安徽省铜陵市老洲中学高一化学月考试题含解析.docx

安徽省铜陵市老洲中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为                                                     A. 11.2L     B. 4.48L        C. 5.6L   D. 2.24L 参考答案：C略2. 胶体和其它分散系的本质区别是 A、分散质粒子的大小　　　　       B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应　　　     D、胶体一定是液体参考答案：A略3. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（  ）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）A．溶解度（ s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）参考答案：B考点： 物质的量浓度．专题： 物质的量浓度和溶解度专题．分析： 血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．5. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。

下列叙述正确的是（    ）A. 30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D. 容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）==0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：   Fe3+→Fe2+ ；    MnO4－  → Mn2+ ；   Cl2 →2Cl－；　　HNO3 →NO　 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A.Fe3+           B.HNO3           C.Cl2        D.MnO4－参考答案：D7. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C. Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D. 等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A试题分析：A、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应判断，A正确；B、AlCl3溶液中加氢氧化钠溶液发生的反应为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+2H2O，生成Al(OH)3沉淀和沉淀溶解所需氢氧化钠溶液的体积比为3:1，与图像不符，B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液发生反应生成硝酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，与图像不符，C错误；D、等体积等浓度的稀硫酸分别与足量铁和镁反应产生氢气的量相等，镁比铁活泼，镁先反应完，与图像不符，D错误。

答案选A名师点晴】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始8. 下列说法中正确的是A．第ⅦA族元素的最高化合价都是 +7 价B．第ⅥA族元素的最高化合价都是 +6 价C．第ⅣA族元素的最高化合价都是 +4 价D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素参考答案：C9. 下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是(   )A．和                         B．和C．和溶液                    D．和参考答案：B略10. 下列说法正确的是（    ）A.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA    B.71gCl2 所含原子数为2 NA         C.2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+浓度为1.2 mol/L          D.标况下，1molO2与22.4LH2O中所含分子数相等参考答案：B略11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA   B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD．标准状况下，1 L水所含分子数为NA   参考答案：B略12. 下列各对物质中属于同系物的是（     ）A．CH3CH3与CH3CH(CH3)2               B．CH2=CH2与CH3-CH=CH2C．                D．参考答案：AB略13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOH→NaCl                B. H2SO4→H2     C. HCl→Cl2                             D. CaCO3→CO2参考答案：C略14. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水    B．乙酸和乙醇      C．酒精和水   D．溴苯和苯参考答案：A15. 下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）A．10 mL  H2O B．0.8 mol  H2SO4C．54 g Al D．1g CaCO3参考答案：D【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．【解答】解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)       (3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是______________________________________________________________________________________________.参考答案：（10分）(1)不能确定　Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2 (3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）下列各组物质：① O2和O3 ； ② 1H、2H、3H； ③ CH4和C10H22； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤ 和 ；⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是        ；(2)互为同素异形体的是        ；(3)互为同系物的是           ；(4)互为同分异构体的是        ；(5)属于同一物质的是        。

用序号填空）参考答案：  略18. 在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336(1)盐酸的物质的量浓度为________2)合金中镁、铝的物质的量之比为________参考答案：(1)1.0 mol/L　(2)1∶1(1)加入镁铝合金，最多只能生成336 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336 mL的氢气所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量产生氢气的物质的量为0.336 L÷22.4 L/mol＝0.015 mol根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015 mol×2＝0.03 mol，盐酸的物质的量浓度为0.03 mol÷0.03 L＝1.0 mol/L2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol生成氢气的物质的量为0.280 L÷22.4 L/mol＝0.0125 mol，依题意得：24x＋27y＝0.255；x＋3/2y＝0.0125。

解得：x＝0.005；y＝0.005所以合金中镁、铝的物质的量之比为1∶119. 150℃在一定容积的密闭容器中，使某气态烯烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍1）求该烯烃的分子式2）若该烯烃与氧气反应后的产物能生成两种一氯代物，写出该烯烃的结构简式3）若（2）中烯烃的氢核磁共振谱中只在一个。