其平衡转化率随温度升高而减 小 温度越低 NO 的平衡转化率越大 A 点对应的温度低 反应速率较慢 NO 的转化率小于 B 点 所以 A 点尚未达到平衡状态 故 A 点 NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 催化 剂不变则活化能不变 B 点之后 NO 转化率降低的原因可能是副反应增多或催化剂活性降低 选 BC 3 a 和 b 平衡时 SO3体积分数较大的是 a 判断的依据是 由图可知 b 起始压强大于 a 由 于容器体积相同 起始投料相同 说明其温度高于 a 而该反应是放热反应 温度升高 平 衡逆向移动 SO3体积分数减小 11 。