湖南省郴州市增口学校2022年高一化学联考试题含解析.docx

湖南省郴州市增口学校2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列说法正确的是A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+ 3OH- =PO23-+3H2O参考答案：CA．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。

2. 下列叙述正确的是（　　）       A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.氮族元素的单质都比较稳定参考答案：C略3. 北京奥运会 “祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是 （    ）A．比甲烷的沸点高                       B．与乙烷互为同系物C．分子中的碳原子不在一条直线上     D．可发生加成反应参考答案：D略4. 在下列塑料制品①聚四氟乙烯 ，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是   A.①②           B.② C.①            D.①③参考答案：B5. 某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu，利用该反应设计成原电池则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A. Zn、Cu、ZnSO4 B. Zn、Cu、CuCl2C. Cu、Zn、ZnCl2 D. Cu、Zn、CuSO4参考答案：D分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。

详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D6. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(  )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。

 7. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（     ）A．CH3CH3       B．CH3CHCl2           C．CH3CH2OH           D．CH3CH2Br参考答案：B略8. 下列离子方程式书写正确是          （   ）A. 少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B. 铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D. 碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑参考答案：AA、少量的金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正确；B、铝片投入稀盐酸中生成氯化铝和氢气：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C错误；D、碳酸钙难溶，碳酸钙溶液与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误，答案选A9. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；综上所述，本题选C。

点睛】本题考察化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易判断所给数据的合理性10. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏这是由于石墨A.有剧毒         B.易燃、易爆     C.能导电         D.有放射性参考答案：C11. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为１∶１稳定化合物的是A. 3和17                               B. １和８C. １和6                               D. 7和12参考答案：D12. 下列关于氯气的叙述中，错误的是A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色参考答案：DA、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。

13. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D14. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放热反应）达到化学平衡时，下列有关叙述错误的是（　　）A．容器内的气体压强保持不变B．每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHxC．若向容器内通入少量氢气，则反应速率v（放氢）＞v（吸氢）D．增加MHx（s）用量使其过量，也不能将H2完全吸收参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，A．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MHx；C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢）；D．为可逆反应，不可能完全反应．【解答】解：A．反应前后气体体积不等，如压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；B．由方程式计量关系可知每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHx，故B正确；C．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故C错误；D．为可逆反应，不可能完全反应，故D正确．故选C．15. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液    B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液    D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L-1； B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1； D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：              pH       6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度      <0.0045mol/L细菌总数      <100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                         2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程      (填写编号，多选倒扣分)①只是物理过程     ②只是化学过程      ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成         沉淀3)通入二氧化碳的目的是                和                   4)气体A的作用是                   这种作用是基于气体A和水反应的产物具有   性.(5)下列物质中，    可以作为气体A的代用品填写编号,多选倒扣分)① O3       ②NH3 (液)          ③ClO2              ④SO2参考答案：(各2分，共14分) （1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  （2）③  Fe(OH)3  （3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准   （4）消毒杀菌  强氧化性   （5）①和③略三、综合题（本题包括3个小题，。