2022年九级下册化学笔记.pdf

第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料金属材料1. 纯金属：纯净物； K Ca Na Mg Al 金属材料合金：混合物；生铁、钢、黄铜等金属材料利用的早晚：早晚顺序： Cu（商） 、Fe（春秋战国）、Al（100 多年前）影响因素：金属的活动性冶炼的难易程度注意：与地壳中金属含量无关金属的物理性质共性常温下，大多是，固体有金属光泽，大多是，银白色导电性、导热性延展性密度、熔、沸点较高特性常温下，汞是液体铜： （紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色P3表 8-1 P4 资料卡片金属之最三、性质与用途的关系（P4 讨论）决定用途的因素（熟读）性质决定决定用途例子导电性制电线、电缆导热性做炊具延展性拉丝、压片、制成箔有金属光泽做装饰品生活中的金属温度计：汞 Hg 壶胆：银 Ag 照明弹：镁 Mg 暖气片：铝 Al 干电池负极：锌 Zn 合金（ P4）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金注意：所有的合金都是混合物金 +金金 +非加热熔合两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态） 合金的性能：硬度大熔点低抗腐蚀性能好常见合金生铁： 2%-4.3% 钢：0.03%-2% P6 表 8-2 钛和钛合金 P6 图 8-6 课题 2 金属的化学性质（第1 课时）与氧气反应点燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。

结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化与稀盐酸、稀硫酸的反应P10探究（注意读图、做表的能力）结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同2. 注意：实验室制 H2用的是：锌和稀硫酸不用 Mg的原因：反应速率太快，不易控制不用 Fe 的原因：反应太慢不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯Fe 与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2 价的亚铁Fe2+：浅绿色； Fe3+： （棕）黄色； Cu2+ ：蓝色与某些金属化合物溶液的反应P11探究实验现象化学方程式Al +CuSO4 铝丝表面有红色物质生成溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+AgNO3 铜丝表面有银白色物质生成溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Al2(SO4)3 无明显现象无Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁钉表面有红色物质生成溶液由蓝色变成浅绿色置换反应定义： P11（A+BC=AC+B）特征：反应物和生成物都是两种反应物和生成物中都一定有单质。

反应前后元素化合价必定改变置换反应属于氧化还原反应） 总结，你学过的所有置换反应课题 2 金属的化学性质（第2 课时）金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁 剧烈反应，产生大量气泡生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌 反应较剧烈，产生大量气泡同上Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁 反应缓慢，有气泡产生同上溶液有无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜 无明显现象不反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 四、金属活动性1. 金属活动性顺序表（ P12）2. 应用： （P12）金属活动性顺序表，由强到弱H前金属与酸反应生成H2 H前金属不包括 K、Ca、Na 这里的酸是指盐酸和稀硫酸不包括浓硫酸和硝酸）Fe与酸反应生成 +2价的亚铁排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱）3. 金属活动性强弱判断的依据：与 O2反应的条件（难易）和剧烈程度金属能否与酸反应及反应的剧烈程度金属与盐溶液间的置换反应。

4. 练习：Fe+HCl Mg+HCl Cu+HCl Ag+HCl Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+AgNO3 Ag+Cu(NO3)2 五、考点（一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应1. 金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快2. 等质量的 +2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就越小反应时间0丙丁氢气质量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 乙：强大（优先判断先到拐点的）丙：小强3. 足量的不同种H 前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同金属活动性： ab （二） 、两种金属的活动性比较1. “一金一盐”法：2. “两金一酸”法：（至少一种是 H前金属）练习：实验比较 Fe 和 Cu的活动性（三） 、三种金属活动性的比较1. “两边金属中间盐”2. “中间金属两边盐”3. 与酸 能否反应，反应的剧烈程度练习：设计实验比较 Fe 、Cu 、Ag的金属活动性（四）金属与混合盐溶液反应1. 金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。

例 1】向 AgNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中， 加入一定量的 Fe粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是；写出相关化学方程式：如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是例 2】某化学小组用一定量AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色1） 向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式课题 3 金属资源的利用和保护金属的存在：1. 单质：少数不活泼金属， 如 Au、Ag （P14 图 8-15、16）存在形式化合物：其他金属都以化合物的形式存在常见的金属矿石（ P15图 8-17）赤铁矿主要成分是Fe2O3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 磁铁矿主要成分是Fe3O4 铁的冶炼（ P16 图 8-20）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （基础训练 P97 15）三、高炉炼铁（ P16 图 8-21）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉炉内化学反应（ P16 图 8-21） ：C+O2 CO2 （放出大量热，提供能量）CO2+C 2CO （制取 CO ）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（生成生铁）CaCO3 CaO + CO2（形成炉渣）CaO + SiO2 CaSiO3 焦炭的作用：提供能量制取CO 石灰石的作用：将矿石中的SiO2 转变成炉渣。

四、含杂质的计算1. 公式纯度= 100% m （纯） = m（不纯）纯度m （不纯） = m（纯）纯度2.P17 例题五、金属资源的保护1. 铁生锈（ P17探究 P18 图 8-23 ）铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触影响铁生锈的因素：湿度越大，越易生锈温度越高，越易生锈在酸性条件下，更易生锈在食盐溶液中，更易生锈防锈方法： （隔水隔氧）涂油、刷漆镀金属烤蓝制成不锈钢金属资源保护（ P18-19）防生锈严禁乱采矿回收利用高温高温高温高温高温m （不纯）m （纯）高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 金属代替品第九单元 溶液课题 1 溶液的形成（第 1 课时）物质溶于水后，以离子形式存在的物质：NaCl、KNO3 、Na2CO3 、CuSO4 HCl、HNO3 、H2SO4 KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 溶于水后，以分子形式存在的物质：C6H12O6( 葡萄糖） 、C12H22O11( 蔗糖）溶液及其组成（ P27 第二段）1. 溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 2. 溶液的特征均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同稳定性：不管放置多久，溶质和溶剂不会分离3. 溶剂定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂常见溶剂：水（最常用） 、汽油、酒精4. 溶质定义：被溶解的物质叫溶质溶质：可以是气体（HCl） 、固体（ NaCl） 、液体（酒精）5. 溶质、溶剂的判定（知道）根据名称：溶质在前，溶剂在后NaCl的水溶液碘酒溶液练习： P32 2 6.P27 实验 9-2（了解）同种物质在不同溶剂中的，溶解性不同不同种物质在同种溶剂中的，溶解性不同7. 注意：所有的溶液都是混合物 （水不是溶液）溶液一般是无色透明的液体，但是CuSO4 溶液是蓝色，FeCl3 溶液是黄色，FeCl2 溶液是浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色酒精和水可以以任何比例互溶溶液中可以存在多种溶质m （溶液） =m （溶质） +m （溶剂）v（溶液） m （溶质） +m （溶剂）溶液的用途（ P28 图 9-5 ）生理盐水就是 0.9%的氯化钠水溶液课题 1 溶液的形成（第 2 课时）溶解时的吸热或放热现象（P29 探究) 溶解时，放热的物质有：NaOH 固体、浓硫酸、氧化钙溶解时，吸热的物质有：硝酸铵（NH4NO3) 溶解时 , 温度不变的是： NaCl 固体等。

练习：用下图所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，若出现 U形管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（）ANH4N03 固体； B浓硫酸； CNaOH 固体； DCaC03固体体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物质水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 乳化现象（ P30）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液了解）特点：不均一、不稳定、易分层常见乳浊液：油水混合物、牛奶乳化现象：洗涤剂能使植物油，在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层了解）洗涤剂的作用：乳化作用利用洗涤剂的乳化作用除去油污；汽油溶解油污除污悬浊液（了解）1. 定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液特点：不透明、不均一、不稳定，易分层常见悬浊液：泥水、石灰浆、修正液课题 2 溶解度（第 1 课时）饱和溶液和不饱和溶液（P34）定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

前提条件：一定温度 一定量的溶剂3. 注意：当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义某溶质的。