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苏教版化学九年级上册知识点 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子 2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种（方法）：排水法、向上排空法、向下排空法 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器 10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性 15、教材中消失的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 苏教版化学九年级学问点 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 六硫四价碳; 很多元素有变价; 条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根 (3)娴熟默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必需熟记的制取物质的化学方程式 (1)试验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)试验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)试验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)试验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)试验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 苏教版化学九年级上册学问点（总结） 试验 1、试验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停顿加热。

2、留意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 ②药品平铺在试管的底部：匀称受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气) ⑦试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO复原氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境 5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9、过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: ①承接滤液的烧杯不洁净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 10、试验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型) ②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜 ③但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的，都可用排水法收集 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集 ④但凡制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤但凡用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下 ⑥但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度 ⑦但凡使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气 ⑧但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停” 11、催化剂：一变二不变(转变物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 苏教版化学九年级上册学问点归纳 一些物质的特性及用途： 1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸 2、复原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽 水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰CaO：易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反响制取NaOH 。