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高中化学必修一第一单元练习高中化学必修一第一单元练习一、选择题1．在相同条件下，2 mL X(气)跟 5 mL C2(气)反应，生成 4 mL AC2(气)与 2 mL B2C(气)，则 X 的分子式是 ( B )A AB B A2B2 C B2C D BC2 E AC2．在标准状况下，8 g 某气体的分子数与 22 g 二氧化碳的分子数相等， 则该气体的密度是 ( B )A. 0.714 g / mL B. 0.714 g / L C. 0.179 g / L D. 0.357 g / L3．下列物质在标准状况下体积最大的是  C A 71 g 氯气 B 30 g 氧气C 66 g 二氧化碳气 D 1000 g 水 北师 88Ⅰ14．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是MCE87二18 D A 一氧化碳 B 氯化氢 C 二氧化碳D 氖气 E 氯气5．n mol N2和 n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是  AD A 在同温同压下体积相等 B 在同温同压下密度相等MCE88一5C 在标准状况下质量相等 D 分子数相等6．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是 AD A 密度比为 16∶11 B 密度比为 11∶16MCE88一6C 体积比为 1∶1 D 体积比为 11∶167．下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( C )A. 0.4 mol 氧气 B. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳C. 4℃时 5.4 mL 水 D. 10 g 氖MCE88一32. 使 16 g 硫和 32 g 氧气充分反应后，总体积在标准状况下为 ( C )A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 6.72 L8． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. mol / L B. mol / LB A2A BC. mol / L D. mol / LB A2A B29．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g5．2 g 甲烷含有 m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是  D A m B 16m C 32m D 8m 六师 85一816110．将 15.6 g Na2O2投入到 84.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( C )A. 15.6% B. 16% C. 16.5% D. 16.1%11．质量相等的两份气体样品，一份是 SO2，另一份是 SO3，这两份气体样品中，SO2与 SO3所含氧原子的原子个数之比是  D A 1∶1 B 2∶3 C 6∶5 D 5∶6 E 5∶4MCE8712．与 128 g 二氧化硫0℃所含原子数相等的一氧化氮273℃的质量为  C A 30 g B 60 g C 90 g D 180 g上海 88一2013．46 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出气体的体积标准状况是MCE86一7  B A 448 L B 112 L C 224 L D 56 L E 896 L14．在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L15．0.3 mol O2和 0.2 mol O3(臭氧)的 ( BC )A. 氧气和臭氧的分子数相等 B. 氧气和臭氧的原子数相等C. 标准状况下的体积比是 3∶2 D. 标准状况下的体积比是 2∶316．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是  A ① 05 mol 氨气 ② 标准状况下 224 L 氦 ③ 4℃时 9 mL 水 ④ 02 mol 磷酸钠A ①④③② B ④③②① C ②③④① D ①④②③19．在一定温度和压强下，1 体积 X2气跟 3 体积 Y2气化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是 MCE86一13  A A XY3 B XY  X3Y D X2Y3 E X3Y2 20．有 3 mol / L 的盐酸和硫酸各 100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成的气体的质量比为 3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量 ( C )A. 5.6 g B. 8.4 g C. 11.2 g D. 16.8 g21．某气体的分子式为 A2B 型，它由气体 A2跟气体 B2化合而成生成物只有 A2B。

同温同压下，生成 150 mL A2B，那么参加反应的气体 A2的体积是  C A 100 mL B 50 mL C 150 mL D 75 mL22．在 273℃和 102×105 Pa 条件下，将 140 g 氮气、160 g 氧气和 400 g 氩气混合，该混合气体的体积是MCE8928  C A 336 L B 672 L C 896 L D 448 L23．有一含杂质 4.2%的某稀土元素的氧化物样品，其中含该稀土元素 78%；在 26 mL 0.05 mol / L 的该稀土元素的硫酸盐溶液中，加入 0.1 mol / L BaCl2溶液 26 mL 时，可使其中的完全沉淀，则该稀土元素的原子量为 ( A )SO42-A. 140 B. 114 C. 70 D. 10524．有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中 Ca2+、、均转化为沉淀。

将反应容器内水分蒸干，最后CO32-HCO3-得到白色固体物质共 29 g则原混合物中 Na2CO3的质量是 ( A )A. 10.6 g B. 5.3 g C. 5.9 g D. 无法确定25．体积为 V mL、密度为 d g / cm3的溶液，含有分子量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol / L，溶质的质量分数为 W%下列表示式中正确的是  BD A c＝ B m＝V·dMCE8927MdW1000 100WC W%＝% D c＝dWc  1000MVm 100026．在标准状况下，8 g 某气体的相对分子质量与 22 g 二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 北师 88Ⅰ5  B A 0714 g / mL B 0714 g / L C 0179 g / L D 0357 g / L27．150℃时，碳酸铵安全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 C A 96 B 48 C 12 D 3228．一定量 14%%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50 g 水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为 625 mL。

则浓缩后溶液的物质的量浓度为  B A 22 mol / L B 4 mol / L C 5 mol / L D 625 mol / L29．在同温同压下，同质量的气体 X 和 Y，已知 Y 的体积大于 X，则它们的相对分子质量关系式 ( A )A. MX＞MY B. MX＜MY C. MX＝MY D. 无法确定30．标准状况下，112 mL 某气体的质量是 0.17 g，该气体可能是 ( C )A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2二、填空题1．与 22 g 二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是 1 225g2．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。

2 7∶11；7∶11；1∶1；1∶2；1∶13．在 10%氢氧化钠溶液中，OH的离子数和水分子数之比是 3 1∶204． g KOH 溶解在 100 g 水中，才能使每 1。