乙醇知识点全.docx

学习目标】1、 理解烃的衍生物及官能团的概念；2、 掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、 通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响中国具有悠久的酒文化：欢时——李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月离时——王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人喜时——杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡愁时——李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁一、乙醇的结构化学式：CHO2 6结构式：H H|H—q—C—0—HH H结构简式：CH CH OH或CHOH3 2 2 5官能团：一OH （羟基）电子式：・o：H （羟基与氢氧根离子不同）羟基与氢氧根的比较羟基(-OH)氢氧根（0H-）电子式*0：H* 4电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同二、物理性质俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能 溶解多种无机物和有机物生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%%② 由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。

③ 通常用无水CuSO （白色）检验是否含有水4三、化学的性质（1）与金属的反应反应方程式：2CHOH+2NaT2CHONa+H T2 5 2 5 2实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明收集产 生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼断键要点诠释：a•钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部b•钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇 无酸性，是非电解质c. 产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOHod. 该反应为置换反应e. 乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如:2C2H5OH+MgT（C2H5O）2Mg+H2Tof实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应钠与乙醇的反应钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有嘶嘶的声曰无任何声曰气的现象有无色无味气体生成有无色无味气体生成实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。

钠与水剧烈 反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢 气2Na+2H20=2Na0H+H2^，水分子中氢原子相 对较活泼钠的密度大于乙醇的密度钠与乙醇缓慢反应生成氢气2CH0H+2NaT2CH0Na+H T，乙醇2 5 2 5 2羟基中的氢原子相对不活泼反应实质置换反应，水分子中的氢原子被置换置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换(2) 氧化反应① 燃烧点燃CH 0+30 2C0+3H02 6 2 2 2乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热② 与强氧化剂反应可使KMnO4溶液褪色，使K2CrO7变色乙醇能使酸性 KMnO 溶液褪色：5CH CH OH+4KMnO +6H SO =2K SO +4MnS0 +5CH C00H+11H 04 3 2 4 2 4 2 4 4 3 2交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾(K2Cr207)仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车其中发生的化学反应方程式为：2K Cr 0 +3CH CH OH +8H SO =2Cr (SO ) +3CH C00H+2K S0+11H02 2 7 3 2 2 4 2 4 3 3 2 4 2橙色 绿色③ 催化氧化反应方程式:2CH:CH20H-O2 > 2CH；CHO-2H20实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。

几次实验重复之后，试 管内的液体有刺激性气味反应原理：2Cu+0=^2CuO2H-oneHIc—HCU +I n ¥Cu o + H——$一c—H -Ah■f I I ICn >以上两个方程式合并得：2CH0H+ O 2CHCH0+2H02 5 2 3 2要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与Cu0中的氧原 子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键3）脱水反应①分子内脱水（消去反应）CH CH OH浓 HSO +2 4170°CCH 二CH T+HO2 2 2C2H5—0H+H—0—C2H5浓 HSO *2 4140 C H —O—C H +H O2 5 2 5 2②分子间脱水（取代反应）小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系分子结构化学性质化学键断裂位置日H⑶(1)H C C」0 1 HT T | 一⑶① H(4；，H氢被活泼金属取代①催化氧化①③消去（脱去H2O分子）②④分子间脱水①②（4）酯化反应（取代反应）酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。

然 后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物 的气味实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH + HO3 3 2 3 2 3 2［讨论］1. 不加热反应能够发生么加热的目的是什么提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯2. 浓硫酸的作用是什么（催化剂和脱水剂、吸水剂）3. 为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b•使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4. 长导管有何作用（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中（防止倒吸）5. 在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式如何确定实际发生的是哪种断键方式（5）跟氢卤酸的反应（取代反应）四、 乙醇的工业制法五、 乙醇的用途和安全问题乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒;由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。