高中化学实验题专题强化训练(共18页).docx

精选优质文档-----倾情为你奉上实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体1）写出仪器A的名称_______2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

相关数据记录如下表所示编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是___________产品的纯度为____________6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式_________2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃ S2Cl2遇水剧烈反应1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________2）B中所装试剂名称为___________________________________________________3）通入N2的目的是________________________________________A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。

4）装置E的作用是________________________________________5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________3. Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示回答下列问题：(1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是__________________Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr＝288)是常用的补铁剂。

乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 ℃下搅拌使之充分反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_______________________________________________________4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________________________________经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)2 19.7 mL滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________4.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。

这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验实验Ⅰ】硫的质量确定 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 mol•L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容取25.00 mL该溶液用0.01000 mol•L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O【实验Ⅱ】铁的质量确定将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。

试回答下列问题：（1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________2）滴定终点的判断方法是______________3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________5.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是______________3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)4）导管a的主要作用是______________5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________填选项序号）a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）6.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等其熔点为−54.1 ℃，沸点为69.2 ℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸1）制备。

实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；溶液A为___________②上图实框中仪器己的名称为___________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________④下列有关说法错误的是___________（填编号）A．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________3）测定取1.00 g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%（精确到0.01）。

4）贮存二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房但久置后微显黄色，其原因是___________7.（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示： （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 ▲ 2）装置B中发生反应的离子方程式为 ▲ 3）装置C的作用是 ▲ 4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥①检验洗涤已完全的方法是 ▲ ②不用烘干的方式得到产品，其原因是 ▲ 5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，。