配套中学教材全解学案版—第2章 第2节 电解质（鲁科版必修1）.doc

第2章 元素与物质世界第2节 电解质【教材内容全解】一、 强电解质和弱电解质 1. 电解质的定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质 2. 非电解质的定义在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物 （1）电解质应该是化合物 （2）导电条件：水溶液里或熔融状态 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电3.电解质溶液导电原因及导电能力 ⑴电解质溶液导电原因电解质的电离实验探究（教材第41页）：氯化钠的导电性实验现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl熔融灯泡亮导电有自由移动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子⑵物质导电的情况a、金属导电：含有自由移动的电子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流 ⑶电解质溶液导电能力强弱 电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数4.强电解质、弱电解质 ⑴ 强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。

范围：强酸： 强碱：、多数盐 ⑵ 弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质范围：弱酸：； 弱碱：、水 总结： 电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质如晶体易溶于水，但它是弱电解质，不溶于水，但它是强电解质二、离子反应 1. 离子反应电解质在溶液里的反应实质是离子反应 2. 离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式 3. 离子方程式的书写：以溶液和溶液反应为例 （1）写：（2）拆： （3）删： （4）查：Ag++Cl-AgCl ↓ 在四步中最关键的是第二步写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证提示：①改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质 a. 强酸：b. 强碱： c. 可溶性盐：复习溶解性表 ②用化学式表示的物质 a. 难溶的物质： b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水 c. 气体：等 d. 单质： e. 氧化物：等 三、 离子检验与物质的分离提纯 1. 离子检验 （1）特定试剂：只与一种离子反应产生特殊现象。

（2）通用试剂：可与多种离子反应产生不同现象 鉴定反应必须具有明显的外观特征 （1）沉淀的生成或溶解 （2）气体的放出 （3）溶液颜色的改变2. 物质的分离\提纯 （1）试剂只能和杂质起反应而不能和已知物起反应 （2）不能引入新杂质 （3）试剂和杂质起反应所生成的产物要和已知物容易分离，容易获得纯净的已知物。