第二节-化学中常用的物理量—物质的量随堂测试-鲁科版.doc

第二节 化学中常用的物理量------物质的量1．(2022广东化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下说法正确的选项是(　　)A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nAD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA；B项，应含有4nA个氢原子；D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA答案：C2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是(　　)A.两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为∶＝3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为∶＝1∶1正确答案为D答案：D3. 以下说法正确的选项是(　　)A. 200 mL 1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO离子总数为6.021023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C．0.1 mol Br原子中含中子数为3.56.021023D．30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023解析：A项中Al3＋水解，使Al3＋与SO离子总数小于6.021023；B项中分子总数为6.021023；C项中中子数为4.66.021023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。

答案：D4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反响，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反响前质量(g)251535反响后质量(g)138未测24那么以下表述不正确的选项是(　　)A. 该反响可能属于氧化复原反响 B．甲与乙的摩尔质量之比一定为12∶7C．未测量为3 g D．丙可能是催化剂解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为1∶1，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为12∶7答案：B5．以下表达正确的选项是(　　)A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用故A、B、C三项错误答案：D6．(2022潍坊统考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是(　　)①常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA　②64 g铜发生氧化复原反响，一定失去2NA个电子　③常温常压下，100 mL 0.5 molL－1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA　④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NAA.①② B．③④ C．①③ D．②④解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，①不是标准状况，②铜和硫反响时生成＋1价化合物，③④正确。

答案：B7． 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL那么四个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)A.a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>a>b D．c>d>b>a解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96答案：D8. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反响)，设计用以下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面上下实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试答复：(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 2)装置C中放入的反响物是 和 。

3)装置A的作用是 ，装置B的作用是 4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 和 (填写字母编号)a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两液面相平(5)假设用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为V mL(已换算为标准状况)，那么药品的纯度为A__(用含w、V的式子表示)解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反响制取氧气，故首先需要制备二氧化碳只有仪器C可以用来制取二氧化碳制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D此反响属于气体与固体之间的反响，不易反响完全，为了除去生成的氧气中混有未反响的二氧化碳，可以使它们通过仪器A在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。

根据过氧化钠与CO2和水的反响关系知：2Na2O2——O2所以样品的纯度为100%＝%答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)　(2)大理石　盐酸　(3)吸收混在氧气中未反响的CO2　吸收CO2中混有的HCl　(4)a　c　(5)%9. (1)用18 molL－1硫酸配制100 mL 1.0 molL－1硫酸，假设实验仪器有：A. 100 mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是A__(填入编号)2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A__(填写标号)使结果一定偏大的是A__A.使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次解析：(1)用18 molL－1 H2SO4配制1.0 molL－1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。

根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18 molL－1浓H2SO4的体积为5.6 mL该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A2)主要涉及的是容量瓶的使用方法用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确；假设在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B10．实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；④测量水槽中水的外表积；⑤计算求得阿伏加德罗常数1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有 、 、 、 。

2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是 3)假设硬脂酸苯溶液的浓度为c molL－1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的外表积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2求阿伏加德罗常数NA(用c、V、d、S、A的代数式表示)： 4)假设水中含有少量氢氧化钠溶液，那么会对测定的NA值有何影响？A__(选填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以假设用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小[(3)可列等式：V10－3 dcNA＝⇒NA＝]答案：(1)容量瓶　烧杯　胶头滴管　玻璃棒　(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积　(3)NA＝　(4)偏小11．在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g混合气体的平均相对分子质量为 ，混合气体中甲烷的体积分数为 ，CO的物质的量为 。

假设上述混合气体完全燃烧，消耗的O2在标准状况下体积为 解析：混合气体总物质的量n＝＝0.4 mol混合气体平均摩尔质量＝＝19 g/mol设甲烷物质的量为x，那么CO物质的量为0.4 mol－x，那么x16 g/mol＋(0.4 mol－x)28 g/mol＝7.6 gx＝0.3 mol，所以n(CH4)＝0.3 mol　n(CO)＝0.1 mol，CH4的体积分数为75%根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2，所以消耗O2的总物质的量n(O2)＝0.6 mol＋0.05 mol＝0.65 mol消耗O2的体积V(O2)＝0.65 mol22.4 Lmol－1＝14.56 L答案：19　75%　0.1 mol　14.56 L1．以下各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是(　　)A. 压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错。

而C中质量相等的N2和C2H4，由于二者的摩尔质量。