初中化学方程式的几种配平方法课件PPT.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2025/1/8,#,初中化学方程式,的几种配平方法,主讲,XXX,20XX,年,X,月,X,日,下载后,可以,复制文字哦！,最小公倍数法,奇数配偶数法,代数法,待定系数法,电子得失法,归一法,最小公倍数法,本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主运用此法一般可按下述步骤去进行：,1.,首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数2.,其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数3.,然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止4.,最后，验证反应式配平是否正确例,1,试配平磁铁矿,(Fe 3 O 4),与铝粉共燃的反应方程,Fe 3 O 4,十,AlFe,十,Al 2 O 3,(1),该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：,43,12,2),根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，,Fe 3 O 4,的系数必须为,3(12,4),，,AI 2 O 3,的系数必须为,4(12/3),即：,3Fe 3 O 4,十,AlFe,十,4Al 2 O 3,(3),再配,Fe,和,Al,原子。

由已配得的,3Fe 3 O 4,和,4Al 2 O 3,可知，,Fe,和,Al,的系数分别为,9,和,8,时，左右两边的,Fe,和,Al,的原子数才相等，故有：,3Fe 3 O 4+8Al9Fe+4Al 2 O 3,4),最后检验，得完整的化学方程式为：,3Fe 3 O 4+8Al=9Fe+4Al 2 O 3,奇数配偶数法,用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：,一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数,简称加法则奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数,简称乘法则二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等其配平方法可按以下步骤进行：,1.,找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；,2.,选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；,3.,由已推得的系数，来确定其它物质的系数4.,最后，验证方程式是否正确：,例,1,配平,FeS 2,十,O 2 Fe 2 O 3,十,SO 2,分析,(1),从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

2),反应式左边有,O 2,，由“乘法则”可知，其系数无论为何，,O,原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边,O,原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的,Fe 2 O 3,系数选配,2,，使之偶数化，则：,FeS 2,十,O 2 2Fe 2 O 3,十,SO 2,(3),由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数反应式右边有,4,个,Fe,原子，故左边,FeS 2,的系数须配,4,，则：,4FeS 2,十,O 2 2Fe 2 O 3,十,SO 2,然后以左边的,S,原子数,推得右边应有,8SO 2,，即：,4FeS 2,十,O 2 2Fe 2 O 3,十,8SO 2,最后配平,O,原子,当左边有,11O 2,时,反应式则可配平为：,4FeS 2,十,11O 2 2Fe 2 O 3,十,8SO 2,代数法,待定系数法,代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：,1.,设,a,、,b,、,c,、,d,等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数2.,根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数,a,、,b,、,c,、,d,关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：,3.,解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a,xb,yc,zd,4.,令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的,a,、,b,、,c,、,d,等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成例：配平,Fe 2 O 3,十,COFe,十,CO 2,分析：,(1),设,a,、,b,、,c,、,d,分别为反应式中各物质化学式的系数：,aFe 2 O 3,十,bCOcFe,十,dCO 2,(2),依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出,a,、,b,、,c,、,d,的关系式：,对,Fe,原子有：,2a,c,对,O,原子有：,3a,十,b,2d,对,C,原于有：,b,d,(3),解一的联立方程组，可得下列关系：,a=1/3 b=1/2 c=1/3 d,(4),为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令,d,3,，则,a,1,，,b,3,，,c,2,将,a,、,b,、,c,、,d,的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：,Fe 2 O 3,十,3CO=2Fe,十,3CO 2,(5),别忘了检验一下，方程式确已配平了；,须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数令,b,3,或,c,2,，也可得到相同的配平式；,电子得失法,电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式1.,从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数2.,使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数3.,由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式例,1,配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：,Cu,十,HNO 3(,浓,)Cu(NO 3)2,十,NO 2,十,H 2 O,分析,(1),从反应式看，,HNO 3,为氧化剂，,Cu,为还原剂其化合价的变化和电子得失的情况为：,0+5+2+4,Cu+HNO 3-Cu(NO 3)2+NO 2+H 2 O,(2),使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：,0+5+2+4,1Cu,十,HNO 3 1Cu(NO 3)2,十,2NO 2,十,H 2 O,(3),据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出,2,个,N,原子，故必须在反应式左边再增加,2,个,HNO 3,才可使两边的,N,原子平衡，此时左边共有,4,个,HNO 3,，为使两边的氢原子数相等，右边,H 2 O,的系数应配为,2,，于是得：,Cu,十,4HNO 3 Cu(NO 3)2,十,2NO 2,十,2H 2 O,(4),氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。

实际上上式的氧原于已平衡了，故得：,Cu,十,4HNO 3=Cu(NO 3)2,十,2NO 2,十,2H 2 O,归一法,找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为,1,，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为,1,的配平方法，称为归一法做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为,1,，再依次推断第一步：设,NH 3,的系数为,1 1NH 3+O 2 NO+H 2 O,第二步：反应中的,N,原子和,H,原子分别转移到,NO,和,H 2 O,中，,1NH 3+O 2 1NO+(3/2)H 2 O,第三步：由右端氧原子总数推,O 2,系数,1NH 3+(5/4)O 2 1NO+(3/2)H 2 O,第四步：整理并验证4NH 3+5O 2=4NO+6H 2 O,谢谢大家！,。