初三化学九年级化学思维导图112单元ppt课件.ppt

物质构成构成组成成分子原子离子构成构成构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小、动、有间隔H2 O2、N2、Cl2H2O、CO2 、HCl等小、动、有间隔Fe Cu Mg 、 He Ne、C S P 等NaCl、CuSO4 、NaOH 等H+ Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl- S2- 等常见离子第三第三单元元物物质构成的奥秘构成的奥秘1.第四第四单元元自然界的水自然界的水自然界的水自然界的水净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏正氧负氢防治水体污染一贴二低三靠验纯物变2.计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量第四第四单元元自然界的水自然界的水3.化学方程式化学方程式书写写质的方面的方面应用用质量守恒量守恒定律定律内容内容微微观解解释五个一定不五个一定不变两个一定改两个一定改变一个可能改一个可能改变依依据据书写原写原则第五第五单元元化学方程式化学方程式书写步写步骤配平方法配平方法意意义定定义量的方面量的方面粒子方面粒子方面读法法变与不与不变原子的三不原子的三不变相关相关计算算常常见类型型计算步算步骤理理论依据依据已知反已知反应物求生成物物求生成物含含杂质的的计算算涉及溶液的有关涉及溶液的有关计算算质量守恒定律量守恒定律设、方、关、比、算、答、方、关、比、算、答4.下列叙述不适合用下列叙述不适合用质量守恒定律解量守恒定律解释的是：的是：A．水加．水加热变成水蒸气，成水蒸气，变化前后化前后质量相等量相等B．要得到．要得到18g水，水，则参加反参加反应的的氢气和氧气的气和氧气的总质量量一定一定为18gC．．1g硫与硫与1g氧气化合生成氧气化合生成2g二氧化硫二氧化硫D．．煤燃煤燃烧后剩余残渣的后剩余残渣的质量减量减轻了了E．一定条件下，．一定条件下，CH4燃燃烧生成生成H2O 和和 CO2 ，反，反应前后前后分子分子总数不数不变F．某有机物在空气中燃．某有机物在空气中燃烧只生成只生成CO2和和H2O，，则该有有机物一定含有碳、氧、氧元素机物一定含有碳、氧、氧元素AEF5.化学性化学性质物理性物理性质收集收集物理性物理性质化学性化学性质检验验满金金刚石石石墨石墨C60还原性原性可燃性可燃性还原性原性毒性毒性常温常温稳定性定性装置装置原理原理与水反与水反应三个不能三个不能可燃性可燃性与碱反与碱反应二氧化碳二氧化碳性性质制法制法性性质质软导电润滑性滑性无色透明无色透明硬度大硬度大一氧化碳一氧化碳碳碳单质性性质用途用途物理性物理性质化学性化学性质常常见碳碳单质用途用途用途用途作燃料冶金作燃料冶金灭火制冷火制冷剂6.第七第七单元元燃燃烧及其利用及其利用燃燃烧灭火火能量能量变化化燃料燃料定定义原理原理条件条件方法方法常常见灭火器火器及适用范及适用范围爆炸爆炸吸吸热反反应可燃物，氧气，达到着火点可燃物，氧气，达到着火点（探究燃（探究燃烧的条件的条件 大本大本P56页））可燃性气体点可燃性气体点燃前要燃前要验纯大本大本P55页石油石油煤煤化石燃料化石燃料不可再生不可再生新能源新能源天然气天然气煤的干煤的干馏燃燃烧产物及危害物及危害防治措施防治措施石油的分石油的分馏物性，化性，物性，化性，检验可燃物中可燃物中C,H的方法的方法放放热反反应清除可燃物清除可燃物隔隔绝空气空气降温至着火点以下降温至着火点以下剧烈烈破坏燃破坏燃烧的条件的条件C＋CO2=2COCO＋CuO =Cu＋CO2高温高温HCl＋NaOH=NaCl＋H2OMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑C＋O2=CO2CaO＋H2O=Ca(OH)2点燃点燃7.C 二氧化碳的制取及二氧化碳的制取及检验1、、检查装置的气密性装置的气密性2、加、加药品（先固后液）品（先固后液）3、收集、收集(向上排空气法）向上排空气法）4、取少量石灰水于、取少量石灰水于试管中管中5、、验满（燃着的木条平放在集气瓶口）（燃着的木条平放在集气瓶口）6、、检验CO2（将（将导气管插入气管插入试管底部）管底部）7、清洗、清洗仪器整理复位（器整理复位（锥形瓶、形瓶、试管）管）8.D 鉴别三种白色固体三种白色固体9.合金合金金属活金属活动性性顺序及其序及其应用用与与盐酸、酸、稀硫酸反稀硫酸反应铁生生锈的条件的条件含含杂质物物质的的化学方程式的化学方程式的计算算CO还原原Fe2O3的的现象及注意事象及注意事项设备和和产品品反反应原理原理原料原料金属的金属的存在形式存在形式铁的冶的冶炼保保护金属金属的有效途径的有效途径防防锈措施措施化学性化学性质纯金属金属与与盐溶液溶液反反应与氧气反与氧气反应物理性物理性质金属和金属和金属材料金属材料颜色、状色、状态、共性、个性等，、共性、个性等，性性质与用途的关系与用途的关系定定义、常、常见铁合金合金——生生铁和和钢合金与合金与纯金属的性金属的性质比比较金属金属资源的源的利用与保利用与保护铝的耐腐的耐腐蚀性性真金不怕火真金不怕火炼铁矿石、焦炭、石灰石石、焦炭、石灰石高温高温条件下，利用焦炭反条件下，利用焦炭反应生成的一氧化碳将生成的一氧化碳将铁从从铁矿石中石中还原出来原出来高炉高炉——生生铁酒精灯酒精灯迟到早退到早退尾气尾气处理理金金银等等——单质大多数大多数——化合物化合物必必须将将纯物物质质量量带入方程式入方程式计算算10.溶液溶液定定义组成成特征特征溶溶质溶溶剂溶溶质和溶和溶剂的判断的判断质量关系量关系乳化乳化溶解溶解现象象吸吸热放放热溶解度溶解度影响影响因素因素固体固体溶解度溶解度 溶解性溶解性溶解度溶解度曲曲线结晶晶方法方法饱和和溶液溶液不不饱和和溶液溶液概念概念溶液溶液的的浓度度溶液的配制溶液的配制相关相关计算算溶溶质的的质量分数量分数液体的液体的体体积分数分数反反应后溶液后溶液质量的量的计算算影响影响因素因素分分类定定义、判断方法、、判断方法、相互相互转化方法、化方法、溶液的溶液的饱和不和不饱和和与与浓稀的关系稀的关系气体气体溶解度溶解度 概念概念NH4NO3均一性均一性稳定性定性混合物混合物NaOH、、H2SO4等等75%的的酒精溶液酒精溶液温度和温度和压强内因：内因：溶溶质和溶和溶剂的性的性质外因：温度外因：温度划分方法划分方法表示的意表示的意义：：点、交点、点、交点、线相关相关应用：用：蒸蒸发结晶晶降温降温结晶晶固体配制固体配制溶液稀溶液稀释计算算称量称量溶解溶解计算算量取量取溶解溶解乳乳浊液和乳化液和乳化现象象11.酸酸溶液酸碱性溶液酸碱性与与PH的关系的关系PH盐酸酸NaOH定定义常常见的酸的酸性性质用途用途中和中和反反应碱碱酸的通性酸的通性碱的通性碱的通性常常见的碱的碱硫酸硫酸挥发性性金属表面除金属表面除锈，制，制造造药物，胃液主要物，胃液主要成分，助消化成分，助消化吸水性，脱水性，吸水性，脱水性，溶于水溶于水时放大量放大量热。

重要的化工重要的化工原料，可作干燥原料，可作干燥剂与指示与指示剂作用作用酸酸+活活泼金属金属=盐+H2酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐+H2O酸酸+碱碱=盐+H2O酸酸+盐=新新盐+新酸新酸Ca(OH)2酸中都含酸中都含H+俗名：苛性俗名：苛性钠，，火碱，火碱，烧碱碱易潮解易潮解，可作干，可作干燥燥剂，重要的化，重要的化工原料工原料俗名：熟石灰，消石灰俗名：熟石灰，消石灰常用于常用于检验CO2的存在的存在建筑，配制波建筑，配制波尔多液多液与指示与指示剂作用作用碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐+H2O酸酸+碱碱=盐+H2O碱碱+盐=新新盐+新碱新碱碱中都含碱中都含OH-实质应用用H++OH-=H2O改改变土壤酸碱土壤酸碱性，性，处理工厂理工厂废水，医水，医药测定溶液定溶液的的PHPH=7 溶液呈中性溶液呈中性PH<7 酸性，酸性，PH越小，越小，酸性越酸性越强PH>7 碱性，碱性，PH越大，越大，碱性越碱性越强课本本P62，，实验10-912.常常见的的盐盐的化性的化性化肥化肥NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名俗名食食盐用途用途俗名俗名纯碱，碱，苏打打俗名俗名小小苏打打用途用途用途用途用途用途调味品，味品，选种，种，工工业原料，生原料，生理理盐水水大理石，石灰大理石，石灰石的主要成分石的主要成分玻璃玻璃 造造纸 纺织洗洗涤剂治治疗胃胃酸酸过多多 发酵粉酵粉建筑材料建筑材料 补钙剂盐+金属金属=新新盐+新金属新金属（（盐可溶，前可溶，前换后）后）盐+酸酸=新新盐+新酸新酸盐+碱碱=新新盐+新碱新碱盐1+盐2=盐3+盐4复分解反复分解反应的定的定义，特，特点，点，发生条件生条件有有↓，，↑或或水生成水生成反反应物物可溶可溶种种类鉴别氮肥氮肥钾肥肥磷肥磷肥复合肥复合肥茎，叶生茎，叶生长，，叶色叶色浓绿抗病，抗病，抗倒伏抗倒伏抗寒，抗寒，抗旱抗旱两种或两种以两种或两种以上上营养元素养元素（（KNO3））看外看外观 闻加碱，有刺激性气加碱，有刺激性气味气体放出味气体放出为铵态氮氮肥（肥（铵盐的通性）的通性）注：注：铵态氮肥不能与氮肥不能与碱性物碱性物质混合施用混合施用盐13.。