2019-2020年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分 2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分3.不准使用计算器可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ) A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B.铝热反应是工业炼铁常用的方法 C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状态下22.4LSO3分子数为NA B．18g H2O中所含中子个数为10 NA C．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NA D．1L2mol·L－1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4） B. （1）（3）（5） C. （1）（2）（6） D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是： ①常温时NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应； ④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2. A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 ( ) A.使pH试纸呈红色的溶液: B.常温下，在的溶掖: C.加入铝粉放出氢气的溶液：D.使无色酚酞试液显红色的溶液： 7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是 ( ) A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子 B.F2比活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强 C.丁达尔效应是胶体的本质特征 D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl38．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

则下列说法正确的是 A.X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为 C.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应9．下列关于铜电极的叙述中正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气10．常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c ( NH4+ )︰c ( NO3-- ) = 1︰1，可采取的下列措施是A．加入适量的HNO3，抑制 NH4+水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7C．加入适量的水稀释溶液 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=711．对于下列事实的解释错误的是：①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性　②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 ③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性　④二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强A．①② B．③④ C．只有③ D．只有④12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A.将水加热到120℃， B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中: C.的硫酸铵溶液中: D.pH=2的一元酸和PH=l2的一元强碱等体积混合: 13．通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作 和事实的解释正确的是 A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋 酸也是强电解质 B.CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶 C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为有强氧化性14．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图下列说法 不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液15．下列叙述正确的是A．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半C．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸16．下列有关说法中，正确的是A．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B．将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C．依据能否发生丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．氯气的水溶液能导电,但Cl2是非电解质17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A.将水加热到120℃， B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中: C.的硫酸铵溶液中:D.pH=2的一元酸和PH=l2的一元强碱等体积混合:18．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A．实验室制备少量氨气 B．验证铁发生析氢腐蚀 C．制备并观察氢氧化亚铁 D．证明过氧化钠与水反应放热第Ⅱ卷（非选择题 共50分）说明：将第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔或中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。

19．（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实 验如右图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是 （用化学用语和必要文字说明）2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1① 该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________温度升高，其平衡常数的值_____ （填“增大”或“减小”）② 对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的是_____________（填序号） a． b． c． d③传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。

近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+则其阳极反应式是 ；阴极反应式是_____________________ 20．（8分）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3- 转化为N2，从而消除污染1）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 电池正极的电极反应式是 消耗13.5 g Al时转移 mole-2）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol △H = ＋230 kJ/mol C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。

铝热反应属于___________（填序号）反应a．氧化还原 b．复分解 c．置换21．Ⅰ（7分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 填入下列条件的序号）A.恒容条件下，升高温度；B.恒容条件下，降低温度；C.恒温条件下，缩小反应容器体积；D.恒温条件下，扩大反应容器体积；E.恒温恒容条件下，加入适当催化剂3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g。