江西南康中学、平川中学、2020高二化学月考PDF.pdf

1 南康中学平川中学信丰中学 年级联考化学试题 可能 到的相对原 质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 选择题 本题包括16 题 每 题3分 共48 分 每 题只有 个符合题意的正确选项 1 化学与 产 活 环境保护 资源利 等密切相关 下列说法正确的是 A 活性炭具有除异味和杀菌作 B 汽 尾 中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C 我国全 启动的北 导航系统的信号传输材料是硅单质 D 煤的 馏 海带提碘 油裂解 芒硝 化等都涉及化学变化 2 运 相关化学知识进 判断 下列结论错误的是 A 反应NH4HCO3 s NH3 g H2O g CO2 g H 185 57kJ mol 1能 发进 是因为体系有 发 地向混乱度增 的 向转变的倾向 B 增 反应物浓度可加快反应速率 因此 浓硫酸与铁反应可以加快反应速率 C NH4F 溶液中含有HF 因此NH4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 D CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H a kJ mol 1 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H b kJ mol 1 因醋酸电离吸热 所以a b 3 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1mol K2Cr2O7被还原为Cr3 转移的电 数为3NA B 合成氨反应中 1mol N2与4mol H2反应 成的NH3分 数为2NA C 1L0 1mol L 1磷酸钠溶液含有的数 为0 1NA D 常温常压下 18 4gNO2和N2O4的混合 体中含有的氮原 总数为0 4NA 4 常温下 在下列给定条件的溶液中 定能 量共存的离 组是 A 0 1mol L 的NaNO3溶液中 H Fe2 Cl SO42 B 含有 量Al3 的 溶液中 Na NH4 HCO3 Br C c OH l 10 13mol L 1的溶液中 K Mg2 Cl NO3 D 电离产 的c H 为1 10 l2mol L 1的溶液 NH4 Na Cl CO32 5 下列离 程式正确的是 A 将饱和FeCl3溶液滴 沸 中制备胶体 Fe3 3H2OFe OH 3 3H B FeS 去除废 中的Hg2 Hg2 S2 HgS C AlCl3溶液与Na2S 溶液混合 成沉淀 2Al3 3S2 Al2S3 D NH4Cl 溶于D2O 中显酸性 NH4 D2ONH3 HDO D 6 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 将Ca ClO 2 Na2SO3 FeCl3溶液蒸 均得不到原溶质 B 保存氯化亚铁溶液时 在溶液中放少量铁粉 以防 Fe2 解 C 室温下 向0 1mol L 的CH3COOH 溶液中加 少量 溶液显碱性的物质 CH3COOH 的电离程度 定增 D NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中 的电离程度相同 7 A B C D E 是周期表前20 号元素 它们的原 序数依次增 A 与E B 与D 分别同主族 C原 最外层电 数是D原 最外层电 数的 半 A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物 下 列说法错误的是 A 25 时0 1mol LA2D 溶液的pH 1 lg2 B 相同条件下 溶液中 的电离程度 EBA E2D C 业上冶炼C 可通过电解法得到 D 由A B C D E 五种元素组成的 种化合物可作净 剂 8 室温下 向圆底烧瓶中加 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸 溶液中发 反应 C2H5OH HBrC2H5Br H2O 充分反应后达到平衡 已知常压下 C2H5Br 和C2H5OH 的沸点 分别为38 4 和78 5 下列有关叙述错误的是 A 加 NaOH 可增 醇的物质的量 B 增 HBr 浓度 有利于 成C2H5Br C 若反应物增 2mol 则两种反应物平衡转化率之 不变 D 若起始温度提 60 可缩短反应达到平衡的时间 9 某温度下 和的电离常数分别为和 将和体积均相同 的两种酸溶液分别稀释 其随加 体积的变化如图所示 下列叙述正确的是 A 曲线 代表溶液 B 溶液中 的电离程度 b 点 c 点 C 从c点到d点 溶液中保持不变 其中 分别代表相应的酸和酸根离 D 相同体积a 点的两溶液分别与恰好中和后 溶液中相同 10 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 由pH 1的CH3COOH 溶液与pH 13 的NaOH 溶液等体积混合 溶液中离 浓度 的顺序为 c Na c CH3COO c OH c H B pH 相等的CH3COONa NaOH 和Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3COONa c Na2CO3 C 物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH D 0 1mol L 1的NaHA 溶液 其pH 4 c HA c H c H2A c A2 11 现有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 编号 pH101044 溶液氨 氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A 相同体积 溶液分别与NaOH 完全反应 消耗NaOH 物质的量 B 分别加 稀释10 倍 四种溶液的pH C 两溶液等体积混合 所得溶液中c NH4 c Cl c OH c H D VaL 溶液与VbL 溶液混合 近似认为混合溶液体积 Va Vb 若混合后溶液pH 5 则 Va Vb 9 11 12 0 1 mol L 1NaOH 溶液滴定40 mL0 1mol L 1H2SO3溶液 所得滴定曲线如图所示 忽略混合时 溶液体积的变化 下列叙述错误的是 2 A Ka2 H2SO3 的数量级为10 8 B 若滴定到第 反应终点 可 甲基橙作指示剂 C 图中Z 点对应的溶液中 c Na c SO32 c HSO3 c OH D 图中Y 点对应的溶液中 3c SO32 c Na c H c OH 13 某温度时 CuS MnS 在 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法错误的是 A 在含有CuS 和MnS 固体的溶液中c Cu 2 c Mn 2 1 2 10 23 B 向CuSO4溶液中加 MnS 发 反应 Cu 2 aq MnS s CuS s Mn 2 aq C a 点对应的Ksp等于b 点对应的Ksp D 该温度下 Ksp CuS 于Ksp MnS 14 某化学 组拟设计微 物燃料电池将污 中的 胺 H2N CH2 2NH2 氧化成环境友好的物质 作原理如图所示 a b 均为 墨电极 下列 分析正确的是 A a 电极发 反应 H2NCH2CH2NH2 16e 4H2O 2CO2 N2 16H B 质 交换膜处H 由右向左移动 C 该电池在微 物作 下将化学能转化为电能 D 开始放电时b 极附近溶液pH 不变 15 在三个容积均为2L 的密闭容器中按不同 式投 反应物 发 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H a kJ mol 1 a 0 相关反应数据如下 容器容器类型起始温度 起始物质的量 mol 平衡时H2物质的量 mol COH2OCO2H2 恒温恒容8001 20 6000 4 恒温恒容9000 70 10 50 5 绝热恒容800001 20 8 下列说法正确的是 A 容器 中反应经10 min 建 平衡 0 10 min 内 平均反应速率v CO 0 04mol L 1 min 1 B 若向容器 平衡体系中再加 CO H2O CO2 H2各0 1mol 平衡将逆向移动 C 达到平衡时 容器 中反应吸收的热量 于0 1a kJ D 达平衡时 容器 中n CO c R c OH c H C 当c R c HR 时 溶液为酸性 D HR 为弱酸 25 时随着氨 的通 c R c OH c HR 逐 渐增 选择题 本题包括5个题 共52 分 17 除标注外 其余每空2分 共10 分 已知亚磷酸 H3PO3 是具有强还原性的弱酸 可以被银离 氧化为磷酸 1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠 1 已知亚磷酸可由PCl3 解 成 请写出相应的离 程式 2 Na2HPO3是 填 正盐 或 酸式盐 1分 3 亚磷酸与银离 反应时氧化剂与还原剂的物质的量之 为 1分 4 某温度下 0 10mol L 1的H3PO3溶液的pH 为1 6 即c H 2 5 10 2mol L 1 该温度下H3PO3的 电离平衡常数K1 结果保留两位有效数字 5 向H3PO3溶液中滴加NaOH 溶液 中性 所得溶液中 c Na c H2PO3 2c HPO32 填 或 下同 在NaH2PO3溶液中 c H c H3PO3 c HPO32 c OH 18 除标注外 其余每空2分 共10 分 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量 已知如表数据 25 化学式电离平衡常数 HCNK 4 9 10 10 CH3COOHK 1 8 10 5 H2CO3K1 4 4 10 7 K2 4 7 10 11 1 25 时 下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH 由 到 的顺序为 填序号 a NaCN 溶液b Na2CO3溶液c CH3COONa 溶液d NaHCO3溶液 2 25 时 向NaCN 溶液中通 少量CO2 所发 反应的化学 程式为 根据下列化合物 NaOH H2SO4 CH3COOH NaCl CH3COONa NH4 2SO4 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3 H2O NH4Cl 请回答下列问题 1 常温下 若pH 均为11且等体积的NaOH 和NH3 H2O 分别加 稀释m 倍 n 倍 稀释后两种溶 液的pH 都变成9 则 m n 填 或 1分 2 已知 存在如下平衡 H2OH OH H 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液显酸性 选择的下列 法是 1分 A 向 中加 NaHSO4固体B 向 中加NaHCO3固体 C 加热 100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 向 中加 NH4Cl 固体 3 物质的量浓度相同的 六种稀溶液中 电离的OH 浓度由 到 的顺序 为 填序号 3 4 物质的量浓度相同的 五种稀溶液中 NH4 浓度由 到 的顺序是 填序 号 19 除标注外 其余每空2分 共10 分 氮元素是 种重要的 属元素 可形成多种化合物 试 回答下列有关问题 1 已知4CO g 2NO2 g 4CO2 g N2 g H 1200 kJ mol 1 对于该反应 改变某 反应条件 已知温度T2 T1 下列图像正确的是 填代号 1分 已知CO 与H2O 在 定条件下可以发 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H Q kJ mol 1 820 时在甲 两个恒容密闭容器中 起始时按照下表进 投料 经过 段时间后达到平衡状态 若甲中CO 的转化率为40 则该反应 的平衡常数为 1分 容器吸收的热量为 2 肼可作为 箭发动机的燃料 与氧化剂N2O4反应 成N2和 蒸 已知 N2 g 2O2 g N2O4 l H 19 5 kJ mol 1 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O g H 534 2 kJ mol 1 写出肼与四氧化 氮反应的热化学 式 3 纯的叠氮酸 HN3 是 液体 常 做引爆剂 常温下向25 mL0 1mol L 1 NaOH 溶液中加 0 2mol L 1 HN3的溶液 滴加过程中的pH 值的变化曲线 溶液混合时的体积变化忽略不计 如图 根据图像写出HN3的电离 程式 下列说法正确的是 填序号 A 若 已知浓度的NaOH 溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应 甲基橙作指示剂 B 常温下 向0 2mol L 1 HN3的溶液中加 稀释 则不变 C 分别中和pH 均为4的HN3溶液和HCl 溶液 消耗0 1mol L 1 NaOH 溶液的体积相同 D D 点时溶液中离 浓度存在如下关系 2c H c HN3 c N3 2c OH 20 除标注外 其余每空。