北京市第三十一中学2024-2025学年第一学期高三化学期中 Word版无答案.docx

北京市第三十一中学2024-2025学年度第一学期高三年级期中考试化学试题(考试时间90分钟 试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题（共14小题，每题3分，共42分各题只有1个选项符合题意）1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学下列说法正确的是A. 的原子核内有21个中子B. 半衰期长，说明难以失去电子C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. NaCl电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布式：C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子结构模型：3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为4. 下列说法不正确的是A. 淀粉经水解反应可直接生成乙醇B. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为C. 用溶液能有效除去误食的D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：6. 阿斯巴甜一种合成甜味剂，其结构简式如下。

下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应7. 下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用标准溶液滴定溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的溶液获得晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液A. A B. B C. C D. D8. 硼酸可用于治疗婴儿湿疹硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示下列说法不正确的是A. 分子中所有的共价键均为极性键B. 分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构C. 中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键D. 根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱9. 关于和的下列说法中，不正确的是A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B. 可用NaOH溶液使转化为C. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去10. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示下列说法不正确的是A. 可作该反应的催化剂B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBrC. 总反应的，且D. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小11. 丙二酸二乙酯与尿素[]合成重要有机试剂巴比妥酸，下列说法不正确的是A. 丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰B. 1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应C. 丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇D. 一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应12. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。

下列说法不正确的是A. ①中，Ag被NaClO氧化B. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液C. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为D. ①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH13. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：①(g)(g)+H2(g)② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示下列说法不正确的是A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大14. 研究溶液的制备、性质和应用①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体③溶液可处理含的废气，反应过程如下下列说法正确的是A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强C. ③中，转化为，元素的化合价不变D. ③中，降低可显著提高的脱除率第二部分非选择题二、非选择题（共5题，共58分）。

15. 锂电池的电解液是目前研究的热点1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液①基态的电子云轮廓图的形状为_______②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)②距离最近的有_______个③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为该晶体的密度为_______16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： org表示有机溶液ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱iii.HR能萃取而不能萃取（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。

2）滤渣的主要成分是_______3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______5）和反应生成和的离子方程式是_______6）测定产品的纯度称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______(的摩尔质量为Mg/mol)7）从无机层获得的离子方程式是_______8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下1）D中含氧官能团的名称是_______2）A→B的化学方程式是_______3）I→J的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的结构简式是_______②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响_______。

5）M分子式为除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和_______键，M的结构简式是_______18. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下深度氧化器中发生的反应：i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示①___________(填“>”或“<”)②8s时，的浓度不同的原因是___________3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示反应过程中的浓度极低①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)②时，的浓度随变化的原因是___________4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

已知的还原产物分别是产品中的物质的量浓度为___________19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物1）理论分析依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______2）实验验证实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质Ⅱ过量一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质Ⅲ过量有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗写出与、反应的离子方程式_______b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗设计实验_______(填实验操作和现象)证实了此条件下可忽略对的消耗c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。

实验证实了粉被包裹ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。