2022年初中化学“除杂质”题解析.docx

初中化学“ 除杂” 专题一. 除杂原则 1. 除去杂质的同时不可带入新杂质例如： NaNO 3 ( Na SO 2 4 )（括号内为混有的杂质，下同）若滴入 BaCl2 溶液，虽除去了 SO4 2 但又引入了杂质离子 Cl ，因此应滴加适量 Ba NO 3 ) 2溶液 2. 不能改变被提纯物质的性质如： HCl H SO 2 4若滴加 Ba OH )2 溶液，虽除去了 SO4 2 但忽略了 HCl 也能与 Ba OH ) 2 反应生成 BaCl2 ，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加 BaCl2 溶液 3. 使被提纯物质易与杂质分离如： CaCO 3 ( CuSO 4 ) 若滴加 BaSO4 则生成 BaSO4 和 Cu OH )2 沉淀，与难溶性的 CaCO3混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质二. 除杂方法物理法： 1. 过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法例如：实验室用 KClO3和 MnO2 的混合物制取 O2 的剩余物中，如何回收 MnO2， KClO 3和 MnO2的混合物加热完全反应后的剩余物为KCl 和 MnO2，KCl溶于水， MnO2不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去 KCl 。

具体的步骤为（1）溶解（ 2）过滤（ 3）洗涤（ 4）烘干 2. 结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法例如： KNO3 中混有少量 NaCl ，如何得到较纯净的 KNO3 因为 KNO3 的溶解度受温度影响较大， 而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾具体步骤： （1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（ 2）冷却结晶（ 3）过滤（ 4）重结晶（ 5）洗涤、干燥化学法 1. 沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀， 然后过滤除去沉淀如：NaOH Na CO 3 )可加入适量 Ca OH ) 2 的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去 Na CO 2 3Na CO 3 Ca OH ) 2 CaCO 3 2 NaOH 2. 气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如： KCl K CO 2 3可加入适量的盐酸除去：K CO 2 32HCl2KClH O 2CO 2 3. 转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案如： CaO CaCO 3可将混合物加热使 CaCO3转化为 CaO CaCO 3 高温 CaO CO 2 4. 吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。

如：CO 2( HCl ) 可通过盛有饱和 NaHCO 3溶液的洗气瓶除去 HCl 气体 NaHCO 3 HCl NaCl H O 2 CO 2三、 例题解析 1. CO 2(CO ) [ 解析] ：初看起来似乎可以利用CO的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的因为 CO2 中混有少量 CO的无论如何是点不着的，所以应利用 灼热的 CuO粉末即可CO的还原性，将混合气体通过CuO CO 高温 Cu CO 2（同学们想一想， CO2 中混有少量 H 2 如何除去 H 2 ） 2. C CuO ) [ 解析 ] 如果用 H 2 、CO等还原剂来除杂质，得到的只有铜，因为 C也是还原剂能与CuO反应因此该题应加入盐酸或稀 用 HNO3 ， HNO3 气化性很强H SO 4除去 CuO，C不与稀盐酸或稀 H SO 4反应，注意不可 3. Cu CuO ) [ 解析 ] ：可采用气体还原剂或酸液除去 CuO，但是最好采用酸液除去 CuO，因为 H 2或 CO还原 CuO的装置相对较复杂， 且 H 2、CO 使用时均有一定的危险性但不可用 C作还原剂除去 CuO，原因是为了除尽 CuO必须加入过量的木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质的目的。

若用稀酸液除去 CuO不能用稀 HNO3 ， HNO3 氧化性很强 4. NaCl Na CO 2 3[ 解析] ：杂质与原物质不相同的离子为 CO3 2 除去 CO3 2 可用酸或 Ba 2 或Ca 2 而与 H 、 Ba 2 、Ca 2 相结合的阴离子应与原物质的阴离子相符即含 Cl ，（ HCl、BaCl 2、CaCl 2），考虑到不能带入新杂质最好选用盐酸Na CO 3 2 HCl 2 NaCl H O CO 22 2（1）若除去常见的阴离子 Cl 、SO 4 、CO 3 、 OH 等可分别通过加入 Ag 、Ba 2 、Ca 2 、 或 H )、H ( 或 Fe 3 、Cu 2 ) 转化为 AgCl、BaSO 4、CaCO 3、( 或 CO 2 气体 )、H 2 O ( 或 Fe ( OH ) 3、Cu ( OH ) 2 沉淀 ) 等物质2）若除去常见的阳离子 Ag 、Ba 2 、H 、Fe 3 ( Fe 2 )、Cu 2 、Zn 2 等可分别通过加入Cl、CO 32（或 SO42 ）、OH转化成水、Fe OH) 3、 Fe OH)2、Cu OH)2、Zn OH)2沉淀等物质来除去。

5. 天原化工厂以食盐为基本原料，在把食盐溶于水时，需要除去所含的硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等杂质， 在除去杂质时要加入的试剂是 （ 1）BaCl2（2）AgNO3（3） NaOH（4）Na CO 3 A. （1）（ 3） B. （2）（ 4） C. （1）（3）（ 4） D.（1）（4） [ 解析] ：NaCl中混有 MgSO4 、CaSO4 、MgCl 2、CaCl 2 ，除去 SO4 2 用 Ba 2 ，除去 Mg 2 用 OH ，除去Ca 2 用 CO3 2 ，所以要选用的试剂为（ 1）（3）（ 4），故应选 C巩固练习一、选择题1.NaOH中混有 Na2CO 3除去 Na2CO 3得到纯净的 NaOH，应加入的试剂是 ( ) A．盐酸 B. 二氧化碳C.石灰水 D. 氯化钙溶液2. 盐酸中混有硫酸，除去硫酸应加入适的 ( ) A ．NaOH B.BaCl 2 C.Na 2CO 3 D.AgNO 33. 分离下列混合物应按溶解、过滤、蒸发顺序操作的是 ( ) A ．NaCl 和 KNO 3 B. 酒精和水C．Cu粉和 Fe 粉 D. Na 2CO 3 和 BaCO4．将 CO、CO 2、H2、H2O(气) 、HCl 和 N2 混合气体依次通过 (1) 浓 H2SO4 (2) 澄清石灰水(3) 灼热的氧化铜粉末，气体充分反应，最后剩余的气体是 ( ) A ．N2 B. CO 2 N 2 H 2O C. N 2 HCl D. CO N 25．要除去氯化钠中含有的少量的硫酸铁杂质，应选用的试剂是 ( ) A．氯化钡溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 氢氧化钡溶液6. 除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是 （ ） A ．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸） B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸） C ．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉） D ．氧气中混有氮气（浓硫酸）7. 废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）A．Cu、Ag B ．Fe、Zn C ．Pt 、Cu D．Ag、Au 8．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，多孔。

这种物质是（ ）既能除去面团中的酸， 又能使蒸出的馒头疏松A．Na2CO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaO D ．NaCl 9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A Ca（CaCO 3） 水 溶解、过滤、结晶B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO 4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤D CO2（CO） 氧气 点燃二、填空题除去下列物质中的杂质 ( 括号内为杂质 ) 、写出所加试剂1.Ag(Cu) 2.Cu(CuO) 3.CuO(Cu) 4.C(CuO) 5.Cu(Fe) 6.CO(CO 2) 7.BaSO4(MgO) 8.KNO 3(KCl ） 9.HNO 3(H2SO4）10.FeSO4(CuSO4) 11.Na 2SO4(Na2CO 3) 12. Na 2SO4(Na2SO4) 13. NaCl （NaOH）13．用实验方法除去下列① ~④各物质中的少量杂质， 限从 A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B ．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO 3 中含有少量杂质 Na2CO② Cu粉中含有少量杂质Fe 粉③CaCl2 中含有少量 CaCO④ NaCl 中含有少量杂质 MnO14．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、请回答下列问题：CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示1）步骤①和②的操作名称是、2）步骤②中加入过量Na2CO 3 的目的是步骤②中发生反应的化学方程式是固体 A中含有的固体是（写物质的化学式）（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“ 适量” 的方法是 4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。