河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二下学期六月第二周（实验班）测试化学word版.doc

化学试卷一、单选题（本大题共26小题，每个2分，共52分）1. 下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是( )A. 都有σ键，没有π键 B. 都有π键，没有σ键C. 都既有σ键，又有π键 D. 除C2H4外，都只有σ键2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 50mL12mol⋅L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC. 5NH4NO3​  △   2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为3.75NAD. 235g核素92239U发生裂变反应：92239U+01n​裂变3890Sr+54136U+1001n，净产生的中子(01n)数为10NA2. 下列关于晶体的说法中，不正确的是(    )①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤⑥3. 符号为N的能层，所含的原子轨道数为(    )A. 4 B. 8 C. 16 D. 324. 某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 (    )A. 该元素位于第二周期IIIAB. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子5. 下列说法或化学用语表达正确的是(    )A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态D. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d66. 在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是 ( )A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7. 下列关于SiO2晶体说法正确的是(    )A. SiO2是由极性键构成的非极性分子B. 若NA表示阿伏伽德罗常数，常温常压下60gSiO2中含有的共价键数目为2NAC. 碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似D. SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环8. CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是(    )A. sp3、sp2 B. sp3、sp C. sp2、sp D. sp2、sp39. 根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型为平面正三角形的(    )A. NH3 B. CF4 C. H2S D. CO32-10. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是(    )A. CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质11. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(    )A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个12. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀13. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是(    )A. 正硼酸晶体属于原子晶体B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构14. 下列对分子性质的解释中，不正确的是(    )A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子15. 下列说法正确的是(    )A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为22acm的CO2有8个D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果16. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A. B. C. D. 17. 如图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是(    ) A. 图(1)和图(3) B. 图(2)和图(4) C. 只有图(1) D. 只有图(4)18. 下面的排序不正确的是(    )A. 晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI      D. 熔点由高到低：Na>Mg>Al19. 有关化学键和晶体的说法中正确的是(    )A. 离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B. 共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C. 分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D. 原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成21. 下列说法正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO422.下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是(    )A. B. C. D. 23.请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 (    )A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P24.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％25.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是(    )A. 上述四种元素的原子半径大小为WH2S>HClB. 沸点：H2O>HF>HClC. 原子半径：S>F>OD. 酸性：HClO>HNO3>H2CO3二、简答题（本大题共4小题，共48分）27.硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．(1)已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ______ ．②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为 ______ ．③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C一CH一C=N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ ．(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1〕.则1mo1H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3⋅H2O，它电离生成少盆[B(OH)4]一和H+，则[B(OH)4]一的空间构型为 ______ (3)某M原子的外围电子排布式为3S23P5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)．①该晶体化学式为 ______ ．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ (填“离子”、“共价”)化合物．(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3，N3-的配位数为 ______ .Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______ g⋅cm一3.(阿伏加德罗常数用NA表示)28.由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．(1)基态Cu+的核外电子排布式为______.在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：______．(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于______晶体．(3)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是______.(填标号)A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C.第一电离能：N>O>C>BD.化合物A中存在配位键②1个(HB=NH)3分子中有______个σ键．(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为______.图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为______．29.Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工。