湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学（解析版）.docx
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全国名校高二第一学期期末考试试卷化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分满分100分2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3．考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效4．本卷命题范围：选择性必修1全册5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1. 2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强生态环境保护意识，投身生态文明建设下列说法错误的是A. 鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展B. 用可降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C. 利用煤的气化、液化等物理变化获得清洁燃料D. 从电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率【答案】C【解析】【详解】A．鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展，可减少环境的破坏，A正确；B．白色污染主要原因是使用大量不可降解塑料，因此使用可降解的聚乳酸塑料可减少白色污染，B正确；C．煤的气化、液化是固态燃料转化为气态、液态燃料的过程，属于化学变化，C错误；D．利用电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，对贵金属的回收利用，可提高资源利用率，D正确；故选C。
2. 在常温常压下，下列属于自发过程的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A．是熵增的放热反应，，属于自发过程，选项A符合；B．是熵增的吸热反应，温度较高时，，可以进行，选项B不符合；C． 是熵增的吸热反应，常温下不能自发进行，选项C不符合；D．氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，不能发生，选项D不符合；答案选A3. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. △H1>0，△H3<0 B. △H2>0，△H4>0C. △H2=△H1+△H3 D. △H3=(△H4+2△H5)【答案】D【解析】【详解】A．发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故△H1<0，△H3<0，故A错误；B．以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2>0；铁在氧气中反应生成氧化铁是放热的，即△H4<0，故B错误；C．根据盖斯定律，将②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1故应有：△H1=△H2+△H3，故C错误；D．根据盖斯定律，将×④+×⑤可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)故△H3=(△H4+2△H5)，故D正确。
故选D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是A. 无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-B. 中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SOC. 由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-D. 能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO【答案】D【解析】【详解】A．含 MnO的溶液为紫色，A错误；B．Fe3+水解，溶液显酸性，B错误；C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液，可能显酸性或碱性， Fe2+、NO、I-在酸性溶液中不能大量共存，Fe2+在碱性溶液中不能共存，C错误；D．能使甲基橙变红的溶液显酸性，K+、NH、Cl-、NO相互不反应，可以大量共存，D正确；故选D5. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是A. 高温有利于N2和H2合成NH3B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去【答案】A【解析】【详解】A ．N2和H2合成NH3为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，高温不利于反应的进行，不能用勒夏特列原理解释，A选；B．红棕色NO2加压后，化学平衡为2NO2⇌N2O4，加压浓度增大气体颜色加深，但反应正向进行，所以颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，B不选；C．稀释和加热能促进水解，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热，能用平衡移动原理解释，C不选；D．溶液中存化学平衡Fe3++3SCN-，加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c(Fe3+)减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，D不选；答案选A。
6. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是A. 电池工作时，化学能转化成电能B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱C. 锌作电池的负极D. 电池工作时，正极反应式为【答案】B【解析】【分析】由图可知，该装置为化学能转化成电能的原电池，锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2，氧化银为正极，水分子作用下，氧化银得到电子生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag详解】A．由分析可知，该装置为化学能转化成电能的原电池，故A正确；B．由分析可知，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，则电池工作一段时间后，电解质溶液中水的量减小，氢氧化钾溶液的浓度增大，溶液的碱性增强，故B错误；C．由分析可知，锌为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，故C正确；D．由分析可知，氧化银为正极，水分子作用下，氧化银得到电子生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故D正确；故选B。
7. 常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是A. B. C. 的电离常数 D. 【答案】B【解析】【详解】A．加水进行稀释，醋酸浓度减小，故A错误；B．，加水进行稀释，醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；C．温度不变，电离常数不变，故C错误；D．加水进行稀释，醋酸浓度减小，酸性变弱，氢离子浓度减小，故D错误；故选B8. 在密闭容器中发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A. B. a点的正反应速率小于b点的正反应速率C. c点的正反应速率大于逆反应速率 D. b点的正反应速率一定大于c点的正反应速率【答案】C【解析】【分析】由图可知，时化学反应速率更快，则温度更高，故；【详解】A．由分析可知，，A错误；B．浓度越大反应速率越快，a点反应物浓度大于b点，故a点的正反应速率大于b点的正反应速率，B错误；C．c点后A的浓度继续减小，说明反应仍正向进行，故c点的正反应速率大于逆反应速率，C正确；D．b点温度低于c点，但是b点浓度大于c点，故不确定b点的正反应速率是否大于c点的正反应速率，D错误；故选C9. 下列说法正确的是A. 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3B. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a > b-2C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0D. 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，故A错误；B．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，醋酸的电离程度增大，所以某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后溶液的PH的变化小于2个单位，则a+2＞b，故B正确；C．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自发进行，△S＜0，△H-T△S＜0，判断ΔH＜0，故C错误；D．增大压强，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故D错误；故选：B。
10. 如图所示实验装置，不能完成相应实验的是A. 用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热B. 用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液C. 用装置丙能制取无水MgCl2D. 用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱【答案】B【解析】【详解】A．装置甲是个简易量热计，绝热、有温度计能测量温度、有环形玻璃搅拌棒可搅拌，因此用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热，能完成实验，A不符合；B．装置乙中滴定管是酸式滴定管，不能装氢氧化钠溶液，不能完成实验，B符合；C．氯化镁溶液会水解，盐酸能抑制其水解，氯化镁晶体在氯化氢气流中加热能失去结晶水得到无水氯化镁，故用装置丙能制取无水MgCl2，能完成实验，C不符合；D．高锰酸钾和浓盐酸在室温下反应产生氯气，氯气和硫化钠溶液发生置换反应产生硫，氯气的氧化性大于硫，可证明Cl元素的非金属性大于S元素，反应中多余的氯气、挥发的氯化氢气体能用氢氧化钠溶液吸收、防止污染，故用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱，能完成实验，D不符合；答案选B11. 常温下，下列说法不正确的是A. 已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小B. 等体积HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX 12. 化学学习离不开实验下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项操作目的A向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏除去乙醇中混有的少量水B室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH证明HClO是弱酸C加入NaOH溶液，振荡、静置除去乙酸乙酯中混有的乙酸D向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl。
