专题2-1：化学用语(学生版).doc

高三化学总复习 （一）化学基本概念 专题2化学用语及常用计量专题2-1 化学用语【考点串讲】1）熟记并正确书写常见元素的名称与符号、离子符号（I）2）根据元素的化合价正确书写化学式（分子式）或根据化学式判断化合价（II）3）能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构（I）4）利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算（II）5）理解质量守恒定律的含义（II）6）能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算（II）一、元素 1、元素名称及符号中学要求掌握7个主族元素、零族元素和几种常见的过渡元素（如：Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au、W等）的元素符号和名称1）元素名称：可判断组成和单质状态2）元素符号： H含义： Al含义： 2、核素符号（原子表示方式）： 质量数 = 质子数 + 中子数A表示 ，Z表示 3、相对原子质量和相对分子质量（1）核素的相对原子质量：（2）计算式量：Mr（CuSO4·5H2O）= 4、原子结构示意图要求掌握1~20号元素的原子、简单离子的结构示意图。

如：Na、O、Cl-、Mg2+5、元素的化合价（1）在离子化合物中，化合价的数目就是这种元素的一个原子 电子的数目；在共价化合物中，化合价的数目就是这种元素的一个原子跟其他原子形成的 的数目2）元素在元素周期表中的“位-构-性”主族元素的最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数主族元素的负价 = 最外层电子数-8 （3）化合价法则：在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质的化合价为零 （4）其他规律：金属元素在化合物中一般显 ；非金属元素跟氢或金属化合时显 ，与氧化合时显 氢元素在化合物中的一般为 ，跟金属化合时为 [例1]标出下列物质中黑体元素的化合价 HClO4、 KClO3、HClO、Cl2、HCl、KMnO4、K2MnO4、K2Cr2O7 二、化学式——五种“表达式”（化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式）1、几种表达式的区别定义实例化学式用元素符号表示物质组成的式子（原子个数比） 分子式用元素符号表示物质分子组成的式子 最简式(实验式)表示化合物中元素的种类和原子个数最简整数比的式子过氧化钠 乙烯苯 乙炔结构式用一根短线表示一对 ，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式的式子。

乙酸结构简式只表示分子中所含官能团的简化结构式乙酸 2、电子式 在元素符号的周围用“×”或“· ”表示原子最外层电子的式子1）原子的电子式 （2）阳离子的电子式 （3）阴离子的电子式 阴离子要用“[ ]”，并在其右上角标明电性和电量 （4）有机物基团的电子式 （5）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成（以NaCl和HCl为例） [例2] 写出下列物质的电子式 （1）单质：H2、Cl2、O2、N2（2）共价化合物：HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4、CO2、H2O2、HClO、C2H2、C2H4（3）离子化合物：NaCl、MgO、MgCl2、Na2O NaOH、Ca(OH）2、 Na2O2、NH4Cl[例3] 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A、NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu [例4]（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 [例5] （08北京卷）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是三、方程式——六种“反应式”1．质量守恒定律——书写化学方程式的依据宏观：微观： 2．反应的表示方式概念实例化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。

离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子可表示同一类型的反应电离方程式表示电解质在溶于水或熔融状态下电离生成离子的式子水解方程式溶液中盐电离出的弱离子与水电离出的 结合成弱电解质的反应热化学方程式标明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)ΔH= -483.6 kJ/mol电极反应式表示原电池或电解池中电极反应的式子正极发生 ，负极发生 ；阳极发生 ，阴极发生 Cu—Zn原电池（稀硫酸）正极负极3、书写离子方程式的基本步骤：写-拆-删-查①可溶的 拆写为离子，其他写化学式如单质、气体、弱电解质、一般氧化物、不溶于水的物质应保留化学式　　②配平时遵守： 、 、 （针对于氧化还原反应）[典型错误] 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+OH-+H++SO42- ＝ BaSO4 +H2O 氯化铝中加入过量氨水： Al3++3OH-＝Al(OH)3 碳酸钠溶液显碱性： CO32-+H2O＝HCO3-+OH- 　 [书写练习] 铜和硝酸反应 4．化学方程式的含义（1）反应物、生成物和反应条件；（2）反应物和生成物的质量比；（3）反应物和生成物的物质的量（微粒数）之比。

[例6] 已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9[例7] （2010全国）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【巩固练习】1、（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H82、（08广东卷）下列化学用语正确的是 A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：3、（2009江苏）下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式： 4．某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x　 式中m等于　　A．3—n　 　　　 B．6—n C．6+n　 　　　 D．3+n7．下列电子式中错误的是　　 8．（08广东）下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O氨氧化催化剂往往亦可用作醛类氧化催化剂,其原因是由于这两类反应通过类似的历程,形成相同的氧化中间物之故。

上列反应中以丙烯氨氧化合成丙烯腈最为重要,下面即以此反应为例进行讨论。