利用化学方程式的简单计算一借鉴.pptx

课题3: 利用化学方程式的简单计算第五单元 化学方程式化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气316 197 87 32若(316)克 ( )克 ( )克( )克1978732 若( )克 ( )克 ( )克( )克632394174 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算知识回顾：64一、利用化学方程式计算的依据据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据： 是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）二、根据化学方程式计算的步骤(1)(1)设未知数设未知数 .设设(2)(2)写出化学方程式写出化学方程式 .写写(3)(3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和写出有关物质的相对分子质量量、已知量和未知量未知量 .关关(4)(4)依据质量关系列出比例式依据质量关系列出比例式 .比比(5)(5)算出未知数的结果算出未知数的结果 .算算(6) (6) 简明地写出答案简明地写出答案 .答答练习练习:3:3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧, ,可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X(1)(1)设未知数设未知数.设设2 Mg + O2 Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO点燃点燃48 8048 803 3克克 X X (2)(2)写出化学方程式写出化学方程式.写写 (3) (3) 写出有关物质的式量、写出有关物质的式量、 已知量和未知量已知量和未知量 .关关4848- = - = -80803 3克克X X(4) (4) 列比例式列比例式,.,.比比X = -X = - 803803克克48 X = 5 X = 5 克克答：答：3 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 5 克。

克5 5）算出未知数的结果）算出未知数的结果.算算 (6) (6) 简明地写出答案简明地写出答案.答答（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位无说明则保留到小数点后一位）根据化学方程式计算的注意事项：三、根据化学方程式计算的常见题型1、已知某反应物质量，求生成物质量例例1.1.加热分解加热分解6 6克高锰酸钾克高锰酸钾, ,可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气? ?答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气解设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为xKMnO4=K2MnO4 MnO2 O22加热2158326gx21586g=32xx=21586g32=0.6g2、已知生成物质量，求反应物质量【例题2 】 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。

如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解 设： 需要碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO CO210056X10t100X=5610tX =5610010t=18t答:需要碳酸钙18t .1、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型高温3、不纯物质的计算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境某城市平均每天消耗含硫1的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解 设： 该城市一天排放SO2的质量为xS + O2 = SO2点燃3264100t1 x32100t1=x64x=100t1 6432=2t故一年排放的SO2的质量为3652t=730t答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体2、已知生成物质量，求反应物质量1、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型练习练习 1 1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气， (1) (1) 加热分解加热分解12.2512.25克氯酸钾克氯酸钾, ,可得到多少克的氧气可得到多少克的氧气? ?同时生成氯化钾同时生成氯化钾多少克？多少克？(2) (2) 制取制取4.84.8克氧气克氧气, ,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克? ?(1)(1)解解: :设设: :可得到氧气的质量为可得到氧气的质量为X X， 生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为Y Y=MnO22KCl +3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =9612.5克-245= 4.8克答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 245 12.25克- = -149 YY = - 24514912.25克Y= 7.45克 可生成氯化钾7.45克.KClO3KClO3MnO2=2KCl +3O2149Y（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾的质量为Z,245964.8克Z245245ZZ96964.8克=4.8克Z=12.25克（2 2）制取）制取4.84.8克氧气克氧气, ,需要氯酸钾为需要氯酸钾为12.2512.25克。

克 2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为YX =35.52 100g2 = 3550gY =36.52 100g2= 3650g答：略100 g x y H2 + Cl2点燃2HCl35.52236.52 2 100 g = X 35.52=100 g 236.52y 3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X =0.04g答：生成氢气的质量为0.04克4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？C： 44克CO2C 100%=44克4412= 12克H：27克2HH2O100%=27克18 2=3克因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为： 23克 -（12克+3克）=8克AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2思路：B5相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁6相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。

则生成氢气的质量是（ ）A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较562652mmxy7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克x316x321.6克=x = 15.8克A氢氢气V氢氢气=m氢氢气8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。

9、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：2X + Y2 = 2Z22432？用质量守恒定律解题反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）解：设Z的相对分子质量为X2X + Y2 = 2Z224322X224 + 32 = 2XX = 40C10、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6gA + 2B = C + D思路：30克15克10克35g根据质量守恒定律？7克D- = -11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.相对分子（或原子） 质量之和计算错误计算结果错误且无单位未注明单位， 未带单位计算未配平设未知数不正确12、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。

求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量这种锌粒中含锌的质量分数解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为3.25g这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO213、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解： 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXY245X = 0.96克96149Y960.96克 =X=2.45克Y=1.49克反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。

49克3(a+b)14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（ ）X2 + XY3 = 3C思路：设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b12克24克2aa+3b(C的化学式为XY）=12克2a3(a+b)24克ba=13A. 11 B.1。