2010年考点梳理第六七八单元化学.doc

1第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物考点考点 1 碳的单质碳的单质⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成） 硬度最硬软，在纸上可留下痕迹 熔点很高高、耐高温 导电性不导电导电（良好） 导热性无良好 用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等 结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂⒊同一种元素可以组成不同的单质考点考点 2 碳的化学性质碳的化学性质⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有 4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 C + O2 CO2 点燃=====放热不充分燃烧 2C + O2 2CO点燃=====⒊碳的还原性 ⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊⑵C + CO2 2CO考点考点 3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）⒈物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。

⒉在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂⒊在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性考点考点 4 实验室制取气体的装置选择实验室制取气体的装置选择⒈发生装置的选择依据固体和固体反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物的状态 CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O固体和液体反应 气体发生装置 …… 2H2O22H2O + O2↑反应条件（是否需要加热、加催化剂等）⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法排空气法 优缺点：纯度不高密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥气体收集装置2排水法（不易溶于水、难溶于水） 优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气考点考点 5 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石） 、稀盐酸⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的 CO2不纯（混有氯化氢气体） ；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与 CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用 Na2CO3 代替大理石（或石灰石） ，因为 Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。

⒊发生装置：固 + 液——气体型⒋收集装置：只用向上排空气法（因为 CO2能溶于水，密度比空气大）⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为 CO2化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满 （这样做是利用 CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质） ⒎CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑⒏实验室制取 CO2的实验操作过程：⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满考点考点 6 实验室制取气体的一般设计思路和方法实验室制取气体的一般设计思路和方法⒈药品的选择：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置装置设计要简单，便于控制和操作考点考点 7 二氧化碳的性质二氧化碳的性质⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体； ⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本 P114实验 6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。

⒉二氧化碳的化学性质： ⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（参看课本 P113实验 6-4）⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（参看课本 P114实验 6-6）CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊原因：生成不溶于水的白色 CaCO3沉淀CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土3⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜⑸二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C 2CO考点考点 8 二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳对生活和环境的影响⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放产生 温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化；海平面升高，淹没沿海地带；土地沙漠化，农业减产。

⒊控制温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点考点 9 一氧化碳的性质一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 （实验室制取 CO 只能用排水法收集） 想一想：水能防止 CO 中毒吗？⒉化学性质⑴可燃性： 2CO + O22CO2 作燃料（是煤气的主要成分）点燃=====现象：产生蓝色火焰，放出热量 注意：CO 和 H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与 H2一样）⑵还原性： CO + CuOCu + CO2——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通 CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将 CO 点燃转变 CO2（或收集起来） ⑶毒性：CO 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用考点考点 1 燃烧及燃烧的条件燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下考点考点 2 灭火的原理和方法灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）⑶使温度降低到着火点以下⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾4外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火精密仪器等处的失火考点考点 3 易燃物和易爆物的安全知识易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸考点考点 4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）化石燃料（包括煤、石油、天然气） ⒈煤：被称为“工业的粮食”。

⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素 ⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的 ⑶煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等； 煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料它的有效成分有 H2、CO 等⒉石油：被称为“工业的血液” ⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素 ⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品如：液化石油气⒊天然气（俗名沼气、坑气） ⑴天然气的主要成分是甲烷（CH4） ，甲烷是最简单的有机物；⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 点燃=====点燃前一定要检验甲烷的纯度 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素 （也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯） 考点考点 5 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。

有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如 CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象人类生活对能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等； ⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等； ⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等； ⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量考点考点 6 燃料燃烧对空气的影响燃料燃烧对空气的影响⒈煤燃烧会排放出 SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨⒉汽车用燃料的燃烧 ⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康 ⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧； 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体； 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放； 加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路； 改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因 ⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物 SO2等； ⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳； ⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

考点考点 7 使用和开发新的燃料及能源使用和开发新的燃料及能源⒈酒精（化学式 C2H5OH）：是一种有机物5⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃=====⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料它属于可再生能源⒉氢气⑴性质无毒，极易燃烧燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃=====⑵是最清洁的燃料⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等考点考点 8 酸雨成因的探究酸雨成因的探究酸雨的实验探究：向充满 SO2的集气瓶中加入少量水将表中所列物质放入上述液体中：实验操作实验现象结论植物叶子或果皮叶子或果皮变枯萎腐蚀植物镁条或锌粒有。