电解质及强弱离子方程式jspppt课件.ppt

  问题：下列物质中哪些能够导电问题：下列物质中哪些能够导电？？Why？？盐酸、食盐、石墨、烧碱、氯化氢、蔗糖、铜盐酸、食盐、石墨、烧碱、氯化氢、蔗糖、铜醋酸、氨水、硫酸钡、食盐水、酒精、胆矾溶液醋酸、氨水、硫酸钡、食盐水、酒精、胆矾溶液氢氧化钠溶液、液态氯化氢、熔融氯化钠、生石灰氢氧化钠溶液、液态氯化氢、熔融氯化钠、生石灰澄清石灰水、葡萄糖溶液、硝酸钾晶体、干冰澄清石灰水、葡萄糖溶液、硝酸钾晶体、干冰: 问：物质导电的条件是什么？问：物质导电的条件是什么？n n金属能导电是因为金属能导电是因为金属能导电是因为金属能导电是因为——————————————————————————————n n石墨能导电是因为石墨能导电是因为石墨能导电是因为石墨能导电是因为——————————————————————————————n n盐酸、食盐水能导电是因为盐酸、食盐水能导电是因为盐酸、食盐水能导电是因为盐酸、食盐水能导电是因为——————————————————n n熔融氯化钠能导电是因为熔融氯化钠能导电是因为熔融氯化钠能导电是因为熔融氯化钠能导电是因为——————————————————————n n食盐不能导电是因为食盐不能导电是因为食盐不能导电是因为食盐不能导电是因为————————————————————————————n n   n n                    答：要有自由移动的带电粒子！答：要有自由移动的带电粒子！答：要有自由移动的带电粒子！答：要有自由移动的带电粒子！:问：问： 盐酸、食盐水中自由移动的离子盐酸、食盐水中自由移动的离子         是怎样产生的？是怎样产生的？答：通过电离产生的。

答：通过电离产生的问：什么是电离？问：什么是电离？答：电离是电解质在水中或受热熔化时答：电离是电解质在水中或受热熔化时           离解为自由移动的离子的过程离解为自由移动的离子的过程问：什么是电解质？问：什么是电解质？:电解质：在水溶液里或熔化状态下能电解质：在水溶液里或熔化状态下能                   导电的化合物导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔化状态下非电解质：在水溶液里和熔化状态下                       都不导电的化合物都不导电的化合物问：刚才的物质中哪些是电解质？问：刚才的物质中哪些是电解质？            哪些是非电解质？哪些是非电解质？  :   常见的酸、碱、盐及某些金属氧化物常见的酸、碱、盐及某些金属氧化物                                                  是电解质是电解质   蔗糖、酒精等有机化合物是非电解质蔗糖、酒精等有机化合物是非电解质                 要学会判断哦！要学会判断哦！必须是化合物！必须是化合物！    必须是本身电离而导电的！必须是本身电离而导电的！:问：问： 相同条件下，不同种类的酸、碱、相同条件下，不同种类的酸、碱、         盐溶液的导电能力是否相同盐溶液的导电能力是否相同?    相同浓度的盐酸和醋酸谁的导电能力强？相同浓度的盐酸和醋酸谁的导电能力强？    相同浓度的相同浓度的NaCl和和CuSO4溶液导电能力一样吗？溶液导电能力一样吗？     电解质溶液导电能力的强弱决定于电解质溶液导电能力的强弱决定于     溶液中自由移动的离子的浓度和离溶液中自由移动的离子的浓度和离     子所带的电荷数。

子所带的电荷数     问：溶液中自由移动的离子多少跟什么问：溶液中自由移动的离子多少跟什么                因素有关因素有关?        答：电解质的电离程度答：电解质的电离程度  强电解质：在水溶液里全部电离成离子的强电解质：在水溶液里全部电离成离子的  电解质  弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离离成离子的电解质成离子的电解质   问：哪些物质是强电解质呢？问：哪些物质是强电解质呢？                    哪些物质是弱电解质呢？哪些物质是弱电解质呢？:n n强电解质包括：强电解质包括：n n          强酸强酸 如如HCl，，HNO3，，H2S04等等n n          强碱强碱 如如NaOH，，KOH，，Ba(OH)2等等n n          大多数盐如大多数盐如 NaCl，，MgCl2，，BaS04，，NH4Cl等等n n          活泼金属氧化物如活泼金属氧化物如 CaO，，Na2O 等等n n弱电解质包括：弱电解质包括：n n         弱酸如弱酸如 CH3COOH，， H2CO3 ，，H3PO4等等n n         弱碱如弱碱如 NH3·H2O，，  Mg(OH)2 等等 n n         水水    n n         Al(OH)3〔两性）〔两性）:   注意啦！注意啦！   电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。

有关，与其溶解度的大小无关   例如：难溶的例如：难溶的BaSO4、、CaCO3等和微溶的等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质而易溶于水的的，故是强电解质而易溶于水的CH3COOH、、H3P04等在水中只有部分电等在水中只有部分电离，故归为弱电解质离，故归为弱电解质             电解质溶液的导电能力的强弱只与自电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系关，而与电解质的强弱没有必然的联系    例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强可能比较稀的强酸溶液强问：强电解质溶液的导电能力问：强电解质溶液的导电能力         一定强吗？一定强吗？:练习：练习：    下列物质中，能导电的是下列物质中，能导电的是              ，属于强，属于强电解质的是电解质的是              ，属于非电解质的是，属于非电解质的是                  。

填序号）填序号）①①Cu、、②②液氨、液氨、③③蒸馏水、蒸馏水、④④氯化钠晶体氯化钠晶体⑤⑤硫酸溶液、硫酸溶液、⑥⑥干冰、干冰、⑦⑦BaSO4、、⑧⑧金刚金刚石石 :  练习：练习：   下列物质的水溶液能导电，但属于非电解下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是质的是(    )               A.  CH3COOH                B.  Cl2            C.  NH4HCO3                   D.  SO2 :［讨论］强、弱电解质溶于水的电离过［讨论］强、弱电解质溶于水的电离过     程如何表示呢程如何表示呢?                     用电离方程式表示用电离方程式表示:写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：n n  HCl       H2SO4n n  CH3COOHn n  H2CO3 n n  NaOH     Ba(OH)2n n  NH3·H2On n  NaCl      Na2CO3        Al2(SO4)3  n n  NaHCO3       NaHSO4n n  H2O:观察实验现象，仔细分析观察实验现象，仔细分析有离子参加或生成的反应叫离子反应有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应的实质是使某些离子的浓度减小离子反应的实质是使某些离子的浓度减小:离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：有难溶物生成有难溶物生成   如：如：BaSO4   AgCl有难电离物生成有难电离物生成  如：如：H2O     CH3COOH有气体生成有气体生成  如：如：CO2  离子间能发生氧化还原反应〔以后学）离子间能发生氧化还原反应〔以后学）只要具备条件之一，离子反应就能发生哦！只要具备条件之一，离子反应就能发生哦！     用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子   反应的式子叫离子方程式反应的式子叫离子方程式:离子方程式的书写原则：离子方程式的书写原则：n n要尊重客观事实要尊重客观事实n n    n n    在水中不能以大量离子形式存在的在水中不能以大量离子形式存在的物物n n    质就不能拆开！质就不能拆开！n n 问：哪些物质不能拆成离子的形式？问：哪些物质不能拆成离子的形式？n n            哪些能拆？哪些能拆？:n n强酸，强碱，可溶性盐要拆成离子强酸，强碱，可溶性盐要拆成离子n n单质，氧化物，气体，难溶物，单质，氧化物，气体，难溶物，n n   弱酸，弱碱，水等难电离物不拆。

弱酸，弱碱，水等难电离物不拆n n浓浓H2SO4几乎不能电离，不能拆几乎不能电离，不能拆n n微溶物微溶物, 如：如：Ca(OH)2 形成溶液时拆，形成溶液时拆，n n    如果不形成溶液就不拆如果不形成溶液就不拆练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1.   大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应2.   硫酸中加入氢氧化钠硫酸中加入氢氧化钠3.   盐酸中加入氢氧化钾盐酸中加入氢氧化钾考虑：你能再举出一个与此离子方程式相考虑：你能再举出一个与此离子方程式相            对应的化学方程式吗？对应的化学方程式吗？4.    硫酸中加入氢氧化钡硫酸中加入氢氧化钡5.    醋酸中加入氢氧化钠醋酸中加入氢氧化钠                           :6.  氢氧化铜加入盐酸氢氧化铜加入盐酸7.  盐酸中滴入氨水盐酸中滴入氨水8.  铁和盐酸反应铁和盐酸反应9.  二氧化碳通入澄清的石灰水中二氧化碳通入澄清的石灰水中10.  小苏打中滴入盐酸小苏打中滴入盐酸:常见酸、碱、盐的溶解性：常见酸、碱、盐的溶解性：n n酸：除酸：除H2SiO3外，一般全溶外，一般全溶n n碱：除碱：除NaOH，，KOH，，Ba(OH)2 ，， NH3·H2On n           溶外，溶外，Ca(OH)2微溶外，其余难溶微溶外，其余难溶n n盐：盐：K+  Na+   NH4+  NO3－的盐全溶－的盐全溶n n                 Cl－的盐：－的盐：AgCl难溶难溶n n           S042－的盐：－的盐：BaSO4   PbSO4难溶难溶n n                                                 CaSO4   Ag2SO4微溶微溶n n           其余一般都难溶其余一般都难溶:常见硫化物的溶解性常见硫化物的溶解性:n n不溶于水但溶于强酸的不溶于水但溶于强酸的:FeS  ZnSn n不溶于水也不溶于强酸的不溶于水也不溶于强酸的:CuS   PbSn n                                               Ag2S  HgS:   若反应物均为固体，虽为可电离物质，仍写若反应物均为固体，虽为可电离物质，仍写化学式，不写离子方程式。

化学式，不写离子方程式   例：固体氯化铵与氢氧化钙混和加热例：固体氯化铵与氢氧化钙混和加热           2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2  + 2NH3 ↑    + 2H2O△ 补充说明：补充说明：:练习练习  下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是      （（      ））    （（ A）） K+   HCO3-   CO32-   Br -     （（ B）） CO32-   HCO3-   OH-   K+    （（C）） Fe3+   Cu2+    NO3-   SO42-     （（D）） H+    Cl-   Na+   SO32-:常见不共存的离子对常见不共存的离子对 1 1、生成沉淀、生成沉淀 （（H H＋＋ SiO32- SiO32-）（）（Fe3+ OH-Fe3+ OH-）） （（Fe2+ OH-Fe2+ OH-）（）（Cu2+ OH-Cu2+ OH-）（）（Al3+ Al3+ OH-OH-）（）（Ca2+ CO32-Ca2+ CO32-）（）（Ba2+ Ba2+ CO32-CO32-）） （（Ba2+ SO42-Ba2+ SO42-）（）（Ag+ Cl-Ag+ Cl-）） （（Ag+ Br-Ag+ Br-）） （（Ag+ I-Ag+ I-））:2 2、生成难电离的物质〔弱酸、弱碱、、生成难电离的物质〔弱酸、弱碱、 水）水）（（H H＋＋ OH- OH-）（）（H H＋＋ CH3COO- CH3COO-）（）（H H＋＋ ClO-ClO-））（（H H＋＋ CO32- CO32-）（）（H H＋＋ SO32- SO32-）（）（H H＋＋ S2- S2-））（（ NH4+ OH- NH4+ OH-））:3 3、发生氧化还原、发生氧化还原 （（Fe3+ S2-Fe3+ S2-）（）（Fe3+ I-Fe3+ I-）） （（Fe2+ H+ NO3-Fe2+ H+ NO3-）） （（I- H+ I- H+ NO3-NO3-）） （（MnO4- Cl- H+MnO4- Cl- H+）） （（ClO- S2-ClO- S2-））4 4、弱酸酸式盐与、弱酸酸式盐与H H＋或＋或OH-OH-都不能共存都不能共存 （（ HSO3- H HSO3- H＋）＋） （（HSO3- OH- HSO3- OH- ）） （（ HCO3- H HCO3- H＋＋ ）或〔）或〔HCO3- OH- HCO3- OH- ）） （（ HS- H HS- H＋）＋） （（HS- HS- OH- OH- ））: 在选择题题干中出现酸性或碱性字样在选择题题干中出现酸性或碱性字样时，相当于加入时，相当于加入H H＋或＋或OH- OH- 。

在选择题题干中出现无色字样时，排在选择题题干中出现无色字样时，排除除Cu2+Cu2+、、Fe3+Fe3+、、Fe2+Fe2+、、MnO4- MnO4- 等有色等有色离子。