第7讲：铝及其化合物.docx

第一部分：课前知识点归纳 铝及其化合物的相互转化关系NaOH Al ① HC1 ②Cl2 , △① o2 ,点燃② Fe2O3,点燃 ALq电解△NaAlOQ^^AKOHh^CH2Okai（so4）2NH3 • H2OAlCl3【知识精讲】 一、铝1. 铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 自然界中的铝全部以 态存在2. 金属铝的物理性质 色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软3•铝的化学性质(1) 跟非金属单质反应① 02常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应点燃： ② 铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝在高温下也能和硫、 氮气、碳直接化合成AlS、AlN、AlC(2000°C)如：Al+S =2 3 4 3(2) 铝与酸反应① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为 ② 与氧化性酸：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应铝与稀硝酸反应的化学方程式为:(3) 铝与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为： (4)铝热反应：Al+Fe2°3Al+ VO 高產2 5【说明】关于铝热反应需要注意: Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应;其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。

铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等4. 冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为： 二、铝的重要化合物1. 氧化铝(1) 物理性质：通常为白色固体，—溶于水，有很高的_2) 化学性质(典型的—性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： 2. 氢氧化铝(1) 物理性质：—色_状_溶于水的固体，有较强的 2) 化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： ②不稳定，受热分解：化学方程式为： ⑶制备：① 用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式： ；② 向偏铝酸盐中通入过量co2 离子方程式： ；3. 明矶明矶的化学式为 ，明矶是一种较好的净水剂，原因为： 三、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向一定量的AlCl溶液中逐 滴加入NaOH溶液至过量向一定量的Na"溶液中 逐滴加入稀盐酸溶液至过 量向一定量的NaOH溶液中逐 滴加入AlCl溶液至过量现象立即产生白色沉淀一渐多一最多f减少f消失立即产生白色沉淀f渐多f最多f减少f消失无沉淀f出现沉淀f渐多f最多f沉淀不消失图像Al (OH) 3U..° VCNaOH)溶液A1(OH)3° VCHCHJi/Cl—1—1—L-1 ►V(A1C13 )离子方程式操作向一定量的盐酸 溶液中逐 滴加入NaAlO2溶液至过量。

向一定量的AlCl溶液中逐 滴加氨水溶液至过量向一定量的NaAlO溶液中缓 慢通入CO2至过量现象无沉淀f出现沉淀f渐多f最多f沉淀不消失立即产生白色沉淀f渐多f最多f沉淀不消失立即产生白色沉淀f渐多f最多f沉淀不消失Al(OHhJAl (OH) 3Al (OH) 3 t图像VCNaA102 )Lr,0 V(NH3 ・ HQLc0 卯为离子方程式第二部分：课堂精讲及训练A.1. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A. 盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A. 稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠3. 常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸4. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO -35. 既能与NaOH溶液反应，又能与HSO溶液反应的物质是 （ ）2 4A.NaHCO B.Al（OH） C.NaHSO D.Na CO3 3 4 2 36. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （）①KOH Na SO AlCl2 4 3③ HCl NaAlO NaHSO2 4A.①② B.②③② NaHCO Ba(OH) H SO3 2 2 4④Ca(OH) Na CO BaCl2 2 3 2C.①③④ D.①②④7. 向含有1molKAl（S4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是 ）A. 当A13+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB. 当SO 2-恰好完全沉淀时，A13+全部转化为四羟基合铝酸根4C. 当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2A13+ +3SO 2-+3Ba2+ +6OH-— 2Al（OH） ；+ 3BaSO ；4 3 4D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大B.1. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是屯B. 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. Cl-、SO 2-、Na+、K+ B. K+、CIO-、Na+、NO-4 3C. HCO-、Na+、NO-、K+ D. NO-、Ba2+、Cl-、NH +3 3 3 43. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1： 2,则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A、1： 1 B、1： 2 C、1： 3 D、1： 44. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )A. A10 B・ Cu2+ C・ A13+ D・ Mg2+25. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是( )A. AlO -、OH-、Na+、Cl- B. Na+、OH-、AH +、Cl-2C. AlO?-、OH-、Mg2+、Cl- D. Na+、Mg2 +、AH +、Cl-6. 下列离子方程式书写错误的是 ( )A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+6H O+2OH-=2 Al(OH) -+H f2 4 2B. Al(OH)溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) +OH-= Al(OH)-3 3 4C. Na[Al(OH)]溶液中通入足量的 CO : 2 Al(OH) -+ CO = 2Al(OH) ； +CO 2-+ HO4 2 4 2 3 3 2D. Al O 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al O +2OH-=2 Al(OH) -+H O2 3 2 3 4 27•将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的 体积的关系如下图，其中，正确的是( )(1) 称取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。

2) 将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含 3) 在滤液中加过量NaOH溶液，过滤4) 在第(3)步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止冷却后称量，质量为b go有关反应的离子方程式为 ，该样品中铝的质量分数为 o(5) ①若步骤(3)中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)②若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则能使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)C1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是〔A. 铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝2. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝下列相关说法正确的是（ ）A. 氧化铝中的铝元素为+ 3价，只有还原性，没有氧化性B. 加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3. 在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是（）A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应4. 实验室需要使AlClz溶液中的如―离子全部沉淀岀来，适宜用的试剂是〔 ）A. NaOH溶液 B.陥〔0H）；溶液 C.盐酸 D.氨水5. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是〔 ）+■ — — +■ +■ — +■ q+ - — 十 十A. Na、Al . Cl、A10； B. K . H . SO’、A10； C. Na、Al 、NO八 OH D. K .Na、A103\ C036. 电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是〔 ）A.助熔剂 E.傕化剂 C.还原剂 D.氧化剂7. 某溶液中投入俎片后有大量圧放岀，则溶液中不可能大量存在的离子是〔 ）A. CO广 B. H- C. OH- D. HCOZ_8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件〔如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是〔 ）A.脳和 0; B. Na;COz和 HC1 C. AlClz和氨水 D. NaAlO；和 CO；11-硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合物中，当SO「的浓度为0.20 mol/L时，加 入等体和的0. 20 mol/L的KOH溶液（混合溶液体和变化忽略不计）,使生成的白色沉淀恰好 溶解，那么反应后溶液中旷的浓度为（）A. 0. 20 mol/L E. 0. 25 mol/L C. 0. 225 mol/L D. 0. 45 mol/L12. 下列各组，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是A. NaOH溶液和AlCh^液 B. FeBr；溶液和氯水C. NaHCOz^液和澄清石灰水 D. Ca（HCOj^§液和澄清石灰水13. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反 应完全后，向所得溶液中ijDANaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入丽0H溶液的体和关系如 下图所示，则下列说法不正确的是〔 ）A. Mg和A1的总质量为9gB.硫酸的物质的量浓度为4mol/LC.脳OH溶液的物质的量浓度为5mol/L D.生成的在标准状况下的体和为11. 2L14. 某混合物A中含有KAI A1O和氏d 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化沉淀濬液通人过反应①溶液纠固体B过量弑水溶液蒸发、结晶据此回答下列问题：（1） 固体E的化学式为 •（2） 固体E所含物质的化学式为 o（3）反应①的离子方程式为 15.将0. lmol的镁铝混合物溶于l。