贵州省县中新学校计划项目2024-2025学年上学期高二联考化学（原卷版）.docx

贵州省县中新学校计划项目2024年高二秋季学期联考卷化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回满分100分，考试时间75分钟4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1. 美食是幸福生活的重要组成部分下列关于贵州美食的叙述错误的是A. 水城羊肉粉：制作过程中包括物理变化和化学变化B. 辣鸡粉：辣鸡粉中粉的主要成分淀粉是天然高分子化合物C. 贵阳肠旺面：肠旺面中的碱是烧碱D. 凯里酸汤鱼：鱼肉的主要营养成分是蛋白质2. 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为： ，下列有关说法正确的是A. 该反应的，B. 该反应在任意温度都能自发进行C. 若生成液态水，变大D. 火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能3. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。

电池工作一段时间后，电极上检测到和少量下列叙述正确的是A. 电池工作时电极发生氧化反应，向负极方向迁移B. 放电时，外电路中电流从电极流向电极C. 放电时，正极主要反应有D 若电极质量减少，电极一定生成了4. 高铁酸钠()是一种新型、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的反应之一为：下列说法正确的是A. 具有强还原性，能消毒杀菌B. 该反应中，氧化剂是C. 由上述反应可得，氧化产物只有D. 上述反应中，理论上若有个电子发生转移，可生成5. 一种有机物分子结构如图下列有关该物质说法正确的是A. 该有机物苯环上一氯取代产物有2种B. 能发生加成反应，不能发生取代反应C. 能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同D. 该有机物与足量金属反应可产生(标况下)6. 下列基本实验操作正确的是AB滴定过程中的操作过滤CD收集氯气配制的溶液A. A B. B C. C D. D7. 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A. 溶液中所含的数目为B. 铁与硫的反应中，铁失去的电子数为C. 羟基与氢氧根离子所含电子数均为D. 在标准状况下，和的混合气体中含有的质子数为8. 2020年12月17号，嫦娥5号带回的“月球土壤”中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W的单质可制成半导体材料，Z是地壳中含量最多的金属，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是A. 简单氢化物稳定性：B. X与Z形成的化合物只含离子键C. 原子半径：D. Y、Z最高价氧化物的水化物碱性：9. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是A. 增加的浓度B 保持体积不变，充入，使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 升高温度10. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射载人飞船中通过如下过程实现再生：① ② 下列说法错误的是A. 的燃烧热B. 反应的C. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量D. 反应的ΔH=-890.3 kJ·mol-111. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 下列有关说法正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式为B. 升高温度，该反应的速率和二氧化硫的转化率均增大C. 及时分离出气体，该反应的平衡向正反应方向移动D. 反应达到平衡时、和的物质的量之比12. 部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数()下列说法错误的是A. 根据电离常数，可判断酸性B. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者C. D. 时，反应的化学平衡常数为13. 已知，常温下，下列说法不正确的是A. 的氨水、溶液中，水电离产生的相同B. 的溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的小于7C. 的盐酸、醋酸溶液中，D. 往的醋酸中加入的氨水至中性，消耗氨水体积约14. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是A. 在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动B. a点和c点不一定均纯水C. d点的D. 25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 某复杂氧化锌尾矿中，主要含有氧化锌，还含有、、、、等大量杂质，具有很大的回收利用价值，对其处理的流程如下1）写出两种提高酸浸速率的方法___________、___________2）写出滤渣1的化学式___________，“沉淀1”后滤液中含铝元素物质的化学式___________3）“沉淀2”反应时适当升高温度可提高生产效率，但温度不宜过高，最主要的原因是___________4）“沉淀1”后铬元素以形式存在，写出氧化沉淀时发生反应的离子方程式___________5）写出“沉淀2”生成滤渣3的离子方程式___________6）以氧化锌尾矿为原料，假设过程中无任何损失，最终制得的质量为，在该氧化锌尾矿中的质量分数为___________16. 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质1）氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为___________；解释生石灰与浓氨水反应能够放出的原因___________2）装置E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)换成3）实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。

根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________，这个反应说明氨具有___________(选填编号)A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性（4）常温下，氨能发生如下反应：，若生成，则转移的电子为___________若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到___________(现象)5）设计实验检验装置中是否有剩余：___________17. Ⅰ．对、、和进行回收利用是节能减排的重要课题1）已知： 求反应：的___________2）工业上可用生产甲醇在容积为的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示①在某温度恒容密闭条件时，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)a．混合气体的密度保持不变 b．的物质的量保持不变c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成的同时生成②在、条件下，该反应开始到平衡所用时间为，的平均反应速率___________③在、条件下，恒容容器中，反应的平衡常数___________3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。

光催化反应技术使用和___________(填化学式)直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求(原子利用率)4）甲醇的用途之一可以制氢：在钯基催化剂表面上的反应历程如图2所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注该历程中最大能垒(活化能)___________Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢()系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源工作原理如图3所示，请回答：（5）甲醇燃料应从___________口通入，写出正极的电极反应式___________18. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质人体各种体液的值都要保持在一定的范围请根据你所学知识完成下列内容1）次磷酸()是一元弱酸已知：常温下，电离平衡常数，①写出次磷酸电离方程式___________②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：___________(填“>”、“<”或“=”)③写出醋酸电离平衡常数表达式：___________④取等体积、物质的量浓度相等的、两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和，则消耗的溶液的体积大小关系为：___________(填“>、<”或“=”)2）常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。

A. B. C. D. （3）常温下，将的盐酸与的溶液混合后，所得溶液的，则盐酸与溶液的体积比为___________A. B. C. D. （4）将金属钠溶于水恢复至常温并配制成的溶液的___________第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司。