2013浙江化学学业水平考试条目.doc

以下按《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、“化学实验基础”四个部分，从考试知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科学业水平考试要求前三个部分按模块编写，化学实验基础则以独立的知识体系确定知识条目”中打“▲”的内容通常是教材中“单元”的知识概括《化学1》专题知 识 条 目考试要求 一、化学家眼中的物质世界▲1．丰富多彩的化学物质①物质的分类方法②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系③根据化合价的变化判断氧化还原反应④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系（新增）⑤物质的量的概念⑥物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量、质量的简单计算⑦物质的量应用于化学方程式的简单计算⑧固、液、气态物质的一些特性⑨运用气体摩尔体积进行简单的计算⑩胶体的本质特征和鉴别方法电解质和非电解质的概念（删去“电解质的电离方程式”）bbbbbbcab aa▲2．研究物质的实验方法①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）②焰色反应③常见离子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的检验④物质的量浓度的概念⑤配制一定物质的量浓度的溶液⑥物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算（新增）babbbc▲3．人类对原子结构的认识①原子结构模型的历史演变②原子的构成，原子符号（新增“原子符号”）③核素、同位素的概念（原为“核素、同位素”）aba二、从海水中获得的化学物质▲4．氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法③ 氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应） （删去“Ｃl－的检验”）⑤溴、碘单质的物理性质⑥氯、溴、碘单质间的置换反应⑦氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目abacab b▲5．钠、镁及其化合物①钠的物理性质②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）③钠、镁的生产原理④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）④ 碳酸钠的用途⑤ 强、弱电解质及其电离方程式（新增“电离方程式”）⑦离子反应的本质及发生的条件⑧离子方程式⑨有关化学方程式过量问题的计算（新增）abababbbc 三、从矿物到基础材料▲6．从铝土矿到铝合金（新增）①地壳中铝的含量及存在形式②从铝土矿中获得铝的方法③铝的重要性质（与酸、碱的反应，铝热反应，钝化现象）④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质abbc▲7．铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）④Fe2+、Fe3+的性质及转化删去“Fe3+的检验”abbc 四、硫、氮和可持续发展▲8．含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化ba abc《化学2》专题知 识 条 目考试要求 一、微观结构与物质的多样性▲1．核外电子排布与周期律①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图）②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系⑤元素周期表的意义与作用bbbc a▲2．微粒之间的相互作用力①化学键的含义②离子键、共价键的概念和成因③离子化合物、共价化合物的概念④简单离子化合物、共价分子的电子式⑤常见共价分子结构特点，共价分子电子式、结构式的相互转换⑥ 碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系⑦ 分子间作用力的含义（原为“分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响”）ababaaa删去“３.化学反应中的热量”与“４.太阳能、生物质能和氢能的利用”及其下属条目 三、有机化合物的获得与应用▲3．化石燃料与有机化合物①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）（新增）⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）⑨有机化合物分子中的基团⑩取代、加成等基本有机反应类型的判断（新增）根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算（新增）由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式（新增）bbabaaababbb▲4．食品中的有机化合物① 乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）② 乙醛的分子组成、主要性质（加氢还原、催化氧化、与银氨溶液或新制氢氧化铜反应）（新增）③ 乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应）④ 官能团的概念、常见官能团⑤ 油脂的存在、分子结构、主要性质（皂化反应）及用途⑥ 几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系⑦ 葡萄糖的检验原理和方法⑧ 蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途⑨ 氨基酸的结构特点和性质（新增“性质”）bbbaaabbb 四、化学科学与人类文明▲5．化学是认识和创造物质的科学①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系②化学科学的研究内容和发展前景③化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用aaa▲6．化学是社会可持续发展的基础①化学与人类生活及其他学科的关系②化学科学与环境保护aa《化学反应原理》（模块新增，需注意）专题知 识 条 目考试要求一、 化学反应与能量变化▲1．化学反应中的热效应①化学反应中能量转化的主要形式②吸热反应和放热反应③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应④提高燃料燃烧效率的方法aaba▲2．化学能与电能的转化①原电池的概念②铜-锌原电池原理及电极反应式③电解池的概念④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式abab▲3．金属的腐蚀与防护①金属腐蚀的危害②金属发生电化学腐蚀的基本原理ab▲4．太阳能、生物质能和氢能的利用①太阳能开发利用的途径和方式②生物质能的利用途径③氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。

aaa二、 化学反应速率和化学平衡▲5．化学反应速率①化学反应速率的概念②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算ab▲6．化学反应的方向和限度①可逆反应的进行有一定的限度②化学平衡状态的概念和特征ab▲7．化学平衡的移动①化学平衡移动的概念a三、 溶液中的离子反应▲8．弱电解质的电离平衡①几种典型的弱电解质②弱电解质水溶液中存在电离平衡a a▲9．溶液的酸碱性①溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系②pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系③pH的简单计算④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸测定溶液的pHaabb▲10．盐类的水解①盐类的水解，常见盐溶液的酸碱性的判断②盐类水解的简单应用aa化学实验基础专题知 识 条 目考试要求 一、常用仪器和基本实验技能▲1．常用仪器①常用仪器的名称、用途及使用方法▲2．基本实验操作①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）②常见药品的保存③仪器的连接与气密性检查④仪器或药品的加热⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）⑥物质的检验（试纸的使用、焰色反应）⑦数据的测量（质量、体积、温度）⑧溶液的配制（物质的量浓度溶液）⑨玻璃仪器的洗涤⑩实验室一般事故的预防和处理方法bbababbbbaa 二、物质的制备和检验▲3．乙醇与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备（新增）①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法②实验仪器装配的基本操作③制备乙酸乙酯的基本原理，产物的确定▲4．氯气的实验室制法①反应原理 ②制取装置 ③氯气的净化、收集和检验，尾气的处理（新增）▲5．物质的检验①常见离子的检验操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-） ②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠③葡萄糖的检验abbabbabb 三、活动与探究▲6．氯水的成份（新增）▲7．Fe2+、Fe3+相互转化的条件▲8．同周期、同主族元素性质的递变（新增）▲9．以油脂为原料制肥皂（新增）删去“８.探究纳、镁、铝的金属性强弱”、“９.葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应”、“10.探究淀粉的水解反应”bb bb。