武汉市高考化学模拟试卷（I）卷.doc

武汉市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共8题；共18分)1. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚    B . 用质谱法可确定有机物分子中的官能团    C . 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3    D . 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应    2. （2分） (2016·南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-    B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-    C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ，     D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-    3. （2分） (2016高一上·焦作期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ） A . 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA    B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA    C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小    D . 常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子    4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ） 选项现象离子方程式AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣BII溶液由浅绿色变为红色Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OA . A     B . B     C . C     D . D    5. （2分） 有关下列化合物的说法正确的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品    B . 干冰、AgI均可用于人工降雨    C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料    D . 小苏打的主要成份是Na2CO3    6. （2分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）D . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）7. （3分） 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱    B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱    C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易    D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易    8. （3分） 下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）A . 甲苯    B . 乙烷    C . 乙烯    D . 苯    二、 解答题 (共4题；共32分)9. （11分） 丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂．丁子香酚结构简式如图：（1） 丁子香酚的分子式为________; （2） 下列物质不能跟丁子香酚反应的是      A . NaOH溶液    B . NaHCO3溶液            C . Na2CO3溶液    D . 溴水    （3） 符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共________种，请写出其中任意两种的结构简式：________、________． ①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种（4） 结合相关信息，请写出以 和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）． （合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）10. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位． （1） 常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式________． （2） 又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣bkJ/mol，写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式________; 11. （10分） (2016高三上·鹰潭期中) 锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品． （1） 火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为________． （2） 某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是________．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________（3） 工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5，KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式________②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是________，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是________．③母液中可循环利用的溶质的化学式是________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为________．（4） 银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为________． 12. （9分） 为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空： （1） Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO2和________． （2） 导管a的作用是________． （3） 为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同）________，打开________． （4） 当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________． （5） b中装的固体试剂是________． （6） 实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）________． （7） 小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是       A . 气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ    B . 量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面    C . 右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x    D . 气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．    第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共8题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共4题；共32分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。