2024学年河北省化学高三上期中综合测试模拟试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋D．向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O2、常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是A． B． C． D．3、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸4、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤5、金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+下列说法正确的是A．铈的原子核外有58个电子 B．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成C．是同素异形体 D．铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2↑6、下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（ ）A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B．NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D．Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大8、从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）实验事实结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性B浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应C取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质D某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32﹣A．A B．B C．C D．D9、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关10、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示下列说法不正确的是( )A．△H=-234kJ•mol-1B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1C．加入高效催化剂，E1、E2均减小D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大11、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去12、碘升华的过程中（ ）A．吸收了能量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质13、分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种14、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化15、下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）编号实验过程实验目的A称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象探究I-对H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D16、已知：Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )A．足量Na2CO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体二、非选择题（本题包括5小题）17、中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。

请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的离子方程式是______2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化学式是______②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若____________________________________________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是__________________________________装置E中为__________溶液2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有__________________ a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)① CaO脱硫后的产物是_________② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好下列措施能提高脱硫效果的是_____ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力需要测量的数据是______________2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化②取_________，加入蒸馏水，静置取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明＂假设1＂不成立③ 为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体加入浓硝酸的目的是______；经确认，反应后混合液中存在SO实验证明＂假设2＂成。