物质的量计算专题(推荐文档).docx

物质的H计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络规律点睛1、正确理解五个概念物质的量：实际上表小含有一定数目粒子的集体1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等)(1) 阿伏加德罗常数(Na):1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数通常使用6.02X1023这个近似值2) 气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占有的体积单位：L/mol、m3/mol3) 摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量4) 物质的量浓度(C):以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量单位：mol/L或mol/m32、物质的量与其它量之间的换算包等式n=jm=£=VMVmNAHM(100S)3、有关计算的几个导出关系M(g/mol)=pg/Lx22.4L/mol=A(1) 求气态物质的摩尔质量或相对分子质量:对B的相对密度XB的摩尔质量=mRT/PV(2) 比较气体分子数目的多少：关键是比较气体的物质的量的大小即：ni：n2=Ni：N2(3) 比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。

即：ni:n2=Vi:V2(4) 关丁物质的量浓度的计算不c1000mLdg/mL，nmolC(B)=—Mg/mol1LVLC(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)二、阿伏加德罗定律的应用知识网络/概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同温、同压：ni：n2=Vi：V2=Ni：N2阿伏加德定律〈推论《同温、同压、同质量：Vi：V2=Mi：M2同温、同压：pi：p2=Mi：M2I同温、同体积:ni：n2=pi：p2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度p(g/L)=M(g/mol)/22.4(L/mol)D(相对密度)=pi/p2=Mi/M22、求相对分子质量M(或平均相对分子质量M)的几种方法M=22.4p⑵M=aM(A)：：M(B)【a、b为物质的量M(A)、M(B)为摩尔质量】(3)M=M(A)-m%+M(B)•n%【m%、n%为A、B的体积分数】3、确定气体分子组成若2体积气体Ax于1体积气体By恰好完全反应生成A2B,由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即Ax：By：A2B=2:1:2,所以两气体反应物为双原子分子即A2和B2。

4、气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比列式计算时，上下单位应一致，左右单位相对应5、平均值规律及应用(1)依据：若M(A)>M(B),则M(A)>M>M(B),M代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等应用：已知M,可以确定M(A)、M(B)的范围；或已知M(A)、M(B),可以确定M的范围解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断1. 选择题设Na为阿伏加德罗常数，下列关于1L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8Na.B. 500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C. 500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.D. 500mL溶液中NO3的数目为0.2Na.2. 实验室里需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（A. 称取B. 称取C. 称取12.5g胆矶配成称取）7.68g硫酸铜，加入500mL水12.0g胆矶配成500mL溶液8.0g硫酸铜，加入500mL水500mL溶液3.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为(125a...mol/L9V125a...mol/L36V浓度为A.C.125a...mol/L18V125a...mol/L54V4.24mL全反应，已知（）A.+20.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2C2O7溶液完Na2SO3被K2C2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为C.+425.氯气剧毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（）D.0.85g1L溶液，经测定CNa+为0.5mol/L,若6. A.3.4gB.1.7gC.6.8g将agNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成将ag原混合物加热至恒重的质量为（）7. A.53.0gB.17.0gC.26.5gD.8.4gR2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+M子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中R元素的化合价为（）8. A.+5B.+6跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（A16g氧气B0.1mol甲烷分子下列数量的物质中，含原子数最多的是（A标准状况下11.2升CO2B0.2mol同温同压下，下列气体的密度最大的是（AF2BCl2CHCl下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LC17gOH-和19g电0+所含电子数相等在标准状况下，下列物质占体积最大的是（C.+7D.+8)C1.8g水D3.01x1022个磷酸分子)NH3C13.5g水D6.02x1023个Ar原子)DCO2B48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数A98gH2SO4B6.02X1023个氮分子B44.8LHCl13. 下列说法正确的是（）A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C氧的摩尔质量在数值上等于它的原子量D1mol氯气和1mol氟气具有相同的质子数D6g氢气14. 在标准状况下,AA815. 在标准状况下,AH2如果2.8升氧气含有n个氧分子,nB16C16n1升某气体的质量为1.25g,BN216.同温同压下某瓶充满O2时重未知气体的分子量为（）则阿伏加德罗常数为（D8n则该气体可能是（DCO2CCO116g，充满CO2时重122g,充满某气体时重132g,则该17. A28B64C32D44两个体积相同的容器，一个盛NO,另一个盛N2和。

2,在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（18. A原子总数B质子总数C分子总数D质量按下列实验方法能达到要求的是（）A. 用托盘天平称量25.20gNaCl固体B. 用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C. 用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液21. 用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液配制一定物质的量浓度的NaOH^^时，造成实验结果偏低的是（A.B.C.定容时观察液面仰视定容时观察液面俯视有少量NaOH§液残留在烧杯中D.20.用6.A.B.C.D.容量瓶中原来有少量蒸储水8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（溶于500mL水中溶于1L水中溶解后溶液的总体积为500mL溶解后溶液的总体积为1L有一瓶14%JKO而液，加热蒸发掉100g水后，变为28%勺KOHB液80mL这80mL溶液的物质的量浓度为（.6mol/L.6.75mol/Lm,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n,对该）.（n—m/（n+m.（n—）/26.540mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中0.6mol/LC.1.00mol/LDA. A.5mol/LBC.6.25mol/LD某元素氯化物的相对分子质量是元素此种化合价的数值是（（n—m/3BCl浓度为（）.2mol/LAgNO溶液恰好完）C.（n^n）/3D把30mL1mol/LNaCl溶液和0.5mol/LB.22. 等体积的NaCl、MgC2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的23. 全反应，贝UNaCl、MgC2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）称取7.68gCuSO4，加入500mL水称取12.0g胆矶，配成500mL溶液称取8.0gCuSC4，配成500mL溶液称取12.5g胆矶，配成500mL溶液实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔C「〕=1/2〔Na+〕=〔SQ2」〕，24. 则其溶质可能是（）KCl,N&SCB.KCl,N&SQ,NaClC.NaCl,N&SQ,K2SCD.KCl,K2SC,N&SC某结晶水合物的化学式为R・XH2C其相对分子质量为Mr,在25C时ag晶体溶于bg25. 水中，既达饱和，形成VmL溶液，贝U下列表达式中不正确的是（）饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr—18x）/MrV饱和溶液的质量分数a（Mr—18x）/（a+b）Mr25C,R的溶解度100a（Mr—18x）/（bMr+18ax）饱和溶液的密度（a+b）/V已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质26. 的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）①②③④B.①②③C.②④D.①④在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，27. 然后各加入100mL水，使固体完全溶解，贝U甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）甲〉乙＞丙＞丁B.丁V甲＜乙=丙C.甲=丁〈乙=丙D.丁v甲v乙v丙将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠28. 的物质的量之比为（）3:2:1B.4:2:1C.1:1:1D.2:1:1碱金属（如锂、钠、钾、钏等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金29. 属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为pg/cm3的溶液，贝U溶液中溶质的质量分数可以是（）0.80/p%B.0.48/p%C.0.32/p%D.0.70/p%将12mol/L的盐酸（p=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（p=1.10g/cm3）,需加30. 水的体积为（）50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL把5%勺N&CC溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL浓度变为14%则浓缩后NaCC溶液的物质的量浓度为（）A. 8.52mol/LB.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L计算1. 1.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少mL?（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2. 实验室用6.96gMnO2和50mL10mol/L的盐酸共热制取氯气，试计算:(1) 标准状况下可得C12多少升？(2) 被氧化的氯化氢的物质的量是多少？(3) 有多少个电子发生转移.将5.29gNaC1和NaBr的混合物溶于水后通入足量的C12使之充分反应，再将反应溶液加。