湖北省武汉市江夏区实验高级中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

湖北省武汉市江夏区实验高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是A．可能有甲烷      B．可能有乙烯      C．可能有乙烷      D．可能有乙炔参考答案：B略2. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别3. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—据此判断，下列说法错误的是                                                A．H2在负极发生氧化反应           B．供电时总反应为：2H2+ O2==2H2OC．燃料电池的能量转化率为100%    D．产物为无污染的水，属环境友好电池参考答案：C略4. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正确C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O正确 参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸钙为沉淀属于强电解质，评价错误，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，评价错误，故B错误；C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反应离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，评价错误，故C错误；D．过量铁屑溶于稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D．5. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（     ）   ①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+   A. ①②⑤            B. ①②④⑤         C. ①②④           D. ③④⑤参考答案：A略6. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D. 如果将铜片换成银片，LED 灯仍正常发光参考答案：C试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。

7. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （    ）   A. CO2的比例模型：   B．NH4Cl的电子式为：               C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3        D.  O2-的离子结构示意图： 参考答案：C略8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是                                     A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2参考答案：B略9. 下列混合物能用分液法分离的是A. 乙醇与乙酸              B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A．乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误 B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确D．葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。

10. 下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（　　）A．加热，观察是否有气体放出B．取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成C．取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成D．加热前后称量固体，比较固体质量是否变化参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，可溶于水，加氯化钙或氯化钡，生成白色沉淀可证明，以此来解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，不能证明含碳酸钠，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能证明，故B不选；C．因碳酸氢钠与氯化钡不反应，则取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成，可证明，故C选；D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则加热前后称量固体，不能证明含碳酸钠，故D不选；故选C．　11. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）参考答案：D略12. 碳可以多种形式存在金刚石、C60和石墨A．互为同位素   B．为同一物质       C.互为同素异形体    D.互为同分异构体参考答案：C略13. 下列物质中，不属于合金的是（  ）A. 硬铝    B. 黄铜    C. 钢铁    D. 水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。

故选D点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键14. 下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是   A. Fe2+的水溶液呈无色            B. Fe3+的水溶液呈黄色   C. Fe2+既有氧化性又有还原性      D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略15. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有碘元素某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______2）步骤③的操作名称为______3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。

为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______检验步骤④是否成功的方法是______4）步骤⑤操作名称是______5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃①指出图中错误的地方并改正______②锥形瓶中先收集到的物质是______参考答案：(1)坩埚、泥三角    (2)过滤    (3) 2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2     取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝    (4)萃取和分液    (5) ①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出   ②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm3的氨水 (1)该气体的物质的量为            mol：溶液的体积为             L；  所得氨水的物质的量浓度为             mol/L (2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是        g (3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.OmL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为          mol/L参考答案：(1) 0.5；0.125 ；4(2) 3.12 (3) 4.2 或9.8 (各2分）18. （7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编    号①②③④组成A的物质的化学式    （2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。

写出推导过程)参考答案：（1）①NaHSO3；②NaHSO3；Na2SO3；。