高中化学-高三化学教案化学平衡.docx

Word高中化学-高三化学教案化学平衡 化学平衡 教学目标 学问目标使同学建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理 力量目标 培育同学对学问的理解力量，通过对变化规律本质的熟悉，培育同学分析、推理、归纳、总结的力量情感目标培育同学实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的讨论方法 教学建议 “影响化学平衡的条件”教材分析 本节教材在本章中起承上启下的作用在影响化学反应速率的条件和化学平衡等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发同学思索，便于同学接受 本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响难点：平衡移动原理的应用 因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导同学进行本书的学习所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平衡就会发生移动同时指出，讨论化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的观看和分析，引导同学得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论反之，则化学平衡向逆反应方向移动并在温度对化学平衡影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理 压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反应试验数据的分析，引导同学得出压强对化学平衡移动的影响 教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育同学在应用原理时，应留意原理的适用范围，对同学进行科学态度的熏陶和科学方法的训练 “影响化学平衡的条件”教学建议 本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导同学仔细观看试验现象，启发同学充分争论，由师生共同归纳出平衡移动原理 新课的引入： ①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在肯定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件转变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而达到新的平衡状态 ②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度始终在变化着。

③指出学习和讨论化学平衡的实际意义正是利用外界条件的转变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较抱负的化学平衡 详细的教学建议如下： 1．重点讲解浓度对化学平衡的影响 （1）观看上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让同学思索：可从中得出什么结论？ （2）从演示试验或同学试验入手，通过对试验现象的观看和分析，引导同学得出结论这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是 浓度的增大与减小而造成的 （3）引导同学运用浓度对化学反应速率的影响绽开争论，说明浓度的转变为什么会使化学平衡发生移动争论时，应讨论一个详细的可逆反应争论后，应明确浓度的转变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加 2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导同学分析试验数据，并从中得出正确的结论温度对化学平衡影响也是从试验入手要引导同学通过观看试验现象，归纳出压强和温度的转变对化学平衡的影响 3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的转变对化学平衡的影响以后，可采纳归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种转变”含义理解上的困难： 其他几个问题： 1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能转变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对全部的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来推断平衡移动的方向，但不能用来推断建立新平衡所需要的时间教育同学在应用原理时应留意原理的适用范围，对同学进行科学态度的熏陶和科学方法的训练 3．对本节设置的争论题，可在同学思索的基础上，提问同学回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固 4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让同学当堂阅读，以了解勒夏特列的讨论成果和对人类的贡献；可回顾其次节“工程师的设想”的争论，明确：欲削减炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加 CO和铁矿石的接触时间的做法并未转变可逆反应的条件，因而是徒劳的 化学平衡教材分析 本节教材分为两部分第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点其次部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2021年版）中，该部分没有要求 化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想等方法，关心同学建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学讨论和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡建立化学平衡观点的关键，是关心同学理解在肯定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态这样层层引导，通过图画等关心同学联想，借以在肯定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点 教材接着通过对19世纪后期，在英国曾消失的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中 含量的错误做法绽开争论通过对该史实的争论，使同学对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培育同学分析实际问题的力量，并训练同学的科学方法 化学 平衡教学建议 教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发同学联想，借以建立化学平衡的观点 教学可实行以下步骤： 1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡讨论的课题 （1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式 （2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行究竟，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡讨论的问题 2．从详细的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点 如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态 又如 ，说明肯定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化 通过向同学提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让同学争论最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的 3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导同学争论分析得出在肯定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有转变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。

关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要争论从而使同学明白本节的争论题的涵义 教学设计示例第一课时化学平衡的概念与计算学问目标：把握化学平衡的概念极其特点；把握化学平衡的有关计算力量目标：培育同学分析、归纳，语言表达与综合计算力量情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对同学进行辩证唯物主义教育；培育同学严谨的学习态度和思维习惯 教学过程设计 【复习提问】什么是可逆反应？在肯定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应究竟进行到什么程度？这就是化学平衡所讨论的问题思索并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念结合所学过的速率、浓度学问有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质分析】在肯定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图回忆，思索并作答板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P38页【分析】引导同学从化学平衡讨论的范围，达到平衡的缘由与结果进行分析、归纳。

讨论对象：可逆反应平衡前提：温度、压强、浓度肯定缘由：v正=v逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变精确     把握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延提问】化学平衡有什么特点？【引导】引导同学争论并和同学一起小结争论并小结平衡特点：等（正逆反应速率相等）定（浓度与质量分数恒定）动（动态平衡）变（条件转变，平衡发生变化）培育同学分析问题与解决问题的力量，并进行辩证唯物主义观点的教育加深对平衡概念的理解争论题：在肯定温度下，反应达平衡的标志是（）A）混合气颜色不随时间的变化（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）单位时间内反应物削减的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变争论结果：由于该反应假如达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）加深对平衡概念的理解，培育同学分析问题和解决问题的力量过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？2．转化率：在肯定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％通过争论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％通过把握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义3．平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度例1  445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成求：①各物质的起始浓度与平衡浓度②平衡混合气中氢气的体积分数引导同学分析： c始／mol／L   0.01 0.05            0c变／mol／L     x   x              2x。