理科综合能力测试化学部分13.docx

可能用到的相对原子质量：Hl N14 Cu 64 Agl08 Au 1977.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法不正确的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危 害C. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重D. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO?和H2O,故对环境不造成污染&下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 将AI2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AI2O3B. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO?C. 取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量 新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe?+D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银 镜生成，说明淀粉没有水解9.下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCCh反应生成气 体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B. 对苯二甲酸(HOOcYS^-COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维( H-F OCH2CH2-O-C-<^O)^C iOH)C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被02氧化为醛的同分异构体有5种D. CH3^^^-€H=CHC1分子中的所有原子有可能共平面10・在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之 和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是A. 四种元素的原子半径：rz>rx>rY>rwB. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子11. 下列有关说法正确的是A. 常温下，0.1 mol・LTNa2S 溶液中存在：c(OH )=c(H+)+c(HS_)+c(H2S)B. 常温T, 0.1 mol L_,HA溶液与0・1 mol L-1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定 存在：c(Na+)=c(A_)>c(OH_)=c(H+)C. 常温下，将0・1 mol L_,CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3・0升到4・0时,溶液中::;:总阳)的值增大到原来的1倍D. 常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c(Na+)=0.1 mol-L"1： c(Na矿 物 资 源实验或实验操作 现象用大理石和盐酸反应制取CO?气A 体，立即通入一定浓度的Na2SiO3出现白色沉淀 溶液中实验结论h2co3的酸性比H2SiO3 的性强向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液5mL0.01mol/L4滴饱和IKSCN溶液FHT■ ■■ w■ ■ .•■ •FeCh溶液5mL0.005mol/LabFed, 液NaBr淀粉KI 溶液溶液棉球有白色沉淀生成试管b比试管a 中溶液的红色深左边棉球变为橙 色，右边棉球变 为蓝色原溶液中含有so42\ so32\ hso3 中的一 种或几种增大反应物浓度，平 衡向正反应方向移动氧化性：Cl2>Br2>+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)12. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

下列有关说法不正确的是铝土矿一除朵——► AI2O3巴盤A1黄铜矿2CCu2S-^-Xu(粗)丄艷>Cu(精) 咼温FeO + S02 + 废渣 石英盘Si(粗号SiCU》Si 石灰石纯碱舄英》玻璃A. 制取玻璃的同时产生CO?气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馅的方法D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO?可用于生产硫酸，FcO可用作冶炼铁的原料 13・根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是26. (14分)氮的氢化物NHs、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用1) 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应： (D4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) AHi② 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △ H2则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) AH= 请用含有△H】、/XH?的式子表示)(2) 合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 molN2和9 mol比在一定 条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)Ti2.4t22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol业仗)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

① 则 Ti T2 (填“〉”、y”或“=”) ②在T2K下，经过lOmin达到化学平衡状态，则0〜lOmin内H2的平均速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率a (N2) = ③ 下列图像分别代表熠变(AH)、混合气体平均相对分子质量(M )、2体积分数＜p (N2)和气体密度(p)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的B(3) 某N2H4 或联氨)燃料电池(产生稳定.无污染的物质)原理如图1所示图1① M区发生的电极反应式为 ② 用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为 g (假设溶液电解前后体积不变)27. (15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4C)、0・34g(25C)、0・95g (60C)、6.8g(95C)②乙醛沸点34・6C,密度0.7138,易燃烧，当空气中含量为1.83-48.0%时易发生爆炸③石蜡油沸点高于250C ④苯甲醇沸点为205.3C图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图图2蒸馅乙瞇的装置图实验步骤如下：① 向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。

稍冷，加入10 mL苯甲 醛开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行加热回流约40 min② 停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀，冷却至室温然后用 乙醛萃取三次，每次lOmLo水层保留待用合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫 酸氢钠溶液洗涤，IOiuLIO%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去, 所得醯层进行实验步骤③③ 将分出的瞇层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞将锥形 瓶中溶液转入图2所示的蒸馅装置，先缓缓加热，蒸出乙瞇；蒸岀乙瞇后必须改变加热 方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205C〜206C的懈分得产品A④ 将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物 中，同时用玻璃棒搅拌，析岀白色固体冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B根据以上步骤回答下列问题:（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去離层中极少量的苯甲酸瞇层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 （3） 步骤③中无水硫酸镁的作用是 ,锥形瓶上要加塞的原因是 ,产品A为 o（4） 步骤③中蒸镭除去乙瞇的过程中采用的加热方式为 ；蒸憎得产品A的加热方式是 。

5） 步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 o28. （14分）猛锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料以废旧锌猛电池为原料 制备猛锌铁氧体（MmZgFezOJ的主要流程如下，请回答下列问题：弃去塑料碳棒碳粉（1）酸浸时，二氧化猛被双氧水还原的化学方程式为（2） 活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）3） 除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KM11O4溶液进行吸收而实现的下图是KM11O4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内反应的主要产物单位时间去除率/%12 14MnOg① pHV6时反应的离子方程式为 o② 请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： o③ 试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 不考虑KMnOq在酸性条件下氧化性增强的因素）（4） 当x=0.2时，所得到的猛锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该猛锌铁氧体的组成 o（5） 经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 o38.［化学•・・选修5：有机化学基础］（15分）厂丫-COOR （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。

k>~COOR工业上生产DMP的流程如图所示：HHc CC】2①光照浓硫酸ROH/A>DMP（1） 上述转化中属于取代反应的是 , D的核磁共振氢谱有 组峰2） 1名称 , C中官能团的名称为 , DMP的分子式为 o（3） A-B的化学方程式为 o（4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCh溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 (5)用 0^2 制备DMP的另一种途径:其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ,反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:l,则F的结构简式为 化学答案78910111213DCADCBC26. （14 分）（1） （3AH!+2AH2） /5 （2 分）（2） ①V （2分）O.lmol L ^min1 （2 分）25% （2 分）③BC （2分）（3） &H-4e-= %个+4IT （2 分） @0. 5 （2 分）27. （15 分）（1） 分液漏斗（1分）+ H2O（2） 未反应完的苯甲醛（1分）COOH■OH（2分）（3） 干燥（吸收水分）（1分） 防止乙醯挥发与空气混合，发生爆炸（2分） 甲醇（2分）（4） 水浴加热（2分）汕浴加热（2分）（5） 重结晶（2分）MnO2+H2O2 + H2SO4=MnSO4 +O2f + 2H2O （2 分） 还原剂（2分）（D5Hg4-2MnO4 +16H+=5Hg2++2Mn。