九年级化学上册-3.2-原子的结构(第2课时)课件-(新版)新人教版.ppt

课题2 原子的结构 （第二课时）在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数 【自我回顾】【自我回顾】1.A2.(1)(2)氧原子中心有一个带8个单位正电荷的质子和8个不带电的中子构成氧原子核；氧原子核外有8个电子在一定范围内作高速运动3）由于每个电子带1个单位负电荷，每个质子带1个单位正电荷，而原子核内的质子数与核外的电子数相等 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构一、核外电子分层排布一、核外电子分层排布1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低近近 远远 低低 高高 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意氧原子结构示意图图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布最外层电子数118号原子的结构示意图金属元素金属元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素最外层电子数最外层电子数一般少于一般少于4 4个个最外层电子数最外层电子数一般多于一般多于4个个最外层电最外层电子数为子数为8个个(氦为氦为2个个) 小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失电子电子易易得得电子电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的 决定元素的化学性质主要决定于原子的 。

核电荷数（或质子数）最外层电子数完成【自我检测】1.C2.17 7 得3.B4.A5.C6.B7.B CD A218+11278+17 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11钠原子钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl ）失去失去1个电子个电子+112 8钠离子钠离子（ Na+ ）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288+17氯离子（氯离子（ Cl- ）阴离子阴离子Na+Cl- 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构二、离子的形成二、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )如如ClCl- -失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )NaNa+ +1 1、概念：、概念：带电的原子叫做离子，如带电的原子叫做离子，如S S2 2、O O2-2-、 Na Na+ + 带正电的原子叫阳离子，如钠离子带正电的原子叫阳离子，如钠离子NaNa+ +带负电的原子叫阴离子，如带负电的原子叫阴离子，如ClCl- - 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构2 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图:Na+离子符号离子符号:Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。

如：Na Mg2 Cl- O2- 第 三 单 元 课 题 4 离 子原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个单个单位的正电荷位的正电荷MgMg2+2+（5 5）离子符号的意义）离子符号的意义 第 三 单 元 课 题 4 离 子3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子导学导学离子符号：表示一个某离子如离子符号：表示一个某离子。

如:H:H+ +_;Ca_;Ca2+2+_离子符号右上角的数字：表示一个某离离子符号右上角的数字：表示一个某离子带多少个单位正（负）电荷子带多少个单位正（负）电荷如：如：O O2-2-中的中的2-2-表示表示_ClCl- -中的中的- -表示表示_符号前面的数字：表示有多少个某离子符号前面的数字：表示有多少个某离子如：如：2Al2Al3+3+_一个氢离子一个氢离子一个钙离子一个钙离子一个氧离子带有两个负电一个氧离子带有两个负电荷荷一个氯离子带一个负电荷一个氯离子带一个负电荷两个铝离子两个铝离子 导学导学思考：思考：2Al2Al3+3+这里的3+是什么意义？作业：1.完成导学稿剩余的练习题讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒 离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构 离子是稳定结构阴离子阴离子 第 三 单 元 课 题 4 离 子。