2025学年河南省南阳市达标名校高二化学第一学期期末达标测试试题含解析.doc

2025学年河南省南阳市达标名校高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu2、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9NAB．1 mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NAC．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2NA3、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10下列说法错误的是A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C．T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀4、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（ ）A．两种溶液中存在的粒子种类相同 B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大5、下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．2-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯6、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →7、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A．A B．B C．C D．D8、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。

A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D．加入5 mL H2O9、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－110、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ）A．氯气 B．硫磺 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液11、某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙,1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为( )A．HOCH2CH2OH B．HCOOCH2Cl C．ClCH2CH2OH D．CH2Cl-CHO12、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（　　）A．18 B．19 C．20 D．2113、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。

这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102314、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示下列有关说法中错误的是A．该装置将化学能转变为电能B．利用该技术可捕捉大气中的CO2C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-15、下列有关化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式 D．苯的最简式CH16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。

PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．18、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。

某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____请写出E反应生成F的化学方程式:_______________ 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________19、某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。

若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 20、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果其结论________(填“合理”或“不合理”)理由是_______________________同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果试回答下列问题：① 仪器A的名称是________② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段这一操作的实验目的是_______________________④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况21、羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H相关的化学键键能数据如下表所示：则△H为___近期太阳能的利用又有新进展利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5下列说法正确的是___(填字母代号)A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038则Ksp(HgS)=___。