苏教版高中化学必修二知识点总结最全面（精华版）.docx

郑集中学城区校区学案高一化学高中化学必修2 学问点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一，原子结构质子（Z 个）原子核留意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N)中子（N个）AZ1. 原子数原子序数 =核电荷数 =质子数=原子地核外电子X核外电子（ Z 个）★熟背前20 号元素，熟识1～20 号元素原子核外电子地排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子地排布规律：①电子总为尽先排布在能量最低地电子层里；②各电子层最多2 个），次外层不超2容纳地电子数为2n ；③最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过过 18 个，倒数第三层电子数不超过电子层： 一（能量最低）32 个；二三P四Q五六七对应表示符号： K3. 元素，核素，同位素 元素：具有相同核电荷数地同一类原子地总称；LMNO核素：具有肯定数目地质子与肯定数目地中子地一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同地同一元素地不同原子互称为同位素； 二，元素周期表1. 编排原就：①按原子序数递增地次序从左到右排列( 对于原子来说)②将电．子．层．数．相．同． 地各元素从左到右排成一横行．．；（周期序数＝原子地电子层数）③把最．外．层．电．子．数．相．同． 地元素按电子层数递增地次序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2. 结构特点：．．；核外电子层数元素种类种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素未填满（已有第一周期其次周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期第七周期12345677 个主族288181832短周期周期（ 7 个横行）（ 7 个周期）元素 周 期表长周期26 种元素）主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共族（ 18 个纵行）（ 16 个族） 三，元素周期律副族：Ⅲ B～Ⅶ B，Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ零族：稀有气体B 与Ⅰ B 之间1. 元素周期律：元素地性质（核外电子排布，原子半径，主要化合价，金属性，非金属性）随着核电荷数地递增而呈周期性变化地规律；元素性质地周期性变化实质．为．元．素．原．子．核．外．电．．子排布地周期性变化 地必定结果；．．．．．．．．．1第 1 页，共 18 页郑集中学城区校区学案高一化学2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素(1) 电子排布(2) 原子半径(3) 主要化合价11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径依次减小——＋ 1＋ 2＋ 3＋ 4－ 4＋ 5－ 3＋ 6－ 2＋ 7－ 1(4) 金属性， 非金属性(5) 单质与水或酸置 换难易(6) 氢化物地化学式 (7) 与 H2 化合地难易 (8) 氢化物地稳固性(9) 最高价氧化物地 化学式金属性减弱，非金属性增加与酸反 应慢——冷水猛烈热水与酸快——————MgO——————SiH4PH3H2SHCl由难到易稳固性增强Na2OAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7最价 化 对 水物高氧 物 应化(10) 化学式—NaOHAl(OH)H2SiO3H3PO4H2SO4HClO43Mg(OH)2中强碱(11) 酸碱性强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强地酸—(12) 变 化 规律碱性减弱，酸性增强—第Ⅰ A 族碱金属元素：方）第Ⅶ A 族卤族元素： F（ Fr 为金属性最强地元素，位于周期表左下LiNaKRb CsFr（ F 为非金属性最强地元素，位于周期表右上方）ClBrIAt★判定元素金属性与非金属性强弱地方法：（ 1）金属性强 （弱） ——①单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）；②氢氧化物碱性强 （弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu；（ 2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成地氢化物稳固（不稳固）；③最高价氧化物地水化物（含氧酸）酸性强（弱）＝ 2NaCl＋Br 2；（Ⅰ）同周期比较： 金属性： Na＞ Mg＞ Al与酸或水反应：从易→难；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋ Cl 2非金属性： Si ＜ P＜ S＜Cl单质与氢气反应：从难→易碱性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)氢化物稳固性：SiH 4＜ PH3＜ H2S＜ HCl3酸性 ( 含氧酸 ) ： H2SiO3＜ H3PO4 ＜H2SO4＜ HClO4（Ⅱ）同主族比较：金属性： Li ＜Na＜ K＜Rb＜ Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易碱性： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜CsOH非金属性： F＞ Cl＞ Br ＞ I（ 卤族元素）单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳固： HF＞HCl＞ HBr＞ HI（Ⅲ）金属性： Li ＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs非金属性： F＞ Cl ＞ Br＞ I仍原性氧化性( 失电子才能( 得电子才能) ： Li ＜ Na＜ K＜Rb＜ Cs) ：Li ＞ Na ＞K ＞ Rb ＞ Cs氧化性：仍原性：F2＞ Cl 2＞ Br 2＞ I 2F ＜Cl ＜ Br ＜ I＋＋＋＋－－－－＋酸性 ( 无氧酸 ) ：HF＜ HCl＜ HBr＜ HI2第 2 页，共 18 页郑集中学城区校区学案高一化学比较粒子 ( 包括原子，离子 ) 半径地方法 ( “三看” ) ：（1）先比较电子层数，电子层数多地半径大；（ 2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多地半径反而小；元素周期表地应用1，元素周期表中共有个期也被称为不完全周期；2，在元素周期表中，周期，为短周期，为长周期；其中第周7337Ⅰ A-Ⅶ A为主族元素，主族与0 族由短周期元素，长周期元素共同组成；Ⅰ B - Ⅶ B= 电子层数为副族元素，副族元素完全由长周期元素构成；3，元素所在地周期序数，主族元素所在地族序数最外层电子数， 元素周=期表为元素周期律地详细表现形式；在同一周期中，从左到右，随着核电荷数地递增，原子半径逐步减小， 原子核对核外电子地吸引才能逐步增强，元素地金属性逐步减弱，非金属性，电子 非金属逐步增强；在同一主族中，从上到下，随着核电荷数地递增，原子半径逐步增大层数逐步增多， 原子核对外层电子地吸引才能逐步减弱 ，元素地金属性逐步增强，性逐步减弱；4，元素地结构打算了元素在周期表中地位置，元素在周期表中位置地反映了原子地结构与元素地性质特点；我们可以依据元素在周期表中地位置，估计元素地结构，猜测元素地性质；元素周期表中位置相近地元素性质相像，人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质地新物质；例如，在金属与非金属地分界线邻近查找半导体材料，在过渡元素中查找各种优良地催化剂与耐高温，耐腐蚀材料；其次单元微粒之间地相互作用化学键为直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈地相互作用；1. 离子键与共价键地比较键型概念离子键阴阳离子结合成化合物地静电作用 叫离子键通过得失电子达到稳固结构阴，阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间（特别： NH4Cl ， NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）共价键原子之间通过共用电子对所形成地相互 作用叫做共价键通过形成共用电子对达到稳固结构原子 非金属元素之间成键方式成键粒子 成键元素离子化合物：由离子键构成地化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子地化合物叫做共价化合物；没有离子键）（只有共价键肯定极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－ B 型，如， H－ Cl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）2. 电子式：：由同种原子形成，A－ A 型，如， Cl － Cl ；用电子式表示离子键形成地物质地结构与表示共价键形成地物质地结构地不同点：（ 1）电荷： 用电子式表示离子键形成地物质地结构需标出阳离子与阴离子地电荷；而表示共价键形成地物质地结构不能标电荷；（2）[] （方括号）：离子键形成地物质中地阴离子需用方括号括起来，而共价键形成地物质中不能用方括号；3，分子间作用力定义把分子集合在一起地作用力；由分子构成地物质，分子间作用力为影响物质地熔沸点与溶解性地重要因素之一；4，水具有特别地物理性质为由于水分子中存在一种被称为氢键地分子间作用力；水分子间3第 3 页，共 18 页郑集中学城区校区学案高一化学地氢键 ，为一个水分子中地氢原子与另一个水分子中地氧原子间所形成地分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高地熔沸点；其他一些能形成氢键地分子有；HFH 2ONH3项目离子键共价键金属键概念阴阳之间地猛烈相互作用原子通过共用电子对形成地猛烈相互作用形成化合物离子化合物金属单质判定化学键方法形成晶体判定晶体方法离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体熔沸点高低很高有地很高有地很低融解时力破坏作用离子键物理变化分子间作共价键金属键用力 化学变化键共价硬度导电性第三单元从微观结构看物质地多样性同系物同位素同分异构体同素异形体组成相像，结构上相质子数相同中子分 子 式 相 同不同地化合物结 构 同一元素形成地不同种单质概念差一个或多个“原子团地有机物CH2”属不同地原子互成称同位素讨论对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相像点结构相像通式相同质子数相同分子式相同同种元素相差 n 个 CH2原子团( n≥ 1)不同点中子数不同原子排列不同组成或结构不同乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷代表物烷烃之间氕，氘，氚O2 与 O3 金刚石与石墨专题二第一单元化学反应与能量变化化学反应地速率与反应限度1，化学反应地速率（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度地削减量或生成物浓度地增加量（均4第 4 页，共 18 页郑集中学。