高考化学二轮专题突破专题四离子反应课件.ppt

专题四￿￿离子反应2017高考二轮复习考纲要求1.了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件正确判断常见离子在溶液中能否大量共存4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算知识梳理1．电解质(1)化合物的分类￿(2)电解质的强弱与物质类别的关系知识梳理2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程￿￿￿3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“=￿”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“￿￿￿￿￿￿￿”号连接2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出如：H2S：H2S￿￿￿￿￿￿H＋＋HS－，HS－￿￿￿￿￿￿￿￿￿H＋＋S2－；￿Cu(OH)2：￿￿Cu(OH)2￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿Cu2＋＋2OH－(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离：Al3＋＋3OH－￿￿￿￿￿￿￿Al(OH)3￿￿￿￿￿￿￿￿H＋＋AlO2-￿￿￿（4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同如NaHSO4溶液中：NaHSO4￿=￿Na＋＋H＋＋SO42—NaHCO3溶液中：NaHCO3=￿Na＋＋HCO3-4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物知识梳理知识梳理难溶难电离气体氧化还原知识梳理书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)质量电荷得失电子意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型￿￿的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应知识梳理典例精析直接判断离子方程式正误例1．下列指定反应的离子方程式正确的是（￿￿￿￿￿）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－典例精析【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。

典例精析（2）　根据题设条件书写离子方程式例2．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1￿mol￿NH4HCO3的溶液中加入0.1￿mol￿NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液写出以下反应的离子方程式：若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿___________若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿______________典例精析【解析】　向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-￿=￿CO32-+H2O￿,与NH4++OH-￿=NH3·H2O;若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-,证明先发生HCO3-+OH-￿=￿CO32-+H2O￿,否则先发生NH4++OH-￿=NH3·H2O典例精析　(3)与量有关的离子方程式书写例3．(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_____________￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿2)FeBr2与Cl2按物质的量比1∶1反应的离子方程式__________________￿￿￿￿￿￿。

3)向KOH溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式_________￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿答案】　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO3(－)===CaCO3↓＋CO3(2－)＋2H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿(3)OH－＋CO2===HCO3(－)典例精析￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿（4）　离子方程式评价的合理性分析例4．下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2典例精析【解析】　A项不正确，NO3-应参与反应；C项不正确，NH4+与OH－也能反应；D项评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。

答案】　B.典例精析￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿离子方程式书写及正误判断6要点￿￿￿1.不能违背反应原理：￿￿如Fe与硝酸反应生成H2￿￿2．正确使用必要的符号(=，￿￿￿￿￿￿￿￿，↑，↓)(1)一般离子的水解反应用“￿￿￿￿￿￿”，不注明“↑”或“↓”2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“↑”或“↓”3．电解质的拆分问题(1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写典例精析(3)对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示4)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O4．反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。

典例精析5．不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO4(2－)生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀6．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(电荷不守恒)￿常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1￿mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量3)FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋特别提醒1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H＋与CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易挥发的弱酸的酸根不能共存(2)OH－与H＋、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大量共存2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H＋与SiO32-、AlO2-等不能大量共存(2)SO42-与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存(3)S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存知识梳理知识梳理(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。

3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下①NO3－与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；②MnO4－与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等不能大量共存；③ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能大量共存；④S2－与SO32－等不能大量共存(碱性条件下可以共存)(2)在碱性条件下①ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；②MnO4-与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；(3)其他Fe3＋与S2－、HS－、HSO3-、I－等还原性比较强的离子不能大量共存,￿MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存知识梳理(2)在碱性条件下①ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；②MnO4-与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；(3)其他Fe3＋与S2－、HS－、HSO3-、I－等还原性比较强的离子不能大量共存,￿MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。

知识梳理4．因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3＋与AlO2-、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；(2)Fe3＋与AlO2-、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存5．因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；(2)Ag＋与NH4+在碱性条件下不能大量共存知识梳理6．限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子如：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4-(紫红色）、Fe(SCN)2＋(血红色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）知识梳理(1)　直接判断离子共存例5.￿水溶液中能大量共存的一组离子是￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿（￿￿￿￿￿￿￿）￿￿A．NH4+￿、Ba2+、Br-、CO32-￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿B．Cl-、SO32-、Fe2+、H＋￿C．K+、Na+、SO42-、MnO4-￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿D．Na+、H＋、NO3-、HCO3-典例精析（2）根据限制条件判断离子共存例6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)￿￿A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1￿mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－典例精析【答案】　C.￿；￿A项，酸性条件下，NO3(－)氧化Fe2＋；B项，该溶液为酸或碱溶液，HCO3(－)不能大量存在；D项，Fe3＋与SCN－络合反应。

（3）通入(加入)某物质后仍能大量共存例7.￿下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是:　￿￿A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-￿C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2￿￿￿￿￿￿￿￿￿D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-典例精析【解析】　本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；D项Ag＋会与NH3·H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存￿【答案】　A典例精析方法总结￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿溶液中离子共存问题分析“四角度”角度一：一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4(－)等有色离子不能存在角度二：二性——溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

方法总结角度三：三特殊——三种特殊情况(1)AlO2-与HCO3－不能大量共存：AlO2-＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存方法总结角度四：四反应——四种反应类型(1)复分解反应：如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、ClO－与Fe2＋、MnO4－，H＋与Br－或Fe2＋等；(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－、￿Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等；(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等1.6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI￿￿￿2.4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2￿￿3.4种有色离子：MnO4－(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe3＋(黄)、Fe2＋(浅绿)。

￿￿4.￿￿4种氧化性离子：MnO4－、ClO－、Fe3＋、NO3－(H＋)￿￿5.￿￿6种还原性离子：Fe2＋、S2－、SO32－、I－、H￿S－、H￿SO3-￿￿6.￿￿5种与H＋、OH－不能共存离子：HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4-、HPO42－课堂小结。