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精品名师归纳总结化学反应原理总结第一章 化学反应与能量一、反应热 焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸取的热量叫做化学反应的反应热 .在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸取或释放的热量称为反应的焓变2、符号：△ H-13、单位： kJ ·mol4、规定： 吸热反应 : △ H > 0 或者值为 “+”,放热反应 : △ H < 0 或者值为 “- ”常见的放热反应和吸热反应放热反应 吸热反应燃料的燃烧 C+CO 2 , H 2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba〔OH〕2.8H 2O+NH4Cl大多数化合反应 CaCO3 高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂,吸取能量 化学键生成,放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量,放热反应,体系能量降低,△ H 为“－ ”或小于 0反应物总能量小于生成物总能量,吸热反应,体系能量上升,△ H 为“+”或大于 03、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸取的总能量之差二、热化学方程式1. 概念 : 表示化学反应中放出或吸取的热量的化学方程式 .2. 意义 : 既能表示化学反应中的物质变化 , 又能表示化学反应中的能量变化 . [ 总结 ] 书写热化学方程式留意事项 :（1） 反应物和生成物要标明其集合状态,用 g、l 、s 分别代表气态、液态、固态。

2） 方程式右端用△ H 标明恒压条件下反应放出或吸取的热量, 放热为负,吸热为正3） 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以是整数或分数4） 对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△ H 也不同,即△ H 的值与计量数成正比 , 当化学反应逆向进行时 , 数值不变 , 符号相反三、盖斯定律： 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的化学反应的焓变（Δ H）只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关总结规律： 如多步化学反应相加可得到新的化学反应, 就新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和留意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生转变反应热的符号也要转变反应热运算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量运算2、理论推算反应热：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结依据：物质变化打算能量变化（1）盖斯定律 设计合理路径路径 1 总能量变化等于路径 2 总能量变化 （ 2）通过已知热化学方程式的相加, 得出新的热化学方程式：物质的叠加,反应热的叠加小结：a： 如某化学反应从始态（ S）到终态（ L）其反应热为△ H,而从终态（ L）到始态（ S）的反应热为△ H ’,这两者和为０。

即△ H＋ △ H ’= ０b：如某一化学反应可分为多步进行,就其总反应热为各步反应的反应热之和即△ H= △ H1+ △ H2+ △ H3+⋯⋯c：如多步化学反应相加可得到新的化学反应,就新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和标准燃烧热： 在 101kPa 时, l mol 物质完全燃烧的反应热 .热值： 在 101kPa 时, l g 物质完全燃烧的反应热 . 2、留意：① 燃烧的条件是在 101kPa② 标准燃烧热 : 燃料是以 1mol 作为标准,因此书写热化学方程式时,其它物质的化学计量数可用分数表示③ 物质燃烧都是放热反应,所以表达物质燃烧时的△ H 均为负值④ 燃烧要完全 :C 元素转化为 CO2,而不是 CO H 元素转化为 H2O〔l〕 ,而不是 H2O〔g〕, N元素转化为 N2如： H2〔g〕+ 1/2 O2〔g〕 = H2O〔l〕; △H = － 285.8 kJ/mol化学反应速率与化学平稳第一单元 化学反应速率一、化学反应速率1. 概念及运算公式对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增大来表示化学反应速率可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结运算公式：2. 应用中应留意的问题c单位： mol ·L-1 ·s -1t可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。

时间间隔越短,在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬时的反应速率）②对某一详细化学反应来说,在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比气体的物质的量可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结③、气体的浓度用 容器的体积来表示可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结④、无论用任何物质来表示,无论浓度的变化是增加仍是削减,都取正值,反应速率都为正数（没有负数） ⑤、在反应中对于固体或纯液体而言,其物质的量浓度无意义,所以不用它们来表示化学反应速率二,影响化学反应速率的因素可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结㈠、内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的打算因素,反应类型不同有不同的化学反应速率,反应类型相同但反应物不同,化学反应速率也不同㈡、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响 结论：其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率留意： a、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情形下其浓度是常数,因此转变它们的量不会转变化学反应速率。

缘由：在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是肯定的,所以当反应物的浓度增大时, 单位体积内的分子数增多, 活化分子数也相应的增多, 反应速率也必定增大增大浓度〔或加压 〕单位体积分子总数增多,但活化分子百分数不变反应速率加快有效碰撞次数增多单位体积活化分子数增多上升温度或催化剂单位体积分子总数不变,但活化分子百分数增大2、压强对反应速率的影响结论： 对于有气体参与的反应, 如其他条件不变, 增大压强, 反应速率加快 减小压强, 反应速率减慢缘由： 对气体来说, 如其他条件不变,增大压强,就是增加单位体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,因而可以增大化学反应的速率3、温度对化学反应速率的影响结论：其他条件不变时,上升温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率 缘由： 〔1〕 浓度肯定时,上升温度,分子的能量增加,从而增加了活化分子的数量,反应速率增大〔2〕 温度上升, 使分子运动的速度加快, 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加, 反应速率也会相应的加快前者是主要缘由4、催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂可以转变化学反应的速率正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。

负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂如不特意说明,指正催化剂缘由：在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快5、其他因素： 如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等,也会对化学反应的速率产生影响6、有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与全部分子平均能量之差活化分子百分数： 〔 活化分子数 / 反应物分子数 〕 × 100%其次单元 化学反应的方向和限度可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结一、自发反应： 在肯定条件下,无需外界帮忙就能自动进行的反应能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△ H ＜ 0 ）对于化学反应而言, 绝大多数的放热反应能自发进行, 且放出的热量越多, 体系能量降低越多,反应越完全焓变（△ H）是打算反应能否自发进行的因素之一,但不是唯独因素熵：衡量一个体系纷乱度的物理量叫做熵,用符号 S 表示对于同一物质： S（ g）﹥ S（ l ）﹥ S（ s）熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变 . 用△ S 表示。

△S=S生成物总熵－ S 反应物总熵反应的△ S 越大 , 越有利于反应自发进行熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态,即纷乱度增加（ △S＞ 0）且△ S 越大,越有利于反应自发进行正确判定一个化学反应 是否能够自发进行： 必需综合考虑反应的焓变和熵变焓变和熵变对反应方向的共同影响判定依据： △G= △ H－T △ S ＜ 0 反应能自发进行1. △H <0 , △S>0 该反应肯定能自发进行2. △H >0 , △S<0 该反应肯定不能自发进行3. △H <0 , △S<0 该反应在较低温度下能自发进行4. △H >0 , △S>0 该反应在较高温度下能自发进行留意：1．反应的自发性只能用于判定反应的方向,不能确定反应是否肯定会发生和过程发生的速率例如金刚石有向石墨转化的倾向,但是能否发生,什么时候发生,多快才能完成,就不是能量判据和熵判据能解决的问题了 2．在争论过程的方向时,指的是没有外界干扰时体系的性质假如答应外界对体系施加某种作用,就可能显现相反的结果例如石墨经高温高压仍是可以变为金刚石的。

二．可逆反应(1) 可逆反应：在相同条件下,能同时向正、逆反应方向进行的反应不行逆反应：在肯定条件下,进行得很完全或可逆程度很小的反应2) 可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应3) 可逆反应的特点：①相同条件下,正反应和逆反应同时发生②反应物、生成物共同存在③可逆反应有肯定的限度 〔 反应不能进行究竟 〕三、化学平稳1. 化学平稳状态的定义指在肯定条件下的可逆反应里, 正反应和逆反应的速率相等, 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态3. 化学平稳状态的标志(1) υ正 = υ逆 （本质特点）① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率② 不同的物质： 速率之比等于方程式中各物质的计量数之比, 但必需是不同方向的速率2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现） ：① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体） 、物质的量浓度均保持不变② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结③ 如反应前后的物质都是气体,且总体积不等,就气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变 四. 化学平稳常数(1) 定义 : 在肯定温度下, 当一个可逆反应达到化学平稳时, 生成物浓度系数之幂的积与反应 物浓度系数之幂的积比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平稳常数用 K 表示2) 表达式： aA〔g〕+bB〔g〕 cC〔g〕+ dD〔g〕在肯定温度下无论反应物的起始浓度如何, 反应达平稳状态后, 将各物质的物质量浓度代入可编辑资。