(完整版)九年级化学第十单元知识点总结.doc

金鸡初中◊ ★梳理基础知识 要求人人过关★ ◊九年级化学第十单元__〈〈酸和碱》一. 酸、碱、盐的组成1. 酸：由 和 组成的化合物如：硫酸可解离成 、盐酸可解离成 、硝酸可解离成 、碳酸可解离成 2. 碱：由 和 组成的化合物如：氢氧化钠可解离成： 、氢氧化钙可解离成： 、氨水可解离成： 3. 盐：由 （或铵根离子）和 组成的化合物 女口：氯化钠 、硫酸铜 、碳酸钠： 、碳酸氢钠： 、氯化铵： 〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成 带电荷的离子）二. 酸性溶液和碱性溶液1. 溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变 色，这些溶液是酸性溶液2 ）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变 色，这些溶液是碱性溶液注意：酸溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液，碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液酸溶液和酸性溶液中都含有大量的 氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的 氢氧根离子2. 酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的 的物质叫做酸碱指示剂为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有 和 。

3. 溶液的酸碱度一一pH（1） 溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度， 常用 表示，pH的取值范围通常为 ,pH 7,溶液呈酸性，pH越 ,酸性越强，pH 7,溶液呈碱性，pH比7越___越强；pH 7,溶液呈中性（2） pH的测定---最简单的方法是使用 〖方法〗 在白瓷板或玻璃片上放一小 ，将 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的 〖温馨提示〗 ①不得直接将 试纸浸入 中② 不得先用水将pH试纸 ③ 用pH试纸测得的pH只能为整数3） 酸雨：正常雨水的 pH约为 （因为 ）, pH 的雨水为酸雨三. 常见的酸和酸的通性1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1） 浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体 ，属于 物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有 形成，形成的原因是浓盐酸具有 性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会 ，溶质的质量 ，溶液的溶质质量分数会 2） 浓硫酸是一种 色, 状液体，不易挥发，溶于水时要 ,由于浓硫酸常在实验室里用作干燥剂（不能用于干燥 ），因为它具有 ,若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会 ，溶质的质量 ，溶剂的质量会 ，溶质质量分数会 。

浓硫酸还具有强烈的 ，能夺取纸张、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一定要注意安全浓硫酸的吸水性属于 性质，浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于 性质〖注意〗 稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 ，然后 3）用途：盐酸：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，助消化硫酸：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油2. 酸的通性---具有通性的原因：酸溶液中都有相同的 ⑴与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变 色， 能使无色酚酞试液变色⑵酸+金属 t盐+氢气 反应类型： 反应发生条件： 写出下列化学方程式金属与盐酸反应与硫酸反应镁锌铁铝（做铝和酸反应的实验时要先 ）⑶酸+碱性氧化物t盐+水反应类型： 写出下列化学方程式金属氧化物与盐酸反应与硫酸反应氧化铁氧化铜⑷酸+碱T盐+水反应类型： 氢氧化钠和稀盐酸反应： 氢氧化钙和稀盐酸反应： 氢氧化钠和稀硫酸反应： 氢氧化钙和稀硫酸反应： 氢氧化铜和稀硫酸反应： 氢氧化镁和稀盐酸反应： 氢氧化钡和稀硫酸反应： ⑸酸+盐T另一种酸+另一种盐 反应类型： 反应发生条件：满足复分解反应的条件实验室制取二氧化碳的原理： 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠与稀硫酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀硫酸反应 稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与氯化钡反应 3. 三种离子的检验溶液离子试剂现象Cl-AgNO溶液及稀HNQ加入硝酸银产生白色沉淀，加稀硝 酸，沉淀不溶解。

SQ2-稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸无明显现 象，加入氯化钡溶液产 生白色沉淀2CQ或HCQ稀盐酸及石灰水加入稀盐酸，有气泡产生，且气体 能使澄清石灰水变浑浊四.常见的碱和碱的通性1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态固体， 溶于水（溶解放热）八、、）色粉末， 于水俗名、 、苛性钠（具有强、腐蚀性）制法+Na 2CQ= CaCQj +2NaQH+ = Ca(QH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂，因为氢氧 化钠固体 ，但不能用于干燥① 工业：制漂白粉② 农业：改良酸性土壤、配波尔 多液③ 建筑业② 化工原料：制肥皂、造纸③ 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠2.碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是 ）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应 ：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色⑵碱+酸性氧化物t 盐+水（此类反应不是复分解反应 ）Ca（0H）2 + CQ = + HO + CQ= Na>CQ+ H2O2NaOHF SQ = + H2Q + SQ = N&SQ + ⑶碱+酸t盐+水（ 反应）⑷碱+盐t另一种盐+另一种碱（反应物均 ，生成物 ）2NaOHF CuSQ= + Ca ( QH) 2 + =CaCQ 3 J + 3NaOHF FeCb = + B a ( QH) 2 + = BaCQ 3 J+ _第|页+ Ca(QH)2 =CaCl2 + 2NH f + 2fQ+ NaQH=NaC+ NH f+ HQ1温馨提示〗①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. ,b.如: Cu(QH)2 CuQ +H.Q2Fe(QH)3 Fe2Q3+3H2Q②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解③常见沉淀：AgCI J BaSQd Mg(QH) 2^ BaCQsJCaCQj 均为白色Cu（QH）4为蓝色 Fe（QH） 3 J红褐色④ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五•中和反应 溶液酸碱度的表示法一一pH金鸡初中◊ ★梳理基础知识 要求人人过关★ ＜九年级化学〖中和反应〗1. 定义： 注:酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应如: NaOH + CQ ==== H 2SQ + CuO ===2. 应用：⑴调节土壤的 ⑵处理工厂的 ⑶用于 ⑷调节溶液 写出化学方程式：用熟石灰处理含硫酸的废水 用含氢氧化铝治疗胃酸过多 用稀盐酸洗去水垢中的氢氧化镁 【当堂检测】1. 请从给定的Ca、H、Q C四种元素中，选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式（各写一 例）.⑴可用于改良酸性土壤的是 ⑵可做食品干燥剂的是 ⑶补钙剂 ⑷一种有毒气体，可用于炼铁的是 2. 某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？【猜想假设】①全部是氢氧化钙； ②全部是碳酸钙； ③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物实验探究】⑴取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有 ，从而可以确定这包熟石灰中含有 （写出物质名称，下同）。

⑵另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀 产生•由此说明这包熟石灰含有 实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中 是正确的（填序号）拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意 mil'Oi； 31U.Kl\■01W曲也帖33、计算题有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体 （假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图 所示.试求：⑴样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是 多少克？⑵样品总质量是多少克？ ⑶样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?第4页。